63626 img134 (21)

Hydrolizę joli przedstawia rownamc:

a) NaCI + li,o -> Na OH + MCI

b) KNOj -ł K' + NOj'

C) (li	Na,SO, + 2H,0 -t 2Na0H + H,SO, "y,S + 2H,0 -i 2KOH + H,S	i 1
ICwas moczowy to;
a)	tclraurcid. (^j) diurcid .
b)	trlurcid. d) monourcid.
Do	0,2 cm³ buforu o stężeniu 0,i mola dodano	1,8 cm³ HjO. Jakie jest stężenie
powstałego buforu (w molach/tlm³ ), iiokrolnic		rozcieńczono ten bufor i o iłc jednostek
Sorcttscitit zmieniło się pil tego buforu?
Powstały bufor jest; v		* ⁷ ?
«)	0,005 M
bi	0,01 M	* t "! ,
		ty *
e)	0,02 M	i
d)	0,05 M _f
Bufor len rozcieńczono;
^a)	5 x
'' b) '	10 x
c)	15 x
•J)	20 x
pH	leno buforu zmieniło się o:
a)	0,2 jednostki Sorensena
b)	0,5 jednostek Sorensena
0	1 jednostkę Sorensena
d).'	■ pH tego buforu nic zmieniło się.

Kwas mlekowy w obecnoici Itwasu siarkowego i nadmanganianu potasu, po łagodnym podgrzaniu ulega reakcji, klon) można przedstawić następująco:

a) CHjCH(OH)COOH + 1/20, -> CO, + CHjCHO + H,0

b) CHjCH(OH)COOH + 20, -> 2C0 + CO, + 3H,0

ej. CH,CH(OH)COOH + KMnO, -> CH,CH(0H)C001t + MnO, :ftJY, CIIjCH.(0H)C001l + 11,SO, - CHjCH(OSOjM)COOH + INO

n) manctuiuiitetiYcziiic.

b) iuduinclrycziiic.

c) prawidłowymi odpowiedziami s^: bit.

() prawidłowymi odpowiedzialni s:p c ! U.

b) kowalencyjnym. koordynacyjnym .

U) molekularnym n .

jCu(Nllj)j 1 (Oll)j ligiinduiii jcsl;

W związku kompleksowym

a) grupa OH *

b) Cu*^J .

NH)

Zauważalna zmiana barwy wskaźników pH uwarunkowana fizjuk)gi:| procesu widzenia .

obejmuje zakres;

si) 0,01 jcdnosllti SOrensenu,

b) 0,1 jednostki SOrensenn . *

c) 1 jednostki Sorensena ,

d) 2 jednostek Sórensena .

Fizjologiczne pH knvi równe 7,42 jcdnostlu Sorensena jest zdeterminowane:

stos u nlciem stężenia jonów HCOj , do stężenia rozpuszczonego we krwi CO' (20: 1).

. b).. stosunkiem stężenia kwasu H:COj, do stężenia jonów HCOj* we krwi (J :1).

c) stosunkiem stężenia rozpuszczonego we krwi CO,, do rozpuszczanego Oj (5:1).

d) stosunkiem stężenia obecnych we krwi jonów HCOj\ do iloczynu jonowego wody.