Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9
Ag+ + Cl- —» AgCI Ag+ + SCN~ -> AgSCN Fe3+ +SCN- -> Fe(SCN)2+
W metodzie tej miareczkowany roztwór znajduje się w zetknięciu z dwoma osadami AgCI i AgSCN o różnej wartości iloczynu rozpuszczalności (/rAgd = U ■ 10~1(), ^AgSCN = 1' 11 ~). Po odmiareczkowaniu AgNO, tiocyja nianem nadmiar NH4SCN zaczyna reagować z wytrąconym AgCI i roztwór po nownie zaczyna się odbarwiać. W celu zapobieżenia tej reakcji do badanego roz tworu dodaje się chloroformu, który silnie adsorbujc się na powierzchni cząstek osadu AgCI. Ponadto chloroform nie rozpuszcza się w wodzie i izoluje cząstki osadu od roztworu.
Wykonanie oznaczenia
Odczynniki:
• AgNO, - mianowany roztwór o stężeniu 0,02 mol/dnT
• NHąSCN - mianowany roztwór o stężeniu 0,02 mol/dm'
• HNO, - roztwór o stężeniu 1 mol/dm'
• chloroform
• ałun żelazowo-amonowy - roztwór 10% zakwaszony kwasem azotowym(V)
Odmierzyć pipetą 10 cm' badanej próby, przenieść do kolby stożkowej ze szklą nym korkiem, dodać 5 cni' HNO, i 40 cm’ mianowanego roztworu AgNO, z biu
rety. Następnie dodać 3 cm' chloroformu j | cm' ałunu żelazowo-amonowego Kolbę zamknąć korkiem i wytrząsać jej zawartość w ciągu minuty. Skoagulowany osad chlorku powinien opadać na dno, pozostawiając klarowny roztwór. Tak przy gotowaną próbę miareczkować mianowanym roztworem tiocyjanianu amonu aż do pojawienia się czerwonego zabarwienia nie znikającego mimo silnego mieszania przez minutę.
Obliczenie wyników
Zawartość chlorków oblicza się z różnicy początkowej objętości roztworu AgNO, i objętości odpowiadającej zużytemu roztworowi tiocyjanianu amonu.
'Tcr = (vAgN03 c'AgN03 -vNH4SCN O0H4SCN)y^ W Próbiel
vAgNO3 - objętość roztworu AgNO, dodanego w nadmiarze [cnr’] tAgNO3 - stężenie roztworu AgNO;, [mol/dm3]
vNl I4SCN - objętość roztworu NII4SCN użytego do miareczkowania [cm1]
C’NII4SCN - stężenie roztworu NH4SCN [mol/dm3]
Opracowanie wyników
• Podać zachodzące reakcje w metodzie Mohra i Volharda
• Podać wyniki miareczkowań
• Obliczyć zawartość chlorków.
Pytania kontrolne
1. Wyjaśnić metodę miareczkowania wytrąceń i owego.
2. Argentometria.
3. Omów krzywą miareczkowania argentometrycznego.
4. Metoda bezpośrednia i pośrednia w argentometrii; wyjaśnić różnice.
5. Przygotowanie i mianowanie roztworów stosowanych w argentometrii.
6. Rozwiązywanie zadań.
ZADANIA
I. Ile gramów AgNO, należy odważyć w celu przygotowania 100 cm’ 0,1 molo wego roztworu?
210
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 2. Rozpuszczalność Ag;P04 wynosi 0,2 mg
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 • Środowisko alkaliczne Mn04 + e~ —» Mn04 &nb
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9 CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA Celem doświadczeń jest zapoznanie się
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 1.3. Badanie właściwości i analiza jakościowa anionów u
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 Reakcje z jodem I? Odbarwienie roztworu jodu wskazuje na
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 Przykłady równań reakcji utleniania-redukcji do samodziel
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 Opracowanie wyników Sprawozdanie powinno zawierać: Temat
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 Ułożenie potencjałów standardowych metali według wzrastaj
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 F doru). Po dokonaniu obserwacji wyjąć drut miedziany z p
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 Przykład 4.2. Jodowodór podczas ogrzewania ulega rozkłado
więcej podobnych podstron