img103
- U3CJ »
y E-to H ^2£ł^L 2 < M^/W5 ^ 1
-5
~5 0
O
|
Uwaga! Przyjąć, że pH roztworów niezakwaszanych wynosi 7, zakwaszonych IM H2S04 1, a zakwaszonych stężonym H2S04 0,5. | |||||
|
Układ redoks |
S0;2/S03-2 pH=7 |
SO;7SO;2 4 3 pH=l |
Cr O2- 2 7 /2Cr3+ pH = 7 |
Cr202- /2Cr3+ pH=l | |
|
Potencjał standard. [V] |
-o, |
-#? „ , -09 A | |||
|
Układ redoks |
I2/2I- pH=7 |
I2/2I- pH=l |
Zn2+/Zn° pH=7 |
Zn2+/Zn° pH=0,5 | |
|
Potencjał standard. [V] | |||||
|
Układ redoks |
2H3OVH2 pH=6 |
2H30+/H2 pH=l |
2H3Oł/H2 pH=0,5 | ||
|
Potencjał standard. [V] | |||||
|
Wnioski: |
>vx ^ k 6 | ||||
Tabela 7.5: Wpływ pH roztworu na właściwości utleniające KMnO
|
Reagenty |
Obserwacje |
Równania reakcji | |
|
1 cm3 0,lMNaCl + |
pH=l |
Aj* |
ywc |
|
3 cm3 0,05M KMn04 |
pH=6 |
on, tL-o iUcbx<Hjeic*<L<j ^ X 2 _ »A | |
|
1 cm3 0,lMKBr + |
pH=l |
' aŁ' li^O-T& C | |
|
3 cm3 0,1M KMn04 |
pH=6 |
Ort o/vw6t ^ |
7 ph >U<ć |
|
1 cm3 0,1M KI + |
pH=l |
s*i |
^ <>•> J 07 |
|
3 cm3 0,1M KMn04 |
pH=6 ! |
j ifC/1 |
"-i |
34
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
img204 Jeśli mamy do czynienia z n wektorami wyników obserwacji y2« •••* y» (n ^ P + 1). to odpowiad
skanuj0001 (313) Ad. i, i f r : l , i a f
skanowanie0027 Przymki miejsca/kierunku/odległości under behind next to&& in on£0 p SWS *0 Z
t*oi*orcc* * • • «y to m # ^ yg ).,.vj p-vr-:- • • • / ij %—j V J—f .1 V. • •
UTK16 40. o Iw ^ .02.lot <LeJ«yx ^MajoXo/v ) kjyuAjtfLArtdc-Y~, q/a<J to..
10 (71) V u fjiA.U 0 { 1 / CFew* CFtw -TO -TO V •a<1 30 £0 SB A <bO -4kO -kac 3ftŁ. -
b zad pisane 1 HL_1Jdi■ ^CIS3 •i i i i ! I I I J I 15o o «a< _ /1/l0. 5~3> - 40 T^rrr* -5,f7-
327 [1024x768] 336 ELEKTROCHEMIA Jeżeli współczynniki aktywności kationu i anionu oznaczyć przez y+
Scan0034 (Samsung Komp s conflicted copy 13 01 20) ( * .^TN ^ i i i / 1 —■- j O -—y , - - t&q
DSC07394 3 Wtf ł,ł(Wft»AM»0 Ki W*KlW" <o J*/O-50-*00 :
więcej podobnych podstron