MIARECZKOWNIE KWASOWO ZASAIHW1

] Podpisz ponitue rysunki (jftkir mMinrliMkinu ikilyiMi *k pwdpuu iv»e. punkt PR oraz obszary fenoloftsletny i oranru metylowego.

a)    b)

2. pH roztworów wynoszą kiedy :

(pHi ) -> stężenie H2SO4 wynosi 0,00005 mol/dm*

(pHj }■> stężenie Mg(OH>2 wynosi O.OOSraoł/dm' a) pHi ~ 9 i pHj = 4 ® pHi =5 i pH₂» 11

c)    pHi = 4 i pHb — 12

3. Napisz reakcje hydrolizy poniższych tek i okrad odczyn

a) CuCl2    —>    ?iti Ut ~    odczyn

b)    Na₂S0₃ & -»    Hi $« o ⁴    odczyn w «»***£

{ WgNOs * ^ - - - tfrfwmńi rif' <\ "i ‘    ¹ odczyn

d) K3PO4    ¹    odczyn -w-wy **»4*g|

\l 4. Do wykrycia jonów H+ możemy użyć:

Jl Jtóoranż metylowy, zieleń broraokrezoiową, błękit tymolowy,¹ P^nbkfenoloftaleinę, czerwień kreozkrwą, błękit nilu, ■—>

^ Morartż metylowy, błękit tymolowy, tropcołmę —•*

| 5/t)blicz ile gramów II2SO4 potrzeba do zobojętnień ta I0g Mg(OH)a ||f|^ %So_k    tfrłj O

w

I

%

to»\

MĄ

ie

ó. Oblicz stężenie badanego roztworu kwasu solnego, jdtti •* aniiartcakowatt

HO zużyto lW 0,01 niol'dut^J NaOIL