skanuj0032 (119)
66 2. Podstawowe pojęcia, stechiometria
c) Jeśli wszystkie substraty przereagują, ile moli HC1 powstanie?
d) Ile moli i którego z substratów jest w nadmiarze?-'
Odp.; a) H2 + Cl2 -> 2 HC1 b)H2 ę) 15,0 moli d)l,5 mola
11. Węglik wapnia (karbid) reaguje z wodą według reakcji:
CaCl2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2
W wyniku reakcji 200 g technicznego karbidu z wodą otrzymano 60 dm3 acetylenu (warunki normalne). Oblic2yć procentową zawartość CaC2 w produkcie technicznym.
Odp.: 85,56% CaC2
12. Mieszaninę 175 g QjH2 oraz 175 g 02 spalono, uzyskując C02 i H20.
a) Obliczyć w gramach ilość powstałego C02 zakładając 100% wydajność procesu (teoretycznie).
b) Obliczyć praktyczną procentową wydajność procesu, jeżeli otrzymano 94,5
gco2.
Odp.: a) 192,58 g C02 (wydajność teoretyczna) b) 49% (wydajność praktyczna)
m
13. SiCt4 otrzymuje się w reakcji:
• Si + 2C12 — SiCl4
-_Ile-gramów Cl^należyjiżyć, abv otrzymać 2.12 mola SiCl4? _
Odp.: 301 gCl2
14. Obliczyć zawartość procentową wodoru w następujących kwasach: a)H3As04 b) H2S04 c)HN03 d)HCl
Odp.: a) 2,82% b)2,06% c) 1,58% d) 2,76%
15. Jaka ilość wody zawarta jest w 100 g następujących związków: a) ZnS04-6H2Q_ . b) CrCl3-6H20 cjNH+AKSO^-lTHaO
Odp.: a) 40,lg b)40,6g c)47,7g
16. Obliczyć masę molową kwasu szczawiowego H2C204, wiedząc, że 27 g tego kwasu reaguje całkowicie z 24 g NaOH.
Odp.: 90g/mol
17. Ile cm3 wodoru w warunkach normalnych otrzymano z reakcji sodu meta- ■ . licznego z wodą, jeżeli na zobojętnienie, powstałego NaOH zużyto 4,9 g :
czystego H2SO4?
Odp.: )320 cm3
18. Ile moli H2SO4 potrzeba do rozpuszczenia 100 g żelaza:
a) w przypadku dodania rozcieńczongo H2SO4,
b) w przypadku dodania stężonego H2SO4 w podwyższonej temperaturze?
Odp.: a) 0,179 mola b) 0,537 mola
19. Ile dm3 wodoru (w warunkach normalnych) zużyje się do redukcji 10 g tlenku miedzi(H)? He moli wody otrzyma się w tej reakcji?
Odp.: 2,81dm3H2; 0,125 molaH20
20. Z 10 ton rudy pirytowej otrzymano 1J tony żelaza. Obliczyć procentową zawartość FeS2 w rudzie.
Odp.: 36,52% Fe
21. Ile gramów 35% roztworu H3PO4 potrzeba zużyć, aby 15,0 g CaCOj o czystości 75% przereagowało tworząc Ca(H2P04)2 oraz C02 i H20? Ile dm3 CO2 powstanie w reakcji (warunki normalne)?
Odp.: 62,85 g roztworu 35% H3PO4; 2,52 dm3 CO2
“22. Do alkalicznego roztworu, zawierającego C£5 mola jonów Mn04Y dodano 3 mole jonów Cr34". Produktami reakcji są: CrOł-2, Mn02 i H20. Obliczyć, ile moli i ile gramów M11O2 powstało. Podać (w molach) ilość substratu, który pozostał w nadmiarze.
Odp.: 0,5 mola (43,5 g) Mn02; 2,5 mola jonów Cr3+
23. Do roztworu zawierającego 4 mole rozcieńczonego HNO3 dodano 1,5 mola —Bi2S3...W cyniku reakcji powstały Bi(N03)3, NO* siarka i woda-Obliczyś, ile
moli siarki powstało oraz ile moli Bi2S3 nieprzereagowało.
Odp.: 1,5 mola S; lmo!Bi2S3
24. Mieszanina MgO i MgCC>3 traci przy prażeniu bez dostępu powietrza 5% swojej masy. Obliczyć skład procentowy mieszaniny.
Odp.: 90,42% MgO; 9,58%MgC03
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
31447 skanuj0031 (128) 64 Podstawowe pojęcia, stechiometria Przykład 5 Po spaleniu 1,7 g substancji
33933 skanuj0019 (119) 40 2. Podstawo vr« pojęcia, rffccfatomctjifl Lit występujący w przyrodzie Mim
70426 skanuj0025 (190) 52 Ł Podstawowe pojęcta, stechiometria c) z 2 moJi HjS powstają 2 molo IUO z
skanuj0001 (91) 1. DEFINICJE I PODSTAWOWE POJĘCIA ZWIĄZANE Z TURYSTYKĄ_ Turystyka jak dotąd nie docz
28 (598) 66 PODSTAWOWE POJĘCIA I MODELE Rys. 16. Model społeczno-kulturowy Tudora Źródło: Tudor, 197
top14 26 I. Podstawowe pojęcia Przykład 3. Jeśli jest pokryciem lokalnie skończony
DSC02847 (3) u rozdział w PODSTAWOWE POJĘCIA 45 Jeśli traktów ac mity juko wykładnię rytualnych prak
14190 skanuj0005 (262) Na podstawie literatury, ustalono, że wszystkie badane substancje roślinne za
82056 skanuj0038 (119) Forma podstawowa &yo & ha 1. Kreślmy dość szybko,
więcej podobnych podstron