str (161)
'/V 3.21. Oszacuj objętość szklanki wody, po czym, posługując się gęstością wody, oblicz, ile moli wody zawartych jest w jednej szklance wody (zakładając, że objętość szklanki wynosi 200 cm3).
W 3.22. Średnia wanna ma pojemność 50 dm3. Oblicz, ile moli wody potrzeba do kąpieli, jeśli napełniasz wannę do 3/4 objętości.
★ 3.23. Dzienne zapotrzebowanie dorosłego człowieka na mikroelement, jakim jest rzadki
metal kobalt, wynosi od 1 do 2,5 fig na dobę. Oblicz, jaką masę witaminy B]2 = = C63H88N14014PCo może wytworzyć organizm człowieka z wchłoniętej ilości kobaltu. 'fa 3.24. Oblicz liczbę moli węgla, zawartą w jednej tonie węgla kamiennego, jeśli zawartość węgla pierwiastkowego w węglu kamiennym wynosi 70%.
★ 3.25. Oblicz, ile moli miedzi znajduje się w kostce miedzianej o objętości 1 cm3, jeśli gę
stość miedzi wynosi 8,95 g/cm3.
★ 3.26. Oblicz, jaką objętość ma kostka zbudowana ze złota, jeśli zawiera 1 mol atomów zło
ta, a złoto ma gęstość 19,28 g/cm3.
★ 3.27. Pewna woda mineralna jest sprzedawana w butelkach o pojemności 1,25 dm3, a za
wartość jonów wapnia w wodzie mineralnej deklarowana na nalepce wynosi 699,2 mg/dm3. Oblicz, ile moli jonów wapnia zawiera jedna butelka wody mineralnej.
★ 3.28. Pewna woda mineralna zawiera 495,8 mg/cm3 jonów wodorowęglanowych i 699,2
mg/cm3 jonów wapniowych. Oblicz, czy jony wapniowe pochodzą tylko z wodorowęglanu wapnia wymywanego z gleby, czy też z innych soli zawartych w glebie.
★ 3.29. Zawartość jonów wapnia, potasu, magnezu, sodu w pewnej wodzie mineralnej wy
nosi odpowiednio 699,2 mg/cm3; 12,0 mg/cm3; 117,3 mg/cm3; 22,8 mg/cm3. Oblicz stosunek liczby moli kationów zawartych w wodzie mineralnej.
★ 3.30. Sole uwodnione to sole, w któiych podczas krystalizacji nastąpiło wbudowanie do
wnętrza kryształu pewnej liczby cząsteczek wody (zazwyczaj w stałych proporcjach liczbowych z cząsteczkami soli; zapis Ba(OH)2 • H20 oznacza, że w krysztale na każdą cząsteczkę Ba(OH)2 przypada jedna cząsteczka H20). Oblicz, jaka jest masa Ba(OH)2 • H20, jeśli sól ta zawiera 3 • 102l) atomów wodoru.
★ 3.31. Mleko zawiera średnio 0,1 mg arsenu na 1 kg mleka. Dawka śmiertelna dla człowie
ka wynosi 10 mg As203 na kilogram masy ciała. Oblicz, jaką masę mleka należałoby wypić, aby była ona zagrożeniem dla człowieka ważącego 70 kg.
★ 3.32. Oblicz masę Co(N03)2 * 6 H20, zawierającą tyle samo atomów tlenu, co 9 g KN02.
Objętość molowa gazów w warunkach normalnych
3.33. Oblicz liczbę moli gazu zawartą w balonie w warunkach normalnych, jeżeli średniej wielkości balon ma objętość 7 dm3.
3.34. Oblicz masę 1 dm3 gazowego chloru w warunkach normalnych.
3.35. Oblicz objętość wyrażoną w decymetrach sześciennych, jaką w warunkach normalnych zajmuje:
a) 15 moli wodoru, c) 200 mmoli ozonu (O,),
h) 0,50253 mola metanu (C'l I4), d) 10,505 • 10 1 mola azolli
3.36. Oblicz masę w warunkach normalnych:
a) 12 dm' amoniaku, c) 600 cm3 par bromu cząsteczkowego,
b) 2,50 m' wodoru, d) 25,223 dm3 argonu.
