76742 Obraz 7 (27)
6.5. Bromianometria
Bromian(V) potasu w środowisku kwaśnym posiada silnie utleniające właściwości redukując się do bromku potasu. Reakcja ta przebiega następująco:
KBr0316H30+16e KBr + 9H20 Dodatek nadmiaru bromianu(V) potasu w obecności jonów bromkowych powoduje tworzenie się wolnego bromu:
BiOf + 5Br" + 6H30+ —• 3Br2 + 9H20
Jako wskaźników w miareczkowaniach bromianometrycznych używa się oranżu metylowego lub czerwieni metylowej, które pod wpływem wolnego bromu odbarwiają się wskutek nieodwracalnej reakcji bromowania.
Przy użyciu mianowanego roztworu KBr03 można ilościowo oznaczyć między innymi:
- substancje o charakterze redukującym, np.: arsen(III), antymon(III), cy-nę(n), hydroksyloaminę (NH2OH), kwas askorbinowy (CćHgOć),
- pośrednio substancje o charakterze utleniającym, np.: chromiany(VI), nadtlenki, chlorany(V),
- organiczne związki aromatyczne, np.: fenole (ArOH), kwas antranilowy (NH2C6H4COOH),
- związki organiczne z podwójnym wiązaniem węgiel-węgiel.
6.5.1. Przygotowanie i mianowanie 0,01 M roztworu KBr03
W celu przygotowania 0,01 M roztworu KBr03 należy odważyć na wadze technicznej około 1,67 grama przekrystalizowanego związku i rozpuścić w 1 dm3 wody.
Miano przygotowanego roztworu KB1O3 można nastawić za pomocą roztworu tiosiarczanu sodu o ustalonym mianie. W tym celu należy odmierzyć pipetą określoną objętość bromianu i umieścić w kolbie stożkowej. Następnie dodać około 15 cm3 2 M HC1 oraz około 1 g jodku potasu odważonego na wadze technicznej i całość pozostawić na kilka minut. Wydzielony jod odmiareczkowuje się mianowanym roztworem tiosiarczanu sodu stosując skrobię jako wskaźnik.
IM
V
gdzie:
Ci - stężenie molowe tiosiarczanu sodu (mol • dm-3),
V| - objętość zużytego tiosiarczanu sodu (cm3),
V - objętość KBr03 (cm3).
6.5.2. Przykłady oznaczeń bromianometrycznych
♦ Oznaczenie fenolu (CńHjOH)
W trakcie tego oznaczenia zachodzą następujące procesy:
W pierwszym etapie wydziela się wolny brom:
Br03" + 5Br~ + 6H30+ -> 3Br2 + 9H20 Następnie wolny brom reaguje z fenolem tworząc tribromofenol:
3Br2 + C6H5OH -> C6H2Br3OH + 3HBr Nadmiar wydzielonego bromu reaguje z jonami jodkowymi powodując ich utlenienie do wolnego jodu:
Br212r 2Br“ 112
191
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
ttIrnialnoM Zasada oznaczania utlcmalnocci w środowisku kwaśnym polega na utlenieniu związków
Obraz0 (27) W każdej z wymienionych wyżej sytuacji czujemy się silniejsi i szczęśliwsi. Obcowanie z
54537 Obraz2 (54) Pochodne chloru wolny chlor działa jako silnie utleniający środek, uszkadzający u
P1030687 2. Oznaczanie utlenialności u środowisku kwaśnym i Zasada oznaczania Nadmanganian potasu wp
Obraz6 2 3.1.4.Grzyby (Mycomycetes) Wszystkie grzyby są heterotrofami i tlenowcami. W środowiskach
Obraz (27) Torf niski Wykazuje wysoką domieszkę substancji mineralnych, w granicach 6—18%, jest słab
File0004 KMnO* odmiareczkowuje się kwasem szczawiowym w środowisku kwaśnym. Przykładowy przebieg
img028 (33) OZ MACZAM 1 E flMETHEMCGLCB $ ! ¥ WG. EWELl/CNA Q MAIULtDlYA Zasada oznaczeń i a MetHb w
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 1.3. Badanie właściwości i analiza jakościowa anionów u
więcej podobnych podstron