skanowanie0014
Odczyn zasadowy takiego roztworu rośnie ze wzrostem stężenia soli i ze spadkiem \ mocy kwasu, od którego pochodzi sól.
2.B.B.2. Hydroliza soli mocnego kwasu i słabej zasady
Przykładem takiej soli jest chlorek amonu NH4C1, w roztworze wodnym całkowicie zdy-1 socjowany na jony:
NH Cl -> NH + + Cl
4 4
Stężenie tak wytworzonych jonów amonowych NH4+ jest znacznie większe od tego/1 które dyktuje niewielki stopień dysocjacji słabej zasady, jaką jest wodny roztwór amonia- ] ku. Nadmiar jonów amonowych z soli wchodzi zatem w reakcję protolityczną z wodą: 1
NH + + H„0
NH, + H,0+
Powstałe jony hydroniowe zakłócają równowagę jonową wody, w roztworze ustala się ] nowy stan równowagi, w którym: cHa0ł > coir i odczyn roztworu będzie kwaśny (pH < 7)m Natomiast obecne w roztworze jony Cl" i H3Oł nie łączą się nawzajem z sobą, gdyż j HC1 to mocny elektrolit i równowaga reakcji:
HC1 + H20 H30+ + Cl"
Jest całkowicie przesunięta w stronę prawą. W przypadku takich soli stała hydrolizy:
iŁ
Kh
K„ =
jest odwrotnie proporcjonalna do wartości stałej dysocjacji zasady Kb. Hydroliza solił tego typu jest tym większa, im mniejsza jest stała dysocjacji zasady, od której pochodzi ;i dana sól.
Analogicznie, jak w przypadku soli słabego kwasu i mocnej zasady stopień hydrolizy! związany jest ze stałą hydrolizy poniższą zależnością:
c-
1 - afc
pH roztworu wyniesie:
pH = -Vi log c - l/i log Kw + Yi log Kb = Vz (-log c - log Kw + log Kb)
czyli:
pH = pjPC, - xh pKb - ii log c - Vi (pKw - ipKb - log c)
Odczyn kwasowy takiego roztworu rośnie ze wzrostem stężenia soli 1 ze spadkiem mocy zasady, od której pochodzi sól.
) 1,3,3. Hydroliza soli słabego kwasu I słabej zasady
Przykładem takiej soli jest octan amonu (!11 ^COONH ,. W tym wypadku konieczne jest uwzględnienie dwóch stanów równowagi ustalających się w reakcji anionów i kationów | wodą:
ch3coo- + h2o ch3cooh+OH-
nh; + h2o nh3 + h3o+
I )la reakcji sumarycznej:
ch3coo- + nh; ch3cooh+nh3
Stułą tej równowagi wyraża wzór:
c • c
Tf _ kwasu zasady
■**"A —
C • C,
anionów kationów
który, po uwzględnieniu wyrażeń na stałe dysocjacji słabego kwasu i słabej zasady, prze kh/.tułca się w wyrażenie na stałą hydrolizy takich soli:
mm
oru/ stopień hydrolizy:
Kw
mim
l>ll roztworu soli słabego kwasu i słabej zasady wynosi:
pH = S log Kw - Vi log Ka + log Kb = Vi (-log Kw - log 1C + log Kb)
czyli:
pH = V2 plC, + Vi plC - Vi pKb = Vi ( plC, + plC - plC^);i ,
Odczyn wodnego roztworu soli słabego kwasu i słabej zasady nie zależy od stężenia soli w roztworze, a jedynie od wartości stałych dysocjacji kwasu i zasady.
2.3.3.4. Hydroliza wodorosoli
Wodorosól mocnej zasady i słabego kwasu dwuprotonowego, np. sól typu NaHA (wodorowęglan sodu NaHC03, wodoroszczawian potasu KHC204> wodorosiarczek potasu |< I IS) ulega hydrolizie w roztworze wodnym na skutek reakcji między jonami HA spełniającymi rolę zasady a rozpuszczalnikiem (wodą), który odgrywa rolę kwasu:
NAf + H20 H2A + OH‘
39
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
testy, zielone str 57 28. Odczyn zasadowy ma roztwór powstały po zmieszaniu roztwo
testy, zielone str 57 28. Odczyn zasadowy ma roztwór powstały po zmieszaniu roztwo
skanowanie0020 (58) Schemat rz. po 1 o. zgodnie ze wzorem = 88 (92) o. Od wys. 18 cm = 56 rz. od poc
IMG81 (2) ❖okazuje się, że wzrost stężenia jonów Mn2* w roztworze niejako katalizuje przebieg reakc
Picture9 32 - stężenia roztworu - ze wzrostem stężenia maleje stopień dysocjacji,
W okresie rośnie ze wzrostem Z. ponieważ rośnie charakter niemetaliczny, czyli pierwiastki coraz łat
Szybkość reakcji rośnie ze wzrostem temp. I jednocześnie skraca się czas reakcji. 2)Szczepienie wody
S6302733 nioski z badań SMEs-NET, 2005-2006 %ztoa innowacji rośnie ze wzrostem wielkości flmsl
47323 skanowanie0045 (17) Gęstość dróg o nawierzchni ulepszonej w ogólnych zarysach rośnie ze wschod
72 (91) 498 Prawdopodobieństwo wystąpienia tego zjawiska rośnie ze wzrostem liczby porządkowej Z at
10193 W wodzie, część alkaliów z cementu przechodzi do roztworu (odczyn zasadowy pH ok. 12).
więcej podobnych podstron