17362 page01 (2)

ZESTAW PYTAŃ DO EGZAMINU Z CHEMII FIZYCZNEJ

dla studentów kierunku:

Biotechnologia Rok akademicki 2005/06

STANY SKUPIENIA Gazy

1. Porównać siły wzajemnego oddziaływania, odległości i stopień uporządkowania cząsteczek w gazach, cieczach i ciałach stałych.

2. Omówić model gazu doskonałego, prawo Boyle’a-Mariotte’a i prawo Gay-Lussaca.

3. Omówić prawo Charlesa, kombinację praw gazowych i prawo Avogadro.

4. Podać i omówić równanie stanu gazu doskonałego i prawo Daltona.

5. Podać ile wynosi objętość wyłączona na 1 mol cząsteczek gazu o jednakowych średnicach.

6. Podać i omówić równanie van der Waalsa.

7. Czym różni się równanie van der Waalsa od równania stanu gazu doskonałego?

8. Na wykresie p = f(V) narysować izotermę krytyczną i zaznaczyć obszary: gazu, pary nienasyconej, pary w równowadze z cieczą oraz cieczy. Podać definicję Tkr, Pkr, Vk_r.

9. Podać na jakiej podstawie i przy jakich założeniach można powiązać stałe równania van der Waalsa z parametrami krytycznymi. Podać takie zależności dla stałych „b” i „a”, bez wyprowadzania.

Ciecze

1. Przedstawić na wykresie energię przyciągania, odpychania i ogólnego oddziaływania między cząsteczkami cieczy w zależności od średniej odległości między cząsteczkami.

2. Omówić składowe całkowitej energii wiązania van der Waalsa.

3. Omówić wiązanie wodorowe.

4. Omówić pojęcie lepkości cieczy i równanie Newtona.

5. Podać definicję lepkości kinematycznej i wymiary współczynników lepkości dynamicznej i kinematycznej.

6. Omówić równanie Poiseuille'a i równanie Stokes'a.

7. Omówić napięcie powierzchniowe cieczy i pomiar napięcia powierzchniowego metodą wzniesienia w kapilarze.

TERMODYNAMIKA CHEMICZNA

1. Omówić pojęcia: układ, otoczenie, parametry stanu układu.

2. Co to jest energia wewnętrzna, co to są funkcje stanu?

3. Omówić pierwszą zasadę termodynamiki.

4. Omówić eo to jest entalpia i podać odpowiednie zależności.

5. Jak definiuje się ciepło molowe w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem?

6. Wyprowadzić zależność między C_p i C_v dla gazu doskonałego.

7. Omówić energię i entalpię reakcji.

8. Podać i omówić zależności między energią wewnętrzną i entalpią reakcji.

9. Podać treść i omówić prawo Hessa.

10. Podać definicję molowej entalpii spalania, sposób jej wyznaczania i omówić warunki standardowe.

11. Omówić molowe entalpie tworzenia pierwiastków i związków chemicznych.

12. Podać definicję i omówić energię wiązania chemicznego.

13. Wyprowadzić i omówić prawa Kirchoffa.