skanuj0059 (14)

skanuj0059 (14)



116


I. Ki*—wą| jonowo w roideścŁOnycto roztwMrach wodigth


c c <11 itiol 55‘34


ił£-

M

5 V « 1000 cm3.


(7)


Auloproffaa


117


gdzie: V-objętość

p-gęstość wody M - masa molowa wody    M ■ 18,015 g/mol.

Równanie (6) można więc napisać:


p2"*-0,997 g/cm\


roztwór kwaśny roztwór zasadowy


, ...i mol

—->c-


V<M0


- dm4

_7 mol


dm*


<c


OH"


jednak w obu przypadkach spełniona jest zależność (9). Kwasowość i zasadowość roztworu często wyraża się za pomocą, wykładnika pH zdefiniowanego równaniem:


i dalej pomijając stężenie standardowe:

Kw " °Hjo* ’C0H*'M i 5) ' Stała równowagi K* nosi nazwę iloczynu jonowego wody. Jest to wielkość bezwymiarowa i zależna jedynie od temperatury. W temperaturze T — 298 K wynosi: .**.    ...    ^

IC»-1 ■ KT*4    pKw«-logKw = 14    (10)

Wartości iloczynu jonowegp wody dla innych temperatur zestawiono w tab. 2.


Tabela 2

Wartości iloczynu jonowego wody dla różnych temperatur

Temperatura

K.1014

•pKi—

Temperatura

V -|Ow ,

___np

T.K |

t>°C

T.K

t,*C

K* IU

•pa*

273

0

0,113

14,943

313

40

2,91 ‘

13,534

278

5

0,184

14.733

323

50

5,47

13,261

283

10

0,291

14,534

333

60

9,61

13,017

288

1S

0,450

14,346

343

70

15,8

12,80

293

20

0.681

14,166

353

80

25,1

12,60

298

25

1,00

13,996

363

90

38,0

12,42

303

-30

1.46

13,833

373-™

- 100

U 55.0-

I 12,26

1 *w Zgodnie z równaniem (1) w czystej vwtóec^*cHł0,, stąd uwzględnia-jąc równania (8) i (9) w temperaturze 298 K:


(W)


c° c’

Dodatek kwasu (zasady) Brinsteda zakłóca równowagę protplizy wody przez wzrost stężenia jonów oksoniowych HjO* (wodorotlenkowych OK). Po krótkim czasie układ osiąga nowy stan równowagi, w którym:

pH « - ,08-^T- “ ” ’°«°H,o< ch>O-"10'PH    <l2)

Dla roztworu obojętnego pH - 7, dla roztworu kwaśnego pH <7, a dla roztworu zasadowego pH > 7.

t

Równowaga reakcji protoiizy kwasów i zasad

W wodnym, rozcieńczonym roztworze słabego jednoprotonowego kwasu HX występują czzęteczki niezdysocjowane wody i kwasu HX oraz jony X", OH" i HjO*. W układzie ustala się równowaga autoprotolizy wody (6) oraz równowaga: HX+H20~X“+HjO*,    :(13)'

którą można opisać zgodnie z prawem działania mas*. -»-    * *

CHX 'PHjO

gdzie 0| - równowagowe stężenia molowe składników roztworu, mol/dm3.

W roztworze rozcieńczonym stężenie wody Jest znacznie większe od stężeń wszystkich pozostałych składników i można przyjąć, że jest stałe (patiz równanie (7)). Stąd równanie (14) można napisać:

W

a pomijając standardowe stężenie molowe c°" 1 mol/dm3 ^ cx- ctW

5§ggr    *^chx

Analogioznie dla roztworu żasady:

D + HjO *» BH* + OH"

'W-

(!«)*■'

gw


K.


(17)^-


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
59467 skanuj0113 (14) 116 JOANNA PRZYBYŚ Howard P., Pinder D., 2003, Cultural heritage and sustainab
skanuj0066 (14) 128 8. Równownąl Jonowo w rozcieńczonych roztworach
19264 skanuj0066 (14) 128 8. Równownąl Jonowo w rozcieńczonych roztworach
19264 skanuj0066 (14) 128 8. Równownąl Jonowo w rozcieńczonych roztworach
skanuj0010 (14) •    możliwości rozszerzenia lub zawężenia umowy (z podaniem formy&nb

więcej podobnych podstron