Obraz (2475)

I. Zapoczątkowanie łańcuchowej reakcji chlorowania polega na dysocjacji chloru na atomy. Wymaga to ogrzewania lub naświetlenia:

światło lub ciepło_% j Cl-

2. Kontynuacja polega m dwóch kolejnych reakcjach, dzięki którym chlorowanie jest reakcję łańcuchową:

a- + CK, -w CHj- + HC1

CH,- + a, -- CHjCl + Cl-

3. Zakończenie czyli przerwanie reakcji łańcuchowej jest reakcja zużywającą wolne rodniki:

2 CI- -1 Cl,

2 CH,- -- CHjCHj

a- + CH,- —»• CHjCl

Rodniki o dłuższych łańcuchach węglowych mogą być zużywane także w reakcjach dysproporcjo no wania. prowadzących do węglowodorów nasyconych i nienasyconych:

2 CH,CHj -    -- CHj=CHj + CH,CH,

dysproporcjonowanie rodnika etylowego

Reakcje składające się na kontynuację reakcji łańcuchowej mogą powtarzać się nawet wiele tysięcy razy. Dlatego w etapie zapoczątkowania wystarczy zdy-socjowanie niewielkiej liczby cząsteczek chloru, żeby spowodować wytworzenie dużych ilości produktów chlorowania.

k

4.8. Różna reaktywność fluorowców

Fluorowce mają skrajnie różne reaktywności. Fluor wybuchowo reaguje z alkanami a jod wcale nie jest zdolny do tej reakcji. Łatwe do wykonania są tylko reakcje alkanów z chlorem i bromem. Przyczyn różnej reaktywności fluorowców należy szukać w reakcji odrywania atomów wodoru, bo w całym ciągu łańcuchowej reakcji z alkanami jest to etap najwolniejszy, czyli decydujący o szybkości halogenowania. Różną reaktywność wyjaśniają energie aktywacji:

F- + CH,	--	CH,- + HF	E*,= 4 kJ/mol
Cl- + ch4	—	CH,- + HCI	= 16 kJ/mol
Br- + CH4	--	CH,- + HBr	Ej,, = 72 kJ/mol
I- + CH,	-i	CH,- + HI	E^=* 132 kJ/mol

Z powodu bardzo niskiej energii aktywacji, reakcja z fluorem przebiega wybuchowo. W przypadku chloru, energia aktywacji pozwala na szybki przebieg reakcji. Przy E* = 16 kJ/mol liczba skutecznych zderzeń jest duża nawet w niezbyt wysokich temperaturach. Np. w temp. 275°C, co czterdzieste zderzenie atomu chloru z cząsteczką metanu dostarcza energii wystarczającej do reakcji. Dla porównania, w przypadku bromu w tej samej temperaturze, tylko jedno zderzenie na 10 milionów jest zderzeniem skutecznym. Dlatego szybkość bromowania jest znacznie niższa od szybkości chlorowania. Bardzo wysoka energia aktywacji zupełnie uniemożliwia odrywanie atomu wodoru przez atom jodu i dlatego jodowanie nie jest możliwe do wykonania.

4.9. Szybkość halogenowania zależy od rzędowości atomów węgla

Ilustracją wpływu rzędowości na szybkość halogenowania są wyniki chlorowania i bromowania propanu i izobutanu. W reakcjach tych, produkty jedno-podstawionę powstają w proporcjach molowych, wyrażonych liczbami, umieszczonymi pod wzorami:

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
DSC00025 (30) klasa I    Oksydor ■■■ Katalizują reakcje oksydoredukcyjne, polegające
rozmaite reakcje chemiczne polegające na rozpuszczeniu i wypieraniu jednych minerałów przy jednoczes
Obraz9 (86) 2 NoOH * CoCOa • Metoda osotooo polega na roztwarzaniu Urownn kwanom azotowym. Metoda j
41663 Obraz3 (106) Produkcja skrobi Otrzymywanie skrobi polega na wyodrębnieniu jaj z ziemniaków ja
CCF20100422000 1. Oksydoreduktazy Enzymy katalizujące reakcje oksydoredukcyjne, polegające na przen
Według IUPAC fotokataliza to: reakcja katalityczna polegająca na absorpcji światła przez katalizator
54 (191) 2.2.4. Reakcje chlorowania aldehydów Przy zastosowaniu chloru reakcje te przebiegają na węg
01 (50) 1. OksydoreduktazyEnzymy katalizujące reakcje oksydoredukcyjne, polegające na przenoszeniu e
P1220747 Na czym polega wybielanie ? Wybielanie jest reakcją chemiczną polegającą na procesie
1 2213 10. Inhibicja reakcji enzymatycznej polegająca na konkurowaniu inhibitora i substratu o centr
1 89skanuj0015 10. Inhibicja reakcji enzymatycznej polegająca na konkurowaniu inhibitora i substratu
Reakcja polimeryzacji polega na łączeniu się wielu cząsteczek, np. alkenów, w jedną cząsteczkę,
73536 Obraz8 (17) klama”, czyli pozytywna autoprezentacja polegająca na przedstawieniu w pozytywnym

więcej podobnych podstron