skanuj0004

3. Reakcje utleniania i redukcji

d)    Mn0₄ + H₂0₂ + H⁺ — Mn²⁺ + 0₂ + H₂0

e)    Cr₂0?' + H₂0₂ + H⁺ Cr³⁺ + 0₂ + H₂0

3.28. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronom® go. Wskaż utleniacz i reduktor, reakq'ę utlenienia i redukcji, ^taptyp reakcji redokil

a)    N0₂ + H_?0 — HN0₃ + NO

b)    KCIO3 — KC1 + KCIO4

c)    HN0₂ — NO + HN0₃ + H₂0

d)    I₂ + KOH — KI + KIO + H₂0

e)    C10₂ + NaOH —* NaC10₂ + NaC10₃ + H_zO

f)    K₂Mn0₄ + H₂S0₄ — KMn0₄ + Mn0₂ + H₂0 + K₂S0₄

& 3.29. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metoda bilansu elektronom® go. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji. Ustal typ reakcji redoksl

a)    NH4NO3 — N₂0 + H₂0    ^W

b)    NH₄N0₂ —* N₂ + H₂0

c)    s + h₂so₄ — so₂ + h₂o

d)    BaH₂ + H₂0 —* Ba(OH)₂ + H₂

e)    NaOH + NO + N0₂ — NaNO_z + H_zO

f)    KBr + KBr0₃ + H₂S0₄ — Br₂ + K₂S0₄ + H₂0

g)    KMn0₄ + MnS0₄ + KOH — Mn0₂ + K₂S0₄ + H₂0

& 3.30. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektrod® wego.

a)    HCIO3 — HC10₄ + Cl₂ + H₂0

b)    As₂S₃ + HN0₃ —* H₃As0₄ + N0₂ + H₂S0₄ + H₂0

c)    HgS + HC1 + HN0₃ — H₂HgCl₄ + NO + H₂0 + S0₂

d)    H₃As0₄ + Zn + H₂S0₄ — AsH₃ + ZnS0₄ + H_zO

e)    KMn0₄ — K₂Mn0₄ + Mn0₂ + 0₂

3.31. Uzu^jnij podane równania redoks, dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj postać cząsteczkową.

a)    Cu + H⁺ + SOJ- — Cu²⁺ + S0₂ +................

b)    Mg +................ + NOj — Mg²⁺ + NO + H₂0

c)    Mn0₄ + S²" + H_zO — MnO_z + S +................

3.32. Uzdolnij podane równania redoks, dobierz współczynniki metodą bilansu elektro-nowego, a następnie przedstaw te równania w postaci jonowej.

a) Cu + .......... —* CuS0₄ + S0₂ + I-I₂0

b) Zn +................. —i Zn(N0₃)₂ + NR, NO, + 11.0

c)    Fe₂S₃ + H₂S0₄ — FeS0₄ + H_aS +................

d)    KMn0₄ + KBr + II₂SO,, . MnSO,, + (3r_a +................ + ,,

e)    I-IgO + KjO_a - • lig +................ + HjO

I) KI + KNOj + H₃S0,i —* ................ + NO 4

Właściwości związków manganu

br 3.33. Zapisz konfigurację elektronową (pełną i skróconą) atomu manganu. Wskaż o trony walencyjne i określ, do jakiego bloku energetycznego należy ten merwiait Br 3.34. Ustal, czy tlenek manganu(II) reaguje z wodą, kwasem solnym i zasadą sodowi), pisz cząsteczkowe i jonowe równania tych reakcji, jeśli zachodzą.|jaki churil chemiczny ma tlenek manganu(II)?

W 3.35. Zapisz konfigurację elektronową (pełną i skróconą) jonu manganu(II). Jak v śnisz trwałość tego jonu?

V 3.36. W trzech probówkach otrzymano trzy substancje: manganian(VII) potasu, ll< manganu(IV) i chlorek manganu(II). Opisz sposób, w jaki najprościej moimi i lić zawartość poszczególnych probówek. Jeśli to konieczne, zapisz równania i biegających reakcji.

