IMG266 (2)

2-1

J

Stan gazowy Podstawowe prawa i równania stanu gazowego. Przykłady obliczeń Równanie van der Yaalsa Prawo DaJtona. Skraplanie gazów - parametry krytyczne Elementy I kinetycznej teorii gazów. Wyznaczanie gęstości, masy molowej i wzoru chemicznego substancji w stanie gazowym

2-2.

Pojęcia: lepkość bezwzględna, względna, kinematyczna. Rodzaje mchu cieczy. Zasada! pomiaru lepkości za pomocą wiskozymetru Ostwalda. Zasada pomiarów porównawczych lepkości. Obliczenia związane z przygotowaniem roztworów o żądanym stężeniu poprzez rozcieńczanie roztworu stężonego. Naprężenie ścinające i klasyfikacja cieczy. Piknometryczna metoda wyznaczania gęstości cieczy.

2-3

Pojęcia: gęstość optyczna, kąt padania i kąt załamania promieni świetlnych, współczynnik załamania światła. Zjawisko całkowitego wewnętrznego odbicia. Polaryzacja, refrakcja właściwa i molowa.

3-1

Prawo podziału Nemsla. Modyfikacje prawa w przypadku substancji ulegających asocjacji lub dysocjacji w jednej z faz. Zastosowania prawa podziału Nemsta. Metody określania stężenia substancji w roztworach.

4-1

Znajomość teorii adsorpcji. Równania izoterm adsorpcji i ich interpretacja. Zastosowania procesów adsorpcji. Miareczkowanie alkacymetryczne kwasu zasadą.

6- 1.

Pojęcie szybkości reakcji chemicznej. Metody pomiaru szybkości reakcji. Cząsteczkowość i rzędowość reakcji. Równania kinetyczne. Wpływ temperatury i katalizatorów na szybkość reakcji. Reakcje złożone, reakcje pierwszorzędowe i pseudopierwszorzędowe. Obliczenia związane z przebiegiem reakcji pierwszego rzędu. Zasada działania polarymetru

_2_1_

Klasyfikacja przewodników i mechanizm przewodzenia prądu przez metale, elektrolity