skanowanie0010 (125)
Reakcje jonu S2". 1. Jony Ag4. Wytrącają z roztworów zawierających ja S2- czarny osad siarczku srebra — Ag2S.
2Agf-f-S2~ -► Ag2S
Ag2S rozpuszcza się na gorąco w rozcieńczonym HN03, przy czym wytrąca się M idowa siarka.
3Ag2S+2N03"+8H+ 6Ag4 +3S0+2NO+4H2O
2. Kwasy nie utleniające. Rozkładają wiele siarczków z wydzieleniem woli H2S, który możemy poznać po zapachu lub czernieniu bibuły zwilżonej ocl u ołowiawym (powstaje czarny PbS).
S2--j~2H4 -> H2S
3. Nitroprusydek sodowy Na2[Fe(CN)5NO]. Tworzy z jonami S2_ charal' ■ tyczne czerwonofioletowe zabarwienie na skutek powstawania związku korni1 sowego Na4[Fe(CN)5NOS].
Reakcję wykonuje się w środowisku zasadowym.
4. Nadmanganian potasowy KMn04. Roztwór nadmanganianu potasowe)'" wpływem jonów S2- w kwaśnym środowisku odbarwia się, utleniając jony S2 ' do w siarki.
2Mn04--i-5S2- + 16H-;- -> 5SH-2Mn2++8H20 4.S.2.2. Jon octanowy, CI I o CO O
Jon CH3COO~ jest anionem słabego kwasu organicznego CHsCOOH. Kwas octowy jest kwasem zasadowym i ulega dysocjacji według równania:
CH3COOH +HaO -> CH3COO“ +HsO+
Kwas octowy jest substancją stałą, łatwo lotną, o charakterystycznym zapachu. W handlu )t»i wany 6% i 10% roztwór pod nazwą ocet oraz 80% jako tzw. esencja octowa. Stały kwas octowy • się „lodowaty”.
Sole tego kwasu — octany są rozpuszczalne w wodzie z wyjątkiem soli Ag+, Hgi' i iiM wodorotlenooctanów. Roztwory octanów metali alkalicznych i wapniowców wykazują odczyn ««
Reakcje jonu CH3COO~. 1. Jony Ag+. Wytrącają biały osad octami *• CHoCOOAg (tylko ze stężonych roztworów), dobrze rozpuszczalny w gorące) w*
CH3COO +Ag1 -> CH3COOAg
2. Rozcieńczony H2S04. Wypiera z octanów wolny kwas octowy CII„< 1 który przy ogrzaniu możemy wykryć po zapachu.
CH3COO~-f H+ - CH3COOH
3. Chlorek żelazowy FcCl;l. W roztworach obojętny cii. zawiciajii- > ny CIIj|COO daje czcrwonobrunainc znbnrwicuic oclami żelazowi^
• i» lI3COO)3, który po rozcieńczeniu wodą i zagotowaniu wydziela brunatny osad
• lnrotlenosoli — Fe(OH)2CH3CQO.
Fe3++3CHsCOO- -> Fe(CH3COO)3
Fe(CH3COO)3+2H20 -> Fe(0H)2CH3C0^f 2CH3COOH
1 . crwone zabarwienie, pochodzące od octanu żelazowego, niknie po dodaniu v.imi — sposób odróżnienia od jonu NCS~. a reakcji tej przeszkadzają jony I~, NCS~, N02A
i<iv I~ pod wpływem jonów żelazowych utleniają się do wolnego jodu, zabarwiając roztwór na czer-"lu unatny kolor. Zabarwienie to znika po dodaniu tiosiarczanu.
l /\rszenik As2Q3 (silna trucizna). Prażony z octanami tworzy tlenek kakodylu
• Mirtnej woni, przypominającej czosnek.
4CH3C00Na+As203 -> 2Na2C03+2C02+[As(CH3)2]20
• Mrukturalny tlenku kakodylu:
HjCv. /CH3
As —O —As
HjC^ ^CH,
i inanie. 2-3 krople badanego roztworu odparowujemy do sucha, dodajemy szczyptę A$.zO^ i my.
U Idnnol. Ogrzewany z octanami w środowisku bezwodnym (wobec stężonego ' <•iworzy ester o przyjemnym owocowym zapachu.
C2H5OH-FCH3COOH ^ ch3cooc2h5+h2o
i <• minie. 2-5 kropel badanego roztworu odparowujemy do sucha. Po ostygnięciu dodajemy 3 5 i Hctnolu i 2-3 krople stężonego H2S04. Ogrzewamy i badamy zapach.
"M | on azoty nowy, NO^ / 1 ^
", jrst anionem słabego kwasu azotawego — HN02. Kwas azotawy może występować jedynie ■ ......li wodnych. Kwas azotawy i jego sole — azotyny — wykazują właściwości utleniające i redu-
W.i n\ :-i rozpuszczalne w wodzie z wyjątkiem azotynu srebra, który jest na zimno słabo rozpusz-
roztwory wykazują odczyn zasadowy.
MtMtkcjc jonu NCkJ. 1. Kwasy. Rozkładają azotyny z wydzieleniem tlenków
h++no2~ hno2
3HN02 -> HN03+2N0H H20 2NO-I X), -> 2NOo
Ag1. Wytrącają z roztworów zawierających jony NO,, biały osad n/otymi
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
31859 skanowanie0007 (159) Reakcje jonu C1‘. 1. Jony Ag+. Z roztworów zawierających jony Cl~ wv4 caj
skanowanie0011 (115) 2. Jony Ba2h. Wytrącają z roztworów zawierających jony SO
Anion heksacvianożelazianowv (ID Fe(CNV*~ Jony Fe3+ wytrącają z roztworów zawierających Fe(CN)64&quo
chemiaa5 Inżynieria Środowiska Reakcje jonu węglanowego CO,2 1. AgNO, wytrąca osad
1 grupa analityczna kationów 1. Reakcje kationu Ag+ 1. Kwas solny wytrąca z roztworów soli srebra bi
4 (1429) 3. Wodorotlenek sodu i potasu, NaOH I KOH Jony OH“ wytrącają z roztworów zawierających jony
s che 1 Wyfcnwc reakcje kation* Cni+. t. Wodorotlenek sodu - NaOH - wytrąca z roztworu uoH raiedba(
skanuj0002 Grupa Reakcje anionów z jonami Ag+ i Ba2+ Przykłady anionów i jony Ag+ wytrącają osad
więcej podobnych podstron