skan0074

Wartość entropii molowej CC1₄ w T₂ = 298,15 K obliczymy z równania

3.55):

h    T_p{

%8 = *S8⁺J ^aTl dr + J C_/,(l)rflnT+^_pf/r_pf +

topn    2

+ J C_/,(2)rfln7’ + J//_topn/r,_opn +J C„(3)</ln7\

' topn

W zakresie 0-18 K istnieje tylko jedna wartość C_p (w 18 K), toteż przyjęto za Debye’em, że w tym przedziale C_p(T) ~ a T³, co określiło jednoznacznie a. Zmianę entropii obliczono przez całkowanie wyrażenia (3.46), otrzymując

15,94

—j— = 5,31 J K"¹- mor¹.

Wartości pozostałych trzech całek (zob. rys. 3.13) najłatwiej obliczyć metodą trapezów, korzystając z arkusza kalkulacyjnego.

Aby zwiększyć dokładność, wygenerowano dodatkowe wartości C_p(i) na krańcach przedziałów; w fazie stałej, w 225,4 K - za pomocą równania 3 stopnia dla najbliższych pięciu punktów, a w fazie ciekłej, w 250,2 K - równaniem 2 stopnia. W obszarze fazy plastycznej dysponowano tylko jedną wartością C_p

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skan0072 Termodynamika chemiczna 75 Zmiana entropii podczas przemiany fazowej zachodzącej w temperat
skan0078 (2) Termodynamika chemiczna 81 Przykład 3.17. Na podstawie poniższych danych w 25°C obliczy
skan0048 (2) Termodynamika chemiczna 51 Rys. 3.1. Praca izotermiczncgo rozprężania gazu Wstawiając w
75587 skan0067 70 Termodynamika chemiczna Sumaryczna zmiana entropii układu również będzie równa zer
41615 skan0077 80 Termodynamika chemiczna Zgodnie z (3.48) dla ciekłego CC14 mamy 80 Termodynamika
skan0046 (2) 3. Termodynamika chemiczna I zasada termodynamiki stwierdza, że energia wewnętrzna U uk
skan0084 Termodynamika chemiczna 87 Ostatecznie otrzymujemy AG°(T) = -280,14 • 103 + 2,730r+ 13,72 T
22460 skan0054 Termodynamika chemiczna 57We = n CydT.    (3.24) Pracę gazu idealnego
64780 skan0066 (2) Termodynamika chemiczna 69 puje powrót do stanu początkowego poprzez rozprężanie
skan0050 (3) Termodynamika chemiczna 53 raz definicjami (2.15) i (2.16) 1 I dV V dT n a = :amy C„ -

więcej podobnych podstron