kiriah

i»fon

ZESTAW UCZĘŚĆ ZAMKNIĘTA ~

>»!«■'■ Ml, » lir»f Ż+łK ■»»—<1 14 <r UMt OMiuyt o.».«>ja>

o*«»/shmi m <i h»hp>'«——■*—«ew.oM cw*^-cło ■■mi c^ttm i o

PMmM mwmmtny ęHtkamśf    mj^mm IlIST V,

WifdK /wpA iwJ/iaN U*r^? mtfdzy «•*» * w«dę wyi»H 7.2. |

tam, a po tu klnetyc yrażone h to odbyte*

idmtretu n ica wy cizie Stał. to tum

uległo rad

OamywEM    w>f>MU

)l,7t; ll.fl:)UX)M*l )l, pw^iE»ir a<rti)lfhin>

Mmw)i *r*y fmmkty manęmmmt doi'

X, U X, 5.4 X, - Sjft MU M^v MM MkuaMif cłtctntcxvtie czyuycli nH KO

cMp>At w pmltl om* A*CL OMk*< prodbaTOwą n nllMi—wwl>M»>lit.)r1lll *1 w**Q w/*ctoodważkęomasicO£732s.aotrzymaoy —4 AęCl »«|)1 tTOIj.

9. Do ZOOml nM«mni 0.05 mołl NaCI jwlwn O.1 ml roztworu 0.1 mola N«OH. Jakie pen pH zx itouwonrł

'    aian^km węgla awii wyduMkowwc. jeżeli pod cBnicakin 720t

okno 0.005 m* i—iuro o temperaturze wrzenia WJ*C gg _ ____

• O—oow Mm* • próbce rudy i uzyskanodwo wyniki 1SJ2H i I4.1W> Jakie |HI odchylanie stnadwdowc i przedział afcottff Wt t0D\ tpł    dW A,iA L.

^Ałicz >( potencjał elektrody srebrowej w roztworze zawierającym 0.01 oaVl AgNÓ3. Potencjał jtomtalny elektrody srebrowej wynosi +0.799.

13.    Hai-Mitlr two molowe 0.1 mot/l KCI wynosi IłMfSWy cnot W jaUtj odtofjoOct atlcły ^ua,awł< dwie równoległe elektrody o powierzchni 4 em*. aby opór warstwy roztworu wynosił I00O

14.    Na z miareczkowanie od ważki 0J| Na2C03 wobec oraniu metylowego zużyto 14.50 ml MCI. pv ^^,e J** stężenie molowe roztworu HCI?

Ay H® należ y Odważyć CuSOd. aby podczas oznaczenia zawanotci miedzi otrzymać 03&CUSO4?

) mm Hfc preepwlct mc praez

ZESTAW II CZĘŚĆ OTWARTA

J * n    I- Napisać równania reakcji odpowiadające ogniwom o schematach

a) Pt | F**\Fe** | Iza** |Zn

b) Pł, H, | H*. Cl’ I AgCI. Ag

+o

CU ^,S^^Ł,0" ⁶ \ o- CM *£- tu s

2. Stwierdzono, że w katalizowanej przez kwas reakcji hydrolizy propionianu etylu. 14% estru ulega _{>|r V/} j ₍ ^lydrolizte po 30mm.. a 70.3% po 240min. Wykazać, że reakcja jest pierwszego rzędu oraz wyznaczyć jej stalą d jest    > czas połowicznej przemiany.

, j.    Benzen (2) i naftalen (I) tworzą doskonale roztwory ciekle, natomiast w stanie stałym występują w

i j.    drębnych fazach. tworząc eutektyk doskonały. Obliczyć rozpuszczalność naftalenu w ciekłym benzenie w

wym czasie, mperaturza 50°C. Molowa entalpia topnienia benzenu w temperaturze topnienia (278.5K) wynosi 9_ł76k3/n

Olowa entalpia topnienia naftalenu w temperaturze topnienia (353,SłQ wynosi lt,9IU/moL jco ma tę san

Mol tlenu o temperaturze początkowej 300K. i objętości S dm¹ rozprężono izotermicznie odwraca jii(P ciśnienie gazu spadło do 10* Pa. Obliczyć pracę oraz ciepło przyjmując, te tlen zachowuje się jak gaz konały.

3daj przykłady przemiany fizycznej oraz chemicznej, a następnie określ różnice między tymi praem