15644 Picture5

Reakcje analityczne wybranych kationów II i III grupy

Tabela 9

Grupa	Kation	AKT	NaOH	NHjOH	KI	K₄\|Fe(CN}₆)	K,l Fe(CN)₆\|	Inne reakcje
	Hg³*	pH < 7 HgSj czarny	HgOj żółty	HgNH₂Cii biały	HgU czerwony	Hg₂(Fe(CN)₆Jj biały ciemniejący	nie reaguje	SnCl, + NaOH, Hg₂Ci₂j, Hgj ciemnoszary
	Cu²⁺ niebieskie zabarw, r.	pH < 7 CuSj czarny	Cu(OH)4 niebieski	\|Cu(NH₃)₄J ²⁺ciemnoniebieskie zabarw, r.	Cul j biały + [, brunatny r.	Ću₂\|Fe(CN)₆J\| czerwonobrunatny	Cu₃[Fe(CN )₆]₂\| zieionobrunatny
u	Bi³*	pH < 7 Bi₂S₃j ciemnobrunatny	Bi(OH)₃J biały	Bi(OH)₃i biały	Bil,! brunatnoczarny rozp. nadm. (pomarańczowy r.)	Bi₄[Fe(CN)J,i jasnozielonożółty	Bi[Fe(CN)₆U żółtobrązowy	SnCl₃ + NaOH Bij, czarny
	Cd-*	pH < 7 CdSj żółty	Cd(OH)4 biały	Cd(OH)4 biały	nie reaguje	Ćd₂[Fe(CN)₆U biały	Cd₃fFe(CN)₆U ciemnożółty
	Sn-*	pH < 7 SnSj brunatny	Sn(OH)4 biały	Sn(OH)4 biały	nie reaguje	nie reaguje	nie reaguje	HgCl₂ (lub BiC!₃) Hg,cy + Hgj ciemnoszary Bij czarny

cd. tabeli 9

Grupa	Kation	AKT	NaOH	nh₄oh	KI	K₄\|Fe(CN)„l	K,\|Fe(CN),l	Inne reakcje
-IH	Al³*	pH >7 AI(OH),i biały	AI(OH)4 biały, rozp. nadm.	Al(OH)4 biały	nie reaguje	nie reaguje	nie reaguje	aluminon. czerwony „lak”
	Co²⁺różowe zabarw, r.	pH >7 CoSj czarny	Co(OH)N0₃\| niebieski Co(OH)₃j beżowy	Co(OH)N04 niebieski, rozp. nadm. (brunatny)	nie reaguje	Co₂[Fe(CN)₆}j zielony	Co₃[Fe(CN),l4 brunatnoczerwony	KSCN, alk. izoam. niebieska obrączka (reakcja Vogla)
	Ni²⁺zielone zabarw, r.	pH > 7 NiSj czarny	Ni(OH)₂j jasnozielony	Ni(OH)Clj jasnoniebieski, rozp. nadm. (niebieski)	nie reaguje	Ni₂\|Fe(CN)_fJj jasnozielony	Ni₃\|Fe(CN)₆\|4 żółtobrązowy	dimetyloglioksym, czerwony osad (reakcja Czugajewa)
	Mn²⁺	pH > 7 MnSj cielisty	Mn(OH)₂j biały, brunatniejący na powietrzu	Mn(OH)₂j biały, brunatniejący na powietrzu	nie reaguje	Mn₂[Fe(CN)₆\|j biały	Mn₃IFe(CN)J4 brunatny	Pb0₂, HN0₃fioletowe zabarw, r. (reakcja Cr u ma)
	Fe¹⁺ ciemnożółte zabarw, r.	pH > 7 Fe,S4 czarny	Fe(OH)₃j czerwonobru natny	Fe(OH)₃j czerwonobrunatny	Fel₃ czerwonobrunatne zabarw, r.	P'e₄lF'c(CN)„l.i ciemnogranatowy błękit pruski	FeJFe(CN) ₆] ciemnobrunatne zabarw, r.	KSCN ciemnoczerwone zabarw, r.
	Fe²⁺ jasnożółte zabarw, r.	pH > 7 FeSj czarny	Fe(OH)4 szarozielony. brunatniejący	Fe(OH)₂j szarozielony, brunatniejący	nie reaguje	Fe₂[Fe(CN)₆U szaroniebieski	Fe₃[Fe(CN)₆\|4 ciemnobłękitny błękit Turnbulla

Oznaczenia: i - strąca się osad; rozc. - rozcieńczony; lozp. - rozpuszcza się w ...; rozp. nadm. - rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika, nierozp. — nierozpuszczalny w zabarw, r. — zabarwienie roztworu; alk. izoam. — alkohol izoantylowy

Źródło: opracowanie własne na podstawie jS, 9],

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Segregator2 Strona$4 Przeprowadzono następujące reakcje: Informacja do zadań 5., 6. i 7. d) I, II, I
s che 1 i. Reakcje analityczne wybranych anionów Według systematyki tiunseoa aniony dz>cii się n
» Modele analityczne: (Model Browna II i III rzędu) » Model liniowy Holta; » Model tr endu pełzające
73328 Picture5 ZAŁĄCZNIK Tabela Z. 1. Wybrane reakcje kationów i
Reakcje charakterystyczne kationów II grupy analitycznej wg Freseniusa Podgrupa Ila - kation
Wybrane przedmioty kierunkowe - informatyczne Studia pierwszego stopnia (rok II i III) •
51 (202) Powstawanie alkenów z alkoholi II i III rzędowych jest reakcji i eliminacji E1, w przypadku
img115 / (0^{,1 /ca £ [y 11. Kationy grupa III: próby wstępne. Reakcja z buforem amonowym 2M NH4C1/2
Reakcje charakterystyczne Kationów II grupa II grupa kationów H A: Hg(H), Pb(II), Bi(m), Cu(n), Cu(I
img114 9. Kationy grupa III: próby wstępne. Reakcja z 2M NaOH i nadmiarem odczynnika. Pobierać po ol
FORMY TANECZNO - GIMNASTYCZNE - FAKULTET KLASA II, III I OKRES Pokaz techniki wybranego tańca. Wiado
Temat: IDENTYFIKACJA WYBRANYCH KATIONÓW. celem zadania jest zapoznanie się z reakcjami jonów dodatni
1 .Dlaczego Pb2* wykrywa się w I i II grupie kationów? 2. Odczynniki I, II i III grupy kationów. 3.

więcej podobnych podstron