46250 Picture2

1. CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA

1.1. Podstawowe pojęcia chemii

Prawo zachowania masy

Całkowita masa układu jest taka sama przed reakcją chemiczną, jak i po jej przebiegu (A. Lavoisier).

Równoważność masy i energii. Prawo zachowania masy i energii

Równoważność masy i energii jest określona równaniem Einsteina o postaci:

E = m ■ c~,

gdzie:

E - energia, m - masa,

c prędkość światła w próżni.

W układzie zamkniętym suma masy i energii jest stałą. Jest to treścią prawa zachowania materii.

Atom

Atom jest najmniejszą częścią pierwiastka. Każdy pierwiastek złożony jest z ogromnej liczby atomów. Atomy danego pierwiastka, a dokładniej każdego jego izotopu, są identyczne, mają taką samą masę i takie same właściwości. Atomy rożnych pierwiastków różnią się swoimi właściwościami. Atomy pierwiastków łączą się ze sobą w określonych stosunkach, tworząc związki chemii zne Atomy pierw iastków są podzielnymi cząstkami materii, można bowiem ziuieuim liczbę ich cząstek elementarnych.

Alom składa się z iądrn (nuklidu) posiadającego ładunek dodatni i z krążą-ew li wokół niego ujemnie naładowanych elektronów. Podstawowymi składnikami jądra a imkleoiis do klói\t li należą jednododatnie protony i elektrycznie ubog im- m udom < tboglne >iloni\ li go .ąmego pierwiastku mają laką samą Ir dii, pi i ilono w | ki i).-ig o li w okol jądi a eh Mionów I min ml dodatni protonu