skan0025 (3)
28 Stany skupienia materii
Analogicznie można wyprowadzić zredukowane równanie Berthelota
(2.23)
Przykład 2.5. Obliczyć stałe A i B równania Berthelota dla argonu. Objętość i temperatura krytyczna argonu wynoszą, odpowiednio, Vc = 75,2 cm3 • mol-1 oraz Tc = 150,7 K.
Rozwiązanie. Dla 1 mola gazu równanie Berthelota (2.19) przyjmuje postać
(p + yprj(F-B) = RT. (2.19a)
W punkcie krytycznym, który jest punktem przegięcia na izotermie p =/(kj, muszą być spełnione równania
oraz
d2p
dV2
Ponieważ
(2.19b)
RT A V-B ~ TV2 ’
więc
/ dp\ __ RT 2A_ /a2^\ _ 2RT 6A
\dv)T~ (V-Bf + TV3 ’ \dV2/T~ (V-B)3 TVĄ '
W punkcie krytycznym V = Vc, T = Tc, a także
_ RT + 2 A _ 2 RT _ 6A _
(V-B)2 + TV3 ’ (V-B)3 TV4 ~°’
skąd
« = :U. A = %RĘT?.
Po wstawieniu tych wartości do równania (2.19b) otrzymamy, podobnie jak dla gazu Van der Waalsa,
PcK
Tc
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
skan0025 (3) 28 Stany skupienia materii(2.22) Analogicznie można wyprowadzić zredukowane równanie
63189 skan0025 (3) 28 Stany skupienia materii(2.22) Analogicznie można wyprowadzić zredukowane równa
skan0021 (5) 24 Stany skupienia materii Przykład 2.3. Dla jednoatomowego gazu idealnego=
skan0043 (4) 46 Stany skupienia materii 2c:6. Ułamek cząsteczek gazu dNIN, o prędkościach pomiędzy u
skan0033 (3) 36 Stany skupienia materii średnia droga swobodna równa sięhi ~ gdzie Ar12 oznacza całk
43763 skan0037 (4) 40 Stany skupienia materii b) dla ciekłego CH3OH Par = (M,64 + 3 • 2,74 + 1 • 3,5
więcej podobnych podstron