3.37. Oblicz, jaką objętość wyrażoną w decymetrach sześciennych zajmuje w warunku normalnych:
a) 6,9978 * 1024 cząsteczek metanu CH4,
b) 2,35 • 1021 atomów ksenonu,
c) 5,06 • 1024 atomów tlenu zawartych w tlenie cząsteczkowym,
d) 2 • 1020 atomów tlenu zawartych w ozonie 03.
3.38. Oblicz, ile atomów zawartych jest w 1 m3 gazowego wodoru w warunkach normalnyc
3.39. Oblicz, czy więcej cząsteczek zawartych jest w 1 cm3, czy w 1 g tlenu odmierzone; w warunkach normalnych.
3.40. Oblicz, czy większą objętość zajmuje 5 g chlorowodoru, czy 5 g tlenu gazowego o mierzonego w tych samych warunkach.
3.41. Oblicz, czy więcej cząsteczek zawartych jest w 10 cm3 gazowego azotu, czy w 10 ci wody w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.
3.42. Oblicz, czy więcej atomów zawartych jest w 20 dm3 azotu cząsteczkowego, czy w 10 di gazowego amoniaku (oba gazy odmierzone w warunkach normalnych).
3.43. Oblicz, jaką objętość powinien zająć C02, aby zawierała ona tyle samo atomów, i 15 dm3 N2 (obie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i tempi ratury).
3.44. Oblicz masę neonu, zawierającą tyle samo atomów, co 2,8 dm3 siarkowodoru w w; runkach normalnych.
1.45. Oblicz liczbę moli substancji zawartej w warunkach normalnych w:
a) 40 dm3 chloru,
b) 0,500 m3 mieszaniny o składzie H2 + C02,
c) 300 cm3 par bromu,
d) 1,005 • 10 5 m3 argonu.
3.46. Oblicz gęstość gazowego azotu w warunkach normalnych.
3.47. Oblicz gęstość helu w warunkach normalnych.
1.48. Oblicz średnią masę molową powietrza, zakładając, że zawiera ono tylko 21% tlen i 79% azotu.
1.49. Oblicz średnią gęstość powietrza w warunkach normalnych.
3.50. Oblicz gęstość:
a) amoniaku względem wodoru,
b) siarkowodoru względem wodoru,
c) dwutlenku węgla względem tlenu.
1.51. Oblicz gęstość etanu (C2H6) względem powietrza.
3.52. Zmieszano 30 dm3 wodoru z 50 dm3 chloru (oba gazy odmierzone w warunkach moi malnych). Oblicz:
a) liczbę cząsteczek zawartych w lej mieszaninie,
b) gęstość lej mieszaniny.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
str (14) yY 3.21. Oszacuj objętość szklanki wody, po czym, posługując się gęstością wody, oblicz, il
str 020 021 (3) królewskich swego ojca pierścień, po czym udała się na spoczynek, zleciwszy, by jej
str 020 021 (3) królewskich swego ojca pierścień, po czym udała się na spoczynek, zleciwszy, by jej
IMGW25 34 Dalsze mielenie nie wpływa na wzrost objętości komórki elementarnej. Po 3 h procesu obserw
Gennep Obrz?dy przej?cia6 wyKonu/e rodzinne pieśni I tance. Następnie, w Imieniu przodków, dar*/,
photo19 się drobnoziarnistym papierem ściernym, po Czym przemywa się je szmatką zwilżoną w czystej
Scan0121 czarujący, a swojego brata dobrze znasz. - Po czym odwróciła się plecami do córki. -
zgrz03 - 81 - centrycznie względem osi pręta w miejscu zgrzewania, po czym przesuwa się ruchomą szcz
0000041 2 rogronianu, po czym odłącza się aldehyd octowy i regeneruje karba-nion. Przytoczona przemi
P050310 42[03] Po tygodniu W*ży się oczyszczony acctanihlt i oblicza wy«ia
DSC00407 T dalej w cyn stylu, po czym pojawia się deklaracja intencji spor tfutowwitp) mę&ymLp:
więcej podobnych podstron