20
Bufory
Bufor amonowy - zasada amonowa (NH3(aq)/ NH4OH) + sól mocnym kwasem (NH4A, np. NH4CI)
NH3 - słaba zasada, NH4A - sól z mocnym kwasem
NH4A -> NH4+ + A-
NH3 + H20 <=> NH4+ + OH-
Kdys = [NH4*] [OH ] / [NH3(Qq)]
Ale [NH„-] = Csoli [NH3] =
Więc
K* = [OH ] / C!asady -> [OH ] = KI0S WC!0|,
[H*] = K, / [OH ] = K„/K!os CJC^y
pH = pK,, - pK2dd + log(Cmody/Csoli) gdzie pK„ = -logKdy!wody
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Wpływ dodatku kwasu lub zasady (bufor amonowy lub działający jak bufor amonowy) Dodatek kwasu: rośni
DSCN4202 Czerń eriochromowa T (bufor amonowy) pH -10 77 , i- 77 &
bufor amonowy Oblicz pH buforu amonowego o składzie : 10 cm 1 2 NEL o stężeniu 0.4 m / dm2 A.
P200212 56J A. Oblicz pH buforu amonowego o składzie : 10 cm 3 NH3 o stężeniu 0.2 m / dm3 100
SWScan00037 oznaczanie amoniaku w powietrzu zasada oznaczenia Sołę amonowe reagują z odczynnikiem Ne
img115 / (0^{,1 /ca £ [y 11. Kationy grupa III: próby wstępne. Reakcja z buforem amonowym 2M NH4C1/2
Zdjęcie0857 (2) Alkacymetria ■M CtetKKfMCd Oznaczanie soli amonowych metodą; •
Zdjęcie0947 Oznaczanie soli amonowych 1. Metoda destyŁacyinna Zauda
żywienie w wybranych chorobach uk moczowego00010 5. Kamica nerkowa d) kamica fosforanowo-magnezowo-a
img017 MOCZNIK NAWOZOWY N-46% SALETRA AMONOWA N-34% SIARCZAN AMONOWY N-20,5% ZAKłADY CHEMICZNE
więcej podobnych podstron