egzamin chemia oglna 6
WERSJA
6. Ile cząsteczek wody bierze udział w reakcji:
„$2“ + Hn04~ + H+ = S -5- Mn2+ + H20 a) 6 (foji8 c) 4 d) 2
7. Która trójka orbitali jest wymieniona według ich wzrastającej energii?
a) 4f, 4s, 4p b) 4f, 5p, 6s c) 4d, 5s, 6s ( d)j3s, 4s, 3d
8. Co jest produktem X w reakcji jądrowej? 23892U + a " 24094Po + X
a) cząsteczka D2b) 2 protony @2 neutrony d) 2 pozytony
9. W naturalnej miedzi występują dwa izotopy: 63Cu (około 70%) i 65Cu (około 30%). Na podstawie powyższych danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka. ^
a) 64,0 Vb)]63,6 c) 63,2 d) 64,6
10. Jakie jest stężenie procentowe roztworu NaOH o pH=12,0 i gęstości 1,00 g/cm3 ? MNaoH = 40,0
a) 0,40% b) 4,0 % @0,040% d) 4.4 %
11. Które dwa związki dają roztwory kwajsne?
a) H2C03 i Na2S04 §)/HCN i NH4N03
c) Na2S03 i HN02 d) CuCI2 i Na3P04
12. Jak zmieni się stała równowagi reakcji endotermicznej po podniesieniu temperatury?
a) zmaleje b) nie zmieni się
@wzrośnie d) najpierw wzrośnie a potem zmaleje
\
13. Zmiana której liczby kwantowej opisującej elektron powoduje największą zmianę jego energii?
a )ms b) 1 c)
14. Ile i jakie wiązania tworzy środkowy atom węgla w cząsteczce H3C—CH=CH2 ze wszystkimi sąsiednimi atomami?
a) 2o, h1 b) o, n c) 2cj, 2n} In
15. Oblicz stałą dysocjacji kwasu cyjanowodorowego HCM jeżeli w 0,020 M roztworze stężenie jonów cyjankowych wynosi 4,0-10'6
a) 8,0-10-12 b) 2,0-10'10 @8,0-10-1° d)4,0-10'8
8. Które dwa związki dają roztwory zasadowe?
a) Mg(OH)2 i Na2C03 * b) KCN i (NH4)2S04
c) NH4N03 i KN03 £3) CaCi2 i Na3P04
9. Reakcję Si02^3C = SiC + 2CO przeprowadza się w piecu elektrycznym. Jest
to reakcja:
a) egzotermiczna, homogeniczna b) syntezy, endotermiczna
c) redoks, homogeniczna <d)}redoks, endotermiczna
10. Jakie jest stężenie procentowe roztworu Ca(OH)2, jeżeli w 300 g roztworu znajduje się 0.06 mola jonów OSH~ ? MCa(OH)2 = 74
a) 7.4% b) 0.74 % c) 1,48 % d) 14.8 %
11. W zamkniętym naczyniu, następująca reakcja znajduje się w stanie
równowagi:
Ca(HC03)2(S) CaC03(S) + 0O2(g) + H20(g) AH > 0 Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli: a) dodamy pewną ilość węglanu wapnia lub ditlenku węgla bj podwyższymy ciśnienie całkowite w zbiorniku lub podwyższymy temperaturę
c) dodamy pary wodnej lub obniżymy temperaturę
d) usuniemy z naczynia część wodorowęglanu wapnia lub podwyższymy ciśnienie całkowite w zbiorniku
12. Jak stała równowagi reakcji chemicznej K zależy od temperatury T ?
a) K = A*Ea*T2 b) K = A-e'Ea/RT
c) K —f A-e d);K = A*e
13. Jeżeli podgrzany do wysokiej temperatury atom emituje kwant światła to:
a) zmienia się magnetyczna liczba kwantowa elektronu
pi elektron przeskakuje z wyższego poziomu energetycznego na niższy
c) w jądrze następuje przemiana protonu w neutron
d) następuje odwrócenie spinu elektronu
14. Oblicz stałą dysocjacji kwasu mrówkowego, jeżeli w jego 0,50 M roztworze stężenie jonów wodorowych wynosi 0,010.
a) 0,98 ^'2,0-10'2 cjS.O-IO-4 d) 0,00020
15. Ile moli stałego KN02 trzeba dodać do 1,0 dm3 roztworu HN02 o stężeniu 0,10 mol/dm3, aby otrzymać bufor o pH=3,0 ? Ka = 7,0-10'4
a) 0,10 b) 0,070 c) 0,010 d)7,0-10"3
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
egzamin chemia ogólna 6 WERSJA6S6 6. Ile cząsteczek wody bierze udział w reakcji: ,ą2“ + MnQ4~ + H*
egzamin chemia ogólna 3 WERSJA 7. Rozmiar atomu, obrębie okresu drugiego i w miarę
egzamin chemia og?lna8 grupa 777 1) co to jest równowaga reakcji(czy coś w tym stylu) odpowiedzi: a
egzamin chemia ogólna 5 POLITECHNIKA WROCŁAWSKA WERSJA Wydział Chemiczny i / CHE
więcej podobnych podstron