Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4

Stała dysocjacji będzie więc wyrażona równaniem:

*_H20 = ^[11 K9.tLi ₌ i 8.io~¹⁶ [mol/dm³]

^H2°    [H₂0]

gdzie:

[H⁺] i [OH^-]- stężenie w mol/dm³,

[H2O]    — stężenie niezdysocjowanych cząsteczek wody w mol/dm³.

Stężenie wody ([H₂0]) może być uważane za wielkość stałą, gdyż liczba zdy socjowanych cząsteczek jest znikomo mała w stosunku do ogólnej liczby cząslr czek wody; wynosi 55,5 mol/dm

[_{H O}]    10OOg/dm _ _{55 5} mo,_/dm3

18g/ mol

Iloczyn K • [H?0] będzie więc wielkością stałą, a więc i iloczyn ze stężeń jonów [H⁺]i [OH^-] musi być wielkością stałą w określonej temperaturze, czyli:

K_w = K • [H₂0] = [IJ⁺] [OH^-] = 1,8 I0~¹⁶ 55,5 = 10^-14 (temp. 22°C)

Iloczynem jonowym K_w określona jest zależność między stężeniem H⁺ i OH", niezależnie od tego, czy pochodzą one z wody, czy też z kwasu lul> zasady. Każda zdysocjowana cząsteczka tworzy jeden jon H⁺i jeden jon OH a zatem w bardzo czystej wodzie stężenie H⁺ i OH” są sobie równe, czyli:

[H⁺] = [OH”] = lO”⁷ mol/dm³ (bo [H⁺] [OH”]= 10~¹⁴)

Dodanie do wody kwasu doprowadza do zwiększenia stężenia jonów H⁺ i dl i zachowania stałości iloczynu jonowego wody musi zmniejszyć się stężeni'

| OH”], przez połączenie ich z jonami wodorowymi na niezdysocjowane cząstce/ ki wody. Przy dodaniu zasady musi zmniejszyć się, analogicznie, stężenie jonów [H⁺J.

I plI roztworów wodnych elektrolitów

Znajomość stężenia jednego z jonów (H⁺ lub 011”) pozwala łatwo obliczyć, . Iloczynu jonowego wody, stężenia drugiego jonu; dlatego dla oznaczania kwa-< mości lub zasadowości środowiska przyjęto podawać tylko stężenia jonów wodorowych [ H⁺ ].

Kwasowość roztworu podaje się na ogól jako pH, czyli wartość liczbową m|i innego logarytmu dziesiętnego ze stężenia jonów wodorowych.

~Lca    !

^' ty *^V ‘°t T' i ■'    " i (k:    ^} ipCU)

v/.i - ■Ceslkft 4 (ęg t 4 icęfo W rij/. / i-d ic jest stężenie jonów wodorowych, pH, pOH, roztworu kwasu solnego o stę-21' ' a

• mmi 0,01 mol/dm' ?

H o,‘wiązanie

i was solny jest mocnym kwasem nieorganicznym i jeśli rozpuści się w dm³ wody

0    n| mola UC1, to w roztworze pojawi się 0,01 mola jonów H⁺ i 0,01 moli jonów

■ * • >

1 /y|i    [H⁺]= 0,01 = 10'²    £ U.

pH = -log [H ⁺ ]= -log f 10"²] =-(-2) = 2

l()<)

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 T 16.    Obliczyć stalą dysocjacji kwasu a
60533 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne
1 Dysocjacja kwasów czy zasad wieloprotonowych na jon
20448 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 więc 2+ 5 moli Ca reaguje z 2 molami KMn04 5 Mq9
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9 Strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach oznaczają cz
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 tego, że pH roztworu elektrodowego ma wartość stałą, pote
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 sza się gęstość wody (zwiększa się objętość). Lód jest wi

więcej podobnych podstron