22013 skanuj0053 (24)
104
4. Stężenia roztworów
Przykład 24
Ile należy odparować wody z 320 g 15% roztworu CoSO* aby otrzymać roztwór 40%?
Rozwiązanie
Cj" 15%; 111,3-320g; 0,-40%; nv,-(320-x)g; ca-0%; m«2=xg; mri-c, + m,2*C2= (mf, + => (320 -x)-40 + x-0 =320*15
x - 320<40 -15y40 - 200 g Należy odparować 200 g wody.
Zmniejszenie stężenia roztworu można osiągnąć:
- dodając roztwór bardziej rozcieńczony (przykład 19);
— dodają: rozpuszczalnik.
Przykład 25
Ile należy dodać wody do 250 g 40% roztworu ZnCl* aby otrzymać roztwór 14%?
Rozwiązanie
03-14%; ma■ (250 + x)g; c,-40%; mki-*250g; Ca-0%; m*- xg; m,i*Cj + m,rC2 - (m,i + m^j-Cj => 250-40+x-0-(250 + x)14
x - 250(40 -vl4)/14-J64,3 g__
'Należy dodać 464,3 g wody. n_l
Przykład 26____
Ile cmJ cna " 30% roztworu h!Ć1 o gęstości d«a ■ 1,150 g/cm3 należy użyć do przygotowania 0,50 dm3 0,20 molowego roztwom HC1? M„a a 36,47 g/moL Rozwiązanie
' "Potrzeba: 0,50 dm3-0,20 mol/dm3 = 0^0 moli HCtTNależy obliczyć, w jakie) objętości dostępnego roztworu kwasu solnego znajduje się taka ilość moliHCl P ' nHci “ 0,100 mol - VEiaadiici'CKCi/(l00*MhcO - x-l,150 g/cm3-30/(100-36,47 g/mol) x-10,57 cm3
Należy wprowadzić 10,57 cm3 posiadanego roztworu HC1 do kolby miarowej na 500 cm3 i uzupełnić wodą do kreski.
Jitf
4.8. Zndnpfa
4.8. Zadania ^ . lil.tii:v
1. Solanka kopalniana zawiera 13,5% soli. Ile soli można otrzymać po
odparowaniu 5 kg tej solanki? . . .
2. Ile amoniaku znajduje się w 300 cm3 20% roztworu NHj, którego gę9tość wynosi 0,923 g/cm3?
3. W jakiej objętości 45% roztworu HNO3 o gęstości 1,28 g/cm3 znajduje się 0,25 mola tego kwasu? MHNOj ■ 63 g/mol.
4. Ile gramów KOH oraz wody należy odważyć w celu przygotowania 120 g 4% roztworu wodorotlenku potasu?
5. Ile g kwasu borowego można uzyskać w wyniku odparowania 80 g 2 molal* nego roztworu HaBOj? MHjBqj=61,83 g/mol.
6. Jaką ilość gramów NiSO^THaO należy użyć do przygotowania 320 g 8% roztworu NiS04? MNSO4.7Hj0= 280,88 g/mol, MNiSOł= 154,78 g/mol
7. W 400 g roztworu zawartych jest 160 g NaOH. Wyrazić stężenie NaOH w procentach molowych. Mn«oh “ 40 g/mol, MHj0= 18 g/mol.
_8____Ile &AICI3 znąjduje sięw-0,12 kg 8% roztwom2--------»-
9. Stosunek liczby moli wodoru : azotu w roztworze gazowym do syntezy NHj wynosi 3:1. Wyrazić skład tego roztworu w procentach objętościowych.
10. Ile wynosi masa atomowa niklu, jeśli rozpowszechnienie w przyrodzie jego trwałych izotopów jest następujące: 5BNi (67,9%), *°Ni (26,2%), ćlNi (1,2%),
• ^Ni (3,7%) ^Ni (1,0%)?
11. Masa atomowa chlam wynosL 35,457. Jakie jest rozpowszechnienie w przyrodzie dwóch jego trwałych izotopów o liczbach masowych 35137?
‘ ' -■ (EMMI ■.m- •• •HF
12. Zawartość tellum w litosferze oceniana jest na 2-10_7%. Wyrazić tę zawartość w ppm i ppb.
13. Zawartość germanu w popiele po spaleniu pewnego gatunku węgla wynosi 400 ppm. Obliczyć jaka jest procentowa zawartość Oe w tym węglu, jeśli podczas spalania daje on 10 % popiołu.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
78931 skanuj0046 (31) 94 4. Stężenia roztworów Przykład 11 Ile należy odważyć K2SO4 i wody, aby przy
skanuj0044 (34) 90 4, Stężenia roztworów • Rozwiązanie l t uranitu - 106g zawiera 0,i5gTadu i g
45446 skanuj0045 (33) 92 4. Stężenia roztworów Weźmy pod uwagę 100 moli powietrza, czyli 78,03 moli
85795 skanuj0054 (21) 106 4. Stężenia roztworów 14. W celu przygotowania wzorca sp
zadania 2 1. He gramów wody należy odparować z 150 g 20 % roztworu soli. aby otrzy
skanuj0051 (24) 104 4. SUieniarort worów Przykład 24 . . ,
skanuj0022 (24) 178 4. DYNAMIKA MASZYN I MECHANIZMÓW Z CZŁONAMI SZTYWNYMI = 360,167, ff?4 = 328,167,
skanuj0050 (24) Ą- Stdwła roiiwpf^w Rozwiązanie W cdii znalezienia ułamka molowego etanolu w końcowy
skanuj0180 Specjalne detale architektoniczne 179 Przykład: Połączenie ścian o grubościach 38 cm i 24
70706 skanuj0022 (24) 178 4. DYNAMIKA MASZYN I MECHANIZMÓW Z CZŁONAMI SZTYWNYMI = 360,167, ff?4 = 32
więcej podobnych podstron