Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7

vr>

f o

X i ro «3 O

f- Z

(/;

rOT

N*t

1 O 4/1	reakcji ^J 2 AcjKJ©^	- 4? ■s o .2 5 <2	u 44 3 O			O 2 X X	biały osad
o Z	4-5 • f 2 , -*■ X <50 X v/> i ^ ^	•* ^:5* 2 44 X S	44 cS V- X		jr^' i> -S 3 *C 'F •S' c w I 3	d o 00 ^ w ,« £ _L‘ X + x	>-> 1 •« C -M 3 O b X
«Ń 4-0	!’’§ ^ cs 8 wj N C < O	CS -5T* 'Si nr< 9 cS 3 2 «	J 1) , •- E ^r'V^^r'¹ c =§ .K o s O * ⁰⁰ +	X « «?. C4 3-¹C3 — N
Mf! io	O w>' <	O .2 3 £ 42 O CS CC	"« ^tJ" «\|			i? 4J ■2 £ ^1,1 7.	.2 3 X c
£	X >* 00 "i ^< CSj	ć? 44 cS O •— 44 cS CC	\| >•"= 5 .2 £ 5 a E - +,, 2 N -° *f + X w
i	w 9 To •^N <	ć? 44 cS O •— 44 cS CC	p >, fi C - > C U 2 £ *- 3 ’3 « x 2 Ń I-i
i «i*r	cT CL^ 00 <	*3 ^ ! 2 .2 3’ x X	-* '‘5* 2 ^ x 2			« 43 NJ C > V3 00 ^ O CS c s e ^N	T3 « cn >•« X
i fi Z	o' Y. 00 <	•* •g' 2 44 X \|	vL i> + <-, •3 c c =§ .2 C S O S 7 +			-t • -t 0^0 co b oo 1) U, <N X + X	a § -O CS crs C w 3 O u X
1 f l-f o ri O	O O, <_r ^ r-ł Tż ©0 3 < iO ' O	2 i °r. 4^ Ss -2 x x	■ ii + C On u y, c > £ ^ £ o + CS «1 fl X- « C o ^c u
^rc u	¹ 8 bX? <	j£> ■a O .2 2 u 42 C ^ cc	■* ^:5'-2 o= g u.	O J O ^3 U X
1 u	C ©0 <	44 '<? 2 « x 5 i—	ó rsj •— W •+ ? to O cć £ co X ^ X T3 O — O C			+ 9, o *	_#1> Ń *55 P cc L- _NT3 O s g ° 1
Odczynnik	2 M -<	U cc X	⁺ 4. 1 ’ o" 8.1 - C •* 0 ^ł c •’ s = ^ + ;^=»	. T 4 O 4 n, —
cs
42
^vO		0-1	C^.		•/,
CL-

-A

i* • poi> 11 zadania dodajemy kwas siarkowy lub solny. W przepadku stwier-sd/iclnnia się bezwonnego gazu CO? (perlenie się) w próbie do analizy

l ...... obecność węglanów CO3 , emisja gazu o zapachu zgniłych jaj (wy-

run. 1,11 kowodoru) wskazuje na obecność siarczków S .

¹ 'i i h mumie wyników

1 w s konaniu ćwiczenia sporządza się sprawozdanie. Wyniki z analizy jako-

......... podać wg schematu podanego przy analizie kationów. W tabelce

• i. 1. lok postępowania i wnioski oraz reakcje pozytywne anionu z odczynni-lo owniiymi do wykrycia.

¹ * tulu kontrolne

tjniność podstawowego słownictwa chemicznego.

i|..mośi reakcji zachodzących podczas wykonywania reakcji podstawowych 11 \ w .ima kationów.

• i • |i> hydrolizy i dysocjacji związków używanych na ćwiczeniach. u_t|..inoM pisania i uzupełniania reakcji redoks. Dobór współczynników ste-.... u\. zitych i środowiska reakcji metodą bilansu elektronowego i jono-

■■ |. •moi .1 reakcji poznanych na ćwiczeniach laboratoryjnych wykazać amfo-ns 1 liarakter np.: glinu, cynku, ołowiu, i innych 1 . u o akcje tworzenia się jonów' kompleksowych z wodorotlenkiem amo-n.w \m 1 jodkiem potasowym.

<|M .. ie akcje zachodzące pomiędzy jonami I", a kationami Pb²⁺, Hg²⁺. Napi-• 1 ts s 1 o t 1 u wzory strukturalne tworzących się kompleksów.

* |,t na dlaczego siarczek amonu nie wytrąca osadu siarczków glinu czy . ..... 1 tylko wodorotlenki.

•11, |.. 11 \ mogą jednocześnie wykazywać właściwościmtleniające i redukują-1 nią) pi /s kład takiego jonu poznanego na ćwiczeniach.