72368 img357 (5)

lnośc buforowania "lody slężcnlc:

Uklnii buforowy wykazuje największą r.do

A/ kwasu Jod większe od stężenia ■ soli D))l;wosu jest równe slężcniu soli

soli Jest większe od slęicnla kw.5Su D/ soli Jest równe zero e/ kw o.s\_i Jest równe zeru.

Dipolem r\o. 3syxv<imy cxqSioczic<^:

A/ z prz cwofiq ładunków dodatnich.

3j z. przewasą ładunków ujemnych.

'Tej z wewnętrznym "niesymetrycznym rozmieszczeniem Ładunków, f5/ zawierająca wiązanie podwójne,'

E/ zawierającą tvtUo dw-a. atomy ••••• ccąsleczce.

'-'fiązanie koordynacyjne, (donalorowe) jest lo wiązanie utworzone przez.

pojedynczy elelctron,.......

*V cząsteczce metanu _w£ąząrzia. pomiędzy atomami węgla 1 wodoru są wiązania: kowalencyjnymi, . ■ ftj jonowymi,' * ■' : ⁴ jE/- iapolamyrai

wodorowymi.

2 litry f^.3 rv-----

. normalnej otrzym-un-

A/ O.X ; B/ ;0.15 ;

iCation Pe .2-

o-t-

daje chcrakterystyczne czerwone zabarwienie z jóna.mt

a/ S ‘

B/ OH

SCN

e/. cn^-'

^dyoiaiityczne metody strąceniowc w założeniu swym są :oparte

i> .... z- ^ „ *

y. a/., zdolności, związków do Izydrolizy,

13/ reakcjach zobojętnienia.,

f reakcjach utlenienia -l redulcC]!,'

reakcjach związanych -z wytrącaniem o sadów, reakcjach' tworzenia związków zespolonych.

Któce ze zdań opisujących pojęcie aktywności elektrolitów w roz

prawdziwe: ' ' ,_rl _ reeuty różni sio

A/ Dla roztworóv/ rozcieńczonych wspdcrynra< aktyi-no -

od jedności.

r^B/~^(tóżnica ^ml<?<3^xy Stężeniem a aktywnością wynika z wzajemnego

^ *=■—'oddziaływania jonów. stężonych

C/ Aktywność jonów zbliża się do ich rzeczywistego ' stężenia i

roztworach elektrolitów. . stężenia.

D/ Aktywność równa się stężeniu elektrolitu niezależnie o )^e- ' _masy E/ Aktyiyność elektrolitu jest wprost proporcjonalna do Jego

cząsteczkowej. *