skanuj0040 (39)
82 3- Równania reakcji dmulcanych
5. Fe2* + Mn04~ + H* — Fe3* + Mn2* + H20
Reakcje redoks. można również bilansować w formie jonowej lub częściowo zapisanej jonowo. Postępowanie, jest podobne jak w poprzednich przykładać}).
W jonie Mn04_ bilans wartościowości przedstawia się następująco: +7 + 4*(-2)=-l.
Utlenienie: Fe2+ - le -*• F©3+ 5
Redukcja: Mn* + 5e -► Mn2+ 1
5Fe* + Mn04'+ H* 5Fe,++Mn2*
5(+2) + 1(-1) + x -5(+3) + l(+2) = +17 x- 8
Dla uzupełnienia reakcji po lewej stronie należy dodać 8 jonów H\ aby zrównoważyć ilość ładunków. Po prawej stronie dla bilansu atomów pojawią się 4 cząsteczki HjO.
SPe2+ + MnOf + 8H* -+ 5Fe3* + Mn2* + 41-1*0.
6. KMnO* + H2C204 +... -»C02 + Mn2* +...
Redukcję jonu Mn04“ przedstawiono w poprzednim przykładzie. Jon szczawianowy utleniając się do CO* oddaje 2 elektrony.
CjO»- _ 2e-- 2COŹ I 5
«■
„ Mn7*—+—5e- * > -Mn*—[-2-------------
2MnOr + SCtOi1' + ...->!OCO2 + 2Mb2* +...
2(~1) +5(-2)*-12 -*- 2(2+) =+4
Do zbilansowania ładunków po lewej stronie równania należy wprowadzić 16 jonów H*. Po prawej stronie reakcji dla bilansu atomów pojawi się 8 cząsteczek H20. Ponieważ pierwotna reakcja została napisana w formie cząsteczkowej, należy uzupefaić rownania: *
2KMn04 + SHjCjOł + 3H2S04 —* I0CO2+2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
3.4. Przykłady reakcji do rozwiązania
69. Ag+HNOj—• AgNOj+NOj + HsO
70. AgjS + HNQ- — AgNOj +NC + S + H2Q 7t. Ag + H2SO4 — AgaSO, + SÓa + H20
72. Ag‘ + SnOi~+ Ołr-» Ag + Sn0j2"+ HjO
73. [Ag(NH})2r+HCHO +... ->• Ag+HCOONH4+NHj * H20+ HjO
74. AJ + HjS04 -* AWS04)i + SO3+H2O
75. Al + NGf+HaO *... -*■ AlOa- + NH3
76. Al + HNOj -» AI(NOj)j + NH3+H2O
77. Au + HN03 +... -> H3ASO4 + NO
78. As* + KNOj + N^jCOj — NtjAsO* + KNOi + CO2
79. AS2S3 + NHjxH20 +■ H2O2 — (NHife As04 + S+H2O
80. As2S3 + HNO3+... —► H*As04 +NO+ §
81. AsjSj + HN03 +... -> H3ASO4+NO+H2SO4
82. H3As04+H2S — A82S3 + S + H2O
83. AsO3*”+Ij +... —► ASO43" + T+...
84. AsO^+Zn +... —> AsH3 + Zn2* + — *
85. AsO^+ BiOf+... -* AsOf + Br"
?6. Bi + HCT+ HNCb^BiCls+ NO + H*0 *
"87. Bi + HC1 + H2O2 —* BiCb + HjO
88. ;®Ł Bi+HN03 Bi(N03)3 + NO+H20
89. Bi2Sj + HNO3 -»Bi(N03)3 + NO + S + H20
90. B12S3 + FoCIj -> BiClj + FeCfe + S
91 :Bi(OH)j + SnO^ — Br* SnOy^+ HjO
92. C + HNO)—►COj+NO-*- —
93. C + H2S04 + K2C12O7 —* COj + Cr2(S04>3 +...
94. OHsNO* + Sn* +... —* CgHsNHa + Sn4*+H2O •
95. fPtCtóf"+HCOO" +... ^Pt + COj 4* er + H20 •
96; HCHO +12 +... — HCOO-+1-
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
skanuj0037 (100) 76 3. Równania reakcji chemicznych 6. P4O10+•H2O —♦ H,P04 7.
20861 skanuj0039 (38) 80 3. Równania reakcji chemicznych3.3. Reakcje utleniająco - redukujące (redok
60224 skanuj0036 (104) 74 3. Równania reakcji chemicznych Jeżeli ilość atomów węgla po prawej stroni
80714 skanuj0042 (37) 86 3. Równania reakcjl-^Łemicmych 149. NH2OH + Hg2* +... -»N
skanuj0044 (7) Dodajemy stronami równania: 10 i podwojone 2°; otrzymujemy: 3° Cr2072" + H20 + 2
skanuj0044 Dodajemy stronami równania: 10 i podwojone 2°; otrzymujemy: 3° Cr2072 + H20 + 2 CH>CO
41199 skanuj0044 (7) Dodajemy stronami równania: 10 i podwojone 2°; otrzymujemy: 3° Cr2072" + H
579342F6290883491534 13937835 n I Uzgodnić współczynniki równań reakcji redoks, naprać równania połó
Zadania dodatkowe 8. Zapisać równania reakcji redoks: (a)
CCF20110121 093 5.[£> Beata Ostrowska [£> Twoja matura - Chemia Układać równania reakcji redok
41199 skanuj0044 (7) Dodajemy stronami równania: 10 i podwojone 2°; otrzymujemy: 3° Cr2072" + H
więcej podobnych podstron