str012 (4)
20 Ćwiczenie nr 2
n - liczba moli substancji rozpuszczonej;
V - objętość roztworu.
Przykład 17. W 200 cm3 roztworu znajduje się 4,0 g czystego wodorotlenku sodu. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.
Rozwiązanie
Obliczamy ilość moli NaOH zgodnie ze wzorem
gdzie:
m - masa substancji;
M - masa 1 mola substancji.
nNaOH
A = 0,1 mola 40
(MNa0H - obliczono z wartości mas atomowych
pierwiastków)
c = — = Al = 0,5 molldm3
V 0,2
Odpowiedź: Stężenie roztworu wynosi 0,5 mol/dm3.
Przykład 18. Ile gramów siarczanu magnezu znajduje się w 400 cm3 roztworu o stężeniu 0,20 mol/dm’ ?
Rozwiązanie
Masa cząsteczkowa MgS04 wynosi: 24,3 + 32,1 + 4 • 16,0 = 120,4.
Liczymy najpierw ilość moli MgS04 w roztworze.
c = — , n = c ■ V V
nMgso = 0,2 • 0,4 = 0,08 mola
n = — , m = n • M M
»Wo. = 0,08 - 120,4 = 9,6 g
Odpowiedź: W 400 cm3 roztworu siarczanu magnezu o stężeniu 0,20 mol/dm’ zawiera 9,6 g MgS04.
Przykład 19. Ile gramów wodorotlenku sodu znajduje się w 400 gramach 0,20 M roztworu, którego gęstość wynosi 1,01 g/cm3?
Rozwiązanie
p (gęstość) = ^ , Stad V = — = = 396 cm3
V P 1,01 g/cm3
1000 cm3 roztworu zawiera 0,2 mola NaOH 396 cm3 roztworu zawiera X moli NaOH
X = 396 ' °-’l = 0,079 moli NaOH 1000
1 mol NaOH - 40,0 g
0.079 moli NaOH - Xe
3,2 g
y _ 0,079 • 40,0 1
Odpowiedź: 400 g 0,20 M roztworu zawiera 3,2 g NaOH.
Przykład 20. 150 cm3 0,25 M roztworu kwasu siarkowego rozcieńczono do objętość 1,5 dm3. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
Rozwiązanie
Liczymy ilość moli H2S04 w roztworze 0,25 M n, = c • V = 0,25 • 0,15 = 0,0375 mola Ilość H2S04 w roztworze po rozcieńczeniu nie ulega zmianie n2 = n,
0,0375
1,5
= 0,025 mol/dm3
Odpowiedź: Roztwór jest 0,025 M.
Zadania
1. Obliczyć stężenie molowe roztworu, którego 150 cm3 zawiera 5,0 g chlorowodoru.
2. 10 g chlorku sodu rozpuszczono w wodzie i rozcieńczono do objętości 300 cm3. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.
3. Obliczyć ile gramów fluorku sodu znajduje się w 2,5 dm3 0,25 M roztworu.
4. Obliczyć w jakiej objętości 0,25 M roztworu wodorotlenku sodu znajduje się 4,0 g NaOH.
5. Obliczyć ile gramów chlorowodoru znajduje się w 0,65 kg 3,02 M roztworu, którego gęstość wynosi 1,05 g/cm3.
6. Jaką objętość 0,25 M roztworu kwasu siarkowego należy użyć, aby po rozcieńczeniu otrzymać 2,5 dm3 0,0375 M roztworu.
7. Z jakiej objętości 0,12 M roztworu siarczanu sodu można otrzymać 480 cm3 0,2 M roztworu po odparowaniu części rozpuszczalnika.
6. RÓWNOWAGI JONOWE W WODNYCH ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
Elektrolitami nazywamy te substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub w innych rozpuszczalnikach rozpadają się na jony dodatnie i ujemne, czyli ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Proces dysocjacji elektrolitycznej możemy opisać równaniem:
A„Bm ** n A“+ + mB*
Liczbę określająca jaka część elektrolitu uległa dysocjacji elektrolitycznej nazywamy stopniem dysocjacji elektrolitycznej i oznaczamy symbolem a.
liczba cząsteczek, które uległy dysocjacji liczba cząsteczek wprowadzonych do roztworu
Elektrolity, które dysocjują w znacznym stopniu nazywamy mocnymi. Zaliczamy do nich większość soli, wodorotlenki litowców i berylowców (tzn. metali I i II grupy układu okresowego) oraz kwasy: solny, siarkowy i azotowy.
Stopień dysocjacji elektrolitów słabych jest niższy od 3% przy stężeniu substancji równym 0,1 mol/dm3 (wartość a zależy od stężenia elektrolitu).
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
w3 Stężenie molowe Jest to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu
49698 Picture0 (3) 14 Stężenie molowe Cm. Jest to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 rozt
w3$ TechnologyStężenie mofaine Jest to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1000 g (1 kg) rozpuszc
r gdzie: nl — liczba moli rozpuszczalnika, «2 — liczba moli substancji rozpuszczonej. Ponieważ p,
nierozpuszczonej). Stężenia: a) molowe: liczba moli substancji rozpuszczonej w ldm
str007 (5) 1U Ćwiczenie nr 12.3. PODZIAŁ SUBSTANCJI ROZPUSZCZONEJ NA ŚCIŚLE
P1050404 Stężenie molalne Jest to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1000 g (1 kg) rozpuszczalni
dsc38 Prawo Rgoulta n - liczba moli substancji rozpuszczonej: N - liczba moli rozpuszczalnika: Po&q
Picture0 94 gdzie: n - liczba moli substancji, Cm - stężenie molowe roztworu, mol/dm3, V - objętość
w3 Stężenie procentowe Jest to liczba gramów substancji rozpuszczonej, zawartej w 100 g roztworu, c
img129 (15) I Nadmiar powierzchniowy Gibbsa lo: a) różnica między liczbą moli subs
więcej podobnych podstron