Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2
MOH M++ OH-'(zasada) np. 7.n(OH)2 <->Zn2+ + 20PT
MOH <-» MO- + H+ (kwas) np. Zn(OH)2 <-» H2Zn02 <-> 2H+ + Z11O5'
Wodorotlenki (NaOH i KOH) wytrącają z roztworów większości jonów metali trudno rozpuszczalne bezpostaciowe osady, np.: Zn(OH)2 (biały osad), Cr(OH)2 (szarozielony osad), które następnie, w zależności od środowiska reakcji, zachowują się odmiennie.
1. Wodorotlenki ainfoteryczne rozpuszczają się w kwasach tworząc proste sole (charakter zasadowy);
Pb(OH)2 + 2HCI -> PbCI2 +2H20
2. Wodorotlenki metali amfoterycznych rozpuszczają się w nadmiarze mocnej zasady tworząc rozpuszczalne hydroksokompteksy, które przedstawiane są w postaci odwodnionej jako sole złożone (charakter kwasowy).
Pb(OH)2l + 2NaOH Na2[Pb(OH)4] lub Na2Pb02 + 2H,0
kwas ołowiowy (II) tetrahydroksoołowian(II) sodu ołowian (II) sodu
Pb(OH)2 +2011“ ->[Pb(OH)4)2“ -> Pb02~+ 2H20
jon tetrahydroksoołowianowy(II) ołowian (II) sodu
1.1.3. Reakcje strącania
O reakcji nieodwracalnej mówimy wówczas, gdy przebiega ona w jednym kierunku, a w wyniku jej przebiegu jeden z produktów jest: nierozpuszczalny (powstaje osad), lub gazowy (opuszcza środowisko reakcji). Reakcje strącania osadów należą do najważniejszych i najczęściej występujących w chemii analizy jakościowej.
Strącanie osadów przez amoniak, mocne wodorotlenki, siarczek amonu stanowi część reakcji analitycznych. Niektóre z tych osadów mają charakterystyczne, łatwe do identyfikacji, barwy, jak np. CdS - żółty, Sb2S2 - czerwony.
Nie istnieją substancje całkowicie nierozpuszczalne. Tak zwane trudno rozpuszczalne osady są mniej lub bardziej rozpuszczalne i zawsze w roztworze nasyconym nad osadem trudno rozpuszczalnym znajduje się pewna liczba jonów tej substancji. Pomiędzy roztworem a osadem istnieje bezustanna wymiana, gdyż > zęść osadu stale się rozpuszcza a część jonów w zależności od stopnia jego nasy-i enia stale się wytrąca.
Jeżeli między jonami M" ! i Am przebiega reakcja, w wyniku której tworzy ię trudno rozpuszczalny osad związku MnAm,to zgodnie z prawem działania
mas stała równowagi reakcji odwracalnej przyjmuje postać:
M n Am —- nMm+ + mA"'
[Mm+]n[A”~]m
[MnAm]
le/eli rozpatrzymy osad w równowadze z jego jonami, to:
K [MnAm ]= const
wówczas: [ Mn,+ |n [ An~jm = Ir nosi nazwę iloczynu rozpuszczalności.
Iloczyn rozpuszczalności jest to iloczyn stężeń jonów pozostających w równowadze z trudno rozpuszczalnym osadem tych jonów w roztworze nasyconym. Ir jest wielkością stalą. Jest to wielkość charakterystyczna dla danego trudno 10/puszczałnego związku. Ma przykład reakcja:
AgNOj + NaCl -> AgCl i + NaNO,
uwzględniając jony. które biorą udział w reakcji tworzenia się trudno rozpuszczalnego osadu, reakcja jonowa przybierze postać:
Ag+ + CI"-A AgCl i
Keakcje strącania osadów mogą przebiegać z:
• tlenkami
Ca(()H)2 + C02 -> CaC031 + II20 Ca1+ + 2()H“ + C02 CaC031 + H20
* wodorotlenkami
FeS()4 + 2NaOH Fe(OH)2 i + Na2S04 Fe2+ + 2011“ —> Fe(OH)2 i
25
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 2. Miareczkowanie słabego kwasu mocna zasada (np. CH^OOH
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 odwracalny proces natury chemicznej. Do tej grupy należą
12096 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 3) pochodne kauczuku (np. chlorok
48140 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 reakcja: HCO3 + H+—» H2COj, a dodanie zasady (jonów
64387 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 M -> Mn+ + ne np. Fe —> Fe2+ + 2e Zn —&g
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 Przyczyną korozj i elektrochemicznej mogą też być prądy b
48708 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 Wodorosole - wzór ogólny: Mn(HkR)n, np.: Ca(HC03)2
więcej podobnych podstron