skanuj0044 (34)

90 4, Stężenia roztworów •

Rozwiązanie

l t uranitu - 10⁶g zawiera 0,i5gTadu i g uranitu zawiera x radu

_x = = 0,15 ■ 10'⁴ g % 0,15 Mg = 150 ng

Zawartość radu w minerale wynosi 0,15 ppm (150 ppb).

Przykład 5

Szacuje się, że zawartość złota w wodzie morskiej wynosi przeciętnie 0,05 ppb. Obliczyć masę tego metalu w zatoce o wymiarach 50 km * 20 km i o średniej głębokości 20 m. Gęstość wody morskiej przyjąć za równą 1,05 g/cm³. Rozwiązanie Objętość wody w zatoce wynosi:

50 000 m x 20 000 m ^x 20 m=2*10^lom³ - 2-10¹⁰ m³ x (100 cm/m)^ł = 2*10“ cm³Masa tej wody wynosi: 2- 10^w cm³ x 1,05 g/cm³ - 2_fl-10^,6g.

Na I g wody morskiej pizypada 0,05 ng, czyli 510”¹¹ g złota, więc na 2,MO¹⁶ g wody morskiej przypada 2,1 • i O'⁶ x 5-I0“ⁿ “ 1,05*10⁶ g = -1050 kg Au.'

4.2. Ułamek molowy. Procent molowy

Ułamkiem molowym składnika „i^w - (xj) nazywamy stosunek ilości moll tego składnika (ih) do sumy ilości moli wszystkich składników roztworu (liii).

Suma ułamków molowych wszystkich składników roztworu równa jest jedności.

2Xf= 1

Procent molowy składnika „i” - (P_nj) wynosi:

P_nl =Xj -100 = -^--100

Przykład 6

24 g wodorotlenku sodu rozpuszczono w 90 g wody. Obliczyć stętenW NąOH w ułamkach molowych i procentach molowych w otrzymanym roziwonw. Hooh=40 g/mol M,_1|0- 18 g/mol

Rozwiązań i o

“NaOH

24 g	II O bt o 3 o
^Nł0M 40g/mol
n ^90g	= 5,00 mol
1 Sg/mol
ⁿK*OH	0,60
ⁿH»OH⁺ⁿH,0	0,60 + 5,00

= 0,107

P„_NaCIt = 0,107 • 100?= 10,7% mol

Przykład 7

Przeoiętna zawartość głównych składników powietrza (% obj.) jest następują. 78,03% azotu, 20,99% tlenu i 0,934% argonu. Obliczyć, jaki josl skład powietrza w procentach molowych i procentach wagowych. H* = 28,01 g/mol, M_ł>i= 32,00 g/mol, M* = 20,18 g/mol (w obliczeniach zaniedbać pozostałe składniki powietrza, których zawartość jest mniejsza od 0,05%). Rozwiązanie

Przyjmując, Ze wymienione gazy są gazami doskonałymi, otrzymujemy to ich procenty objętościowe są równe procentom molowym. Dla gazu doskonałego objętość w danych warunkach ciśnienia i temperatury jest proporcjonalna do n RT

ilości moh gazu (np. v_H = —*— ), więc:

—' ... o

1001

'N,

^VN_ł+Vo_s+V_Ar

100 =

yfr^łH_l+n_0|+n_>łr)

-100-1*,

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
22013 skanuj0053 (24) 104 4. Stężenia roztworów Przykład 24 Ile należy odparować wody z 320 g 15% ro
45446 skanuj0045 (33) 92 4. Stężenia roztworów Weźmy pod uwagę 100 moli powietrza, czyli 78,03 moli
Skanuj0005 (34) 2. NEGOCJACJE JAKO SPOSÓB ROZWIĄZYWANIA KONFLIKTÓW Konflikt w święcie ludzkim jest z
78931 skanuj0046 (31) 94 4. Stężenia roztworów Przykład 11 Ile należy odważyć K2SO4 i wody, aby przy
85795 skanuj0054 (21) 106 4. Stężenia roztworów 14. W celu przygotowania wzorca sp
19551 skanuj0025 (34) 7. Z przeprowadzonego egzaminu poprawkowego sporządza się pr
skanuj0047 96 4. Stężenia roztworów 4.6. Przeliczanie stężeń W praktyce chemicy posługują się różnym
skanuj0001 UZDATNIANIE WODY ĆWICZENIA RACHUNKOWE 3. Stężenia roztworów Roztwór składa się z rozpuszc

więcej podobnych podstron