Br 3.37. Wskaż poprawną odpowiedź.

Wpływ środowiska na zdolności utleniające jonu manganianowego(VIl) jest n, pujący:

a)    środowisko kwasowe zmniejsza zdolności utleniające jonu Mn0₄;

b)    środowisko kwasowe zwiększa zdolności utleniające jonu Mn0₄;

c)    środowisko nie ma wpływu na zdolności utleniające jonu Mn0₄;

d)    środowisko kwasowe może zwiększać albo zmniejszać zdolności utleniające Mn0₄ w zależności od rodzaju reduktora.

3.38.    Do trzech probówek nalano roztwór manganianu(VII) potasu, przy czym du j» z probówek dolano dodatkowo kwasu siarkowego(VI), a do innej - zasady iod( Następnie do wszystkich trzech probówek dodano wodny roztwór siarczunu( IV du. W probówkach zaszły reakcje. Zapisz jonowe równania tych reakcji i /bili je. Jakie widoczne efekty towarzyszyły reakcjom w poszczególnych probówlgftfl

3.39.    W jaki sposób można zrealizować następujące przemiany:

KMn0₄ — MnS0₄ — Mn(OH)₂

Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania odpowiednich reakcji, tfr 3.40. Tlenek manganu(IV) w reakcji z kwasem siarkowym(VI) wydziela tlen, a sum kuje się do soli manganu(II). Zapisz cząsteczkowe równanie tej reakcji i zbllitm W 3.41. Uzupełnij podane równania reakcji, dobierz współczynniki metodą bilansu cle nowego, a następnie zaproponuj postać cząsteczkową. Określ, jakie wldocy.no ty towarzyszą każdej reakcji.

a) MnO; + N0₂ + H⁺ —*    ............ -I- NO; +...............

b) Mn0₄ + NO* + H₂0 — ............... -I- NO; -I-...............

c) MnO; + NO; + OH —• ............... + NOj +...............

w 3.42. IJ/.upelnij podane równania reakcji, dobierz współczynniki mclodą bilansu oh nowego, a naslępnlc zaproponuj postać cząsteczkową. O jakich wlasnośclm li manganianowcgo( VII) świadczą wszystkie Ic reakcje?

11) MnO,? + Cl 4 II' • ............... +(’!; +...............

I))MnO| H- SQl ł Oli • ............... + SOJ + ,,

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemiazbzad2 3. Reakcje utleniania i redukcji d)    M11O4 + H202 + H+ — Mn2+ + O, +
img039 (15) Ml I l/iipcłnić podane równania reakcji chemicznych: Nn( )l I i CI02 + H202 -> NaC102
Chemiazbzad2 3. Reakcje utleniania i redukcji VI e) 2 P + 5 H2S04 —* 2 H3P04 + 5 S02 + 2 H20 redukt
Chemiazbzad0 3. Reakcje utleniania i redukcji 3.72.    3 HN02 — HNO, + 2 NO + H20 3.
skanuj0040 (39) 82 3- Równania reakcji dmulcanych 5. Fe2* + Mn04~ + H* — Fe3* + Mn2* + H20 Reakcje r
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 Przykłady równań reakcji utleniania-redukcji do samodziel
str010 (4) 16 Ćwiczenie nr 2 Reakcja wodoru z chlorem jest reakcją utlenienia-redukcji, gdyż wodór w
seli2 Zestaw A    II kolokwium - Binlouin i Ułóż pełne rowmimc reakcji utleniania i r
Program zajęć laboratoryjnych, cd. AGH Laboratorium X -Reakcje utleniania i redukcji (redox) -
(VI) ĆWICZENIA Z CHEMII OGÓLNEJ Zakres tematyczny ćwiczeń: Reakcje utleniania i redukcji •

więcej podobnych podstron