Obraz9 (50)

Potencjał normalny jest wielkością termodynamiczną, odnoszącą się do silnie rozcieńczonego roztworu zawierającego tylko badany układ redoks, którego składniki mają taką samą aktywność. Natomiast przebieg reakcji utleniania i redukcji często zależy od pH roztworu, obecności i stężenia substancji kompleksujących i siły jonowej roztworu. Wpływ środowiska reakcji na potencjał redoks spowodował konieczność wprowadzenia pojęcia formalnego potencjału redoks (rzeczywistego potencjału redoks, Ej ). Jest to potencjał układu redoks w przypadku, gdy analityczne (nie równowagowe, jak we wzorze 4.3.7) stężenia postaci utlenionej i zredukowanej są równe. Pod pojęciem stężenia analitycznego należy rozumieć oznaczone daną metodą łączne stężenie wszystkich form postaci utlenionej lub wszystkich form postaci zredukowanej, w jakich występują one w roztworze.

Tabela. 4.1. Potencjały normalne układów redoks, wg [5]

Układ redoks	Potencjał normalny £° (V)
F2 + 2emm==s,2T	+2,87
S2Oi2~+ 2e 2SO42"	+2,05
Co3*+ e Co2*	+1,82
MnOf + 4H30* + 3e '“=* MnOz + 6H20	+1,67
Mn(V + 8H)0* + 5ess=!! Mn2* + 12H20	+1,52
Ce4* + e=5=t Ce3*	+1,45
2Bi03‘ + 12H30* + lOe ■—* Br2 + 18H20	+1,45
Pb02 + 4HjO* + 2e M Pb2* + 6H20	+1,44
a2 + 2e^^2Cr	+1,40
MnOj + 4H30* + 2e^* Mn2* + 6H20	+1,35
I OjO,2- + 14H30* + 6e 2Ci>* + 21H20	+1,30
1 Oj + 4HjO* + 4e 6H20	+1,23
I WOą3' + 6H30* + e !5=^ yO2* + 9H20	+1,20
12IOj'+ 12H30*+ lOe 12 + 18H20	+1,19
1 Br2 + 2e ' 2Br”	+1,08
1H202 + 2e 20H~	+1,00
I N03‘ + 4H30* + 3e NO + 6H20	+0,95
l2Hg2* + 2e —Hfe2* |	+0,914 _

Układ redoks	Potencjał normalny £° (V)
CIO" + H20 + 2e ESI 2C1" + 20H"	+0,90
Ag* + e Ag	+0,81
<? + “l %	40,75
H3As04 + 2H30* + 2e =F=i H3AsOj + 3H20	40,58
MnO*” + e MnO^	40,54
I2+2e*“2r	40,535
FetCN)*3- + e FetCNJs4-	40,44
©2 + 2H20 + 4e 40H“	40,41
+ “Cu	40/11
Cu^+e 5=“sCu*	40,15
Sn**4 2« ^Sn2*	40,14
2H*4 2«	40,00
Ti4* + e ’“sTiJ*	-0,04
Sn2* + 2e a‘=s Sn	-0,14
Cd2ł + 2eę==6Cd	-0,40
Cr^ + e^Ci^	-0,43
Fe2* + 2e Fe	-0,44
Zn2* + 2e Zn	-0,76
Mg2* + 2e ' 1 Mg	-234
Na* + e Na	-2,71
Ca2* + 2e Ca	-2,87
K*+e5=* K	-2,92
+ Li	-3,06

Potencjał formalny jest wartością charakterystyczną dla danej reakcji redoks przebiegającej w określonym środowisku (przy określonym pH, stężeniu substancji kompleksujących i sile jonowej). Jest on typową stałą warunkową, użyteczną szczególnie w obliczeniach analitycznych.

4.3.1. Stała równowagi reakcji redoks

Wzór na stałą równowagi sprzężonej reakcji redoks jest następujący: «2redi + rtiutfe /i2Utlj + /j|red₂

115

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
d)    działania podwładnego jest uwarunkowane sposobem odnoszenia się do
Jedną z najgłębszych intuicji filozoficznych jest formula Parmenidesa odnosząca się do
okładka tył wnętrze EUFEMIZM jest to pojęcie odnoszące się do wszelkich wyrażeń językowych, któ
38481 ScannedImage 26 tu przeze mnie pojęcia, należałoby powiedzieć, że religia jest takim sposobem
Innym przykładem jest grupa treści odnoszących się do „osoby prowadzącej przedsiębiorstwo”, są to
Obraz
9 (82) Przemiany ustrojów. Odnosząc się do poszczególnych ustrojów, przemiany i ich jest
P260110 48[01] 7. Potencjał chemiczny jest: a)    wielkością intensywną b)  &nb
Obraz7 (37) Stała trwałości jest wielkością charakterystyczną dla związków kompleksowych. Pozwala n
hejl2 69 cir.cje odnoszące się do 1938 czy 1968 roku. ?o obu stronach Karkonoszy i »Tatr historia w
IMGY28 90 MICHAŁ GŁOWIŃSKI go wyrazu na obraz i podobieństwo słów odnoszących się do rzeczy — niezal

więcej podobnych podstron