s che 1G

Rys. 12.2. Elektroda wodorowa

Elektroda wodorowa jest to płytka platynowa pokryta czernią platynową (1) zanurzona w roztworze kwasu (np. HC1) o stężeniu jonów wodorowych równym 1 mol/dnr (2). Przez układ ten przepływa, omywając płytkę, gazowy wodór o ciśnieniu 1 atm (101325 N/m²). Płytka platynowa nie bierze udziału w reakcji, a ułatwia jedynie wymianę ładunku elektrycznego wg równania:

Hi —* 2 H^ł 2 e

Jeżeli elektrodę stanowi metal zanurzony w roztworze własnych jonów- o stężeniu równym I mol/dm³, to potencjał takiej elektrody nazywa się potencjałem normalnym Potencjał normalny dowolnej elektrody jest więc wartością siły elektromotorycznej ogniwa złożonego z normalnej elektrody wodorowej i danej elektrody zanurzoną w roztworze własnych jonów o aktywności równej jedności. Wartości potencjałów normalnych niektórych motali zestawiono w tablicy 12.1.

12.1.2. Szereg elektrochemiczny metali

Zestawiając metale według wzrastającej wartości ich potencjałów normalnych, otrzymuje się szereg elektrochemiczny (napięciowy) metali - tablica 12.1. W szeregu napięciowym metali podano również potenqał eiekirody wodorowej, ponieważ jest ona wzorcem, według którego ustalono tea szereg. Szereg elektrochemiczny metali przedstawia tendencję metali do oddawania elektronów- i tworzenia prostych jonów dodatnich. Im bardziej ujemna jest wartość potencjału elektrodowego, tym większą tendencję do jonizacji ma dany metal.

Potencjały normalne metali (szereg ekktrochemiczrry metali)

Elektroda	Reakcja elektrodowa	E° (V\|
k/k*	K = K* + c	-2,92
Ba/Ba¹*	Ba = Baⁱ*‘ + 2e	-2,92
CWCa*	Ca = Ca* + 2e	-2.87
Na/Na'	Na - Na* + e	-2,71
Mr/Mr³*	M« = M^+2e	-2,34
Al/Al³*	Al = Al** +■ 3e	-1,67
Mn/Mn*	Mn “ Mn²* + 2e	-l.QS
Zn/Zn²*	Zn = Zo^3f + 2e	-0,76
Cr/Cr¹*	Cr= Cr³' +3c	-0,71
Fc/Fc²'	Fc = Fe³’ +2c	-0.44
Co/Co¹'	Co = Co²* + 2c	-0,28
Ni/Ni²*	Ni = Ni²*+2c	-0,24
StifS n*	Sn = Sn* + 2e	-0,14
Pb/Pb*	Pb = Pb* + 2c	-0,13
Fc/Fe*	Fc = Fe³¹ + 3c	-0.04
iw		0.00
Cu/Cu“*	Cu = Cu"' + 2c	0,34
W	Ag = Ał⁺ + e	0.80
Hr/Hr²*	Hg-Hą^I- + 2e	0,85
Pt/Pr*	Pt = Pt¹* + 2e	1,20
Au/Au"	Au = Au³* + 3c	1.42

Najsilniejszymi reduktorami są metale, które stanowią początek szeregu napięciowego, natomiast najsłabszymi - metale leżące na jego końcu (tzn. metale szlachetne).

Metale o ujemnych potencjałach (znajdujące się przed wodorem) wypierają wodór z roztworów kwasów nieutleniających (HCL roztwór rozcieńczony H>SO<), czyli roztwarzają się w kwasach z wydzieleniem wodom, np.:

Fe + 2HC1 -* Fe0₃ + Hj T

Żelazo ma potencjał (-0,44) czyli jest silniejszym reduktorem od wodom i dlatego redukuje jony H* według reakcji:

Fe+2H⁺ -» Fe*⁺+H₂ f

Metale o potencjale dodatnim (znajdujące się za wodorem) nie wypierają wodoru z kwasów nieutleniających, czyli nie roztwarzają się w nich np. miedź nie wypiera wodoru z kwasu chlorowodorowego;

Cu + HCl*

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
DSC09187 ■ ki FKTRODY I OGNIWA DO POMIARUdH [1],[2] 5. /. Elektroda wodorowa. Jest to blaszka platyn
IMG(49 MEA /mean electricai axis/ średnia oś elektryczna serca Oś elektryczna serca, jest to kierune
hpqscan0007 Podstawy chemii fizycznej 42. Siła elektromotoryczna ogniwa jest to: f różnica potencjał
P1010380 Składowe prawidłowego elektrokardiogramu Składowe prawidłowego elektrokardiogramuOdcinek PQ
Obraz0203 203 Rys. 12.3. Wybrane ściernice garnkowe: a) walcowa typu Tó, b) stożkowa typu T10, c) st
IMAG3555 Elektryczność statyczni Elektryczność statyczna jest to zaspół zjawisk towarzyszących pojaw
IMAG3556 Elektryczność statyczne jest to zespół zjawisk towarzyszących pojawianiu się niezrównoważon
Jednostki - definicje, realizacja, niepewnośćnatężenie prądu elektrycznego: 1 amper [A] jest to
P1050540 3. POTENCJOM ETRIA 142 Selektywna elektroda gazowa jest to elektroda jonoselektywna uczulon
P1050629 41 WIADOMOŚCI PODSTAWOWE Z ELEKTROLIZY 229 Jest to siła elektromotoryczna ogniwa, która wyw
Elektroda - półogniwo Jest to układ złożony z dwóch faz przewodzących: 1. Stały

więcej podobnych podstron