IMG (102)
Zadania przykładowe na egzamin z chemii ogólnej po II semestiŁ’
n
/ ,, j : , 1
V
' 1) Jaka objęto#®.! molowejgp roztwomlfiOpotrzefcAia jest do całko stałego CaF^? pJ3fean~10;.zk -a pKni^+l. 17..ś.-? A ■■ y.. . ‘ I *. ■
ci. Pierwszy pHOrt^felępi stężeniu 0.l!moi/dtn3 Hic
» 2) Dysponujerąy dwomaJlafborami o jednakowym pH i takiej saniej objętoś Mn2+ i jony Mn04 o jedmikowym stężeniu 0.1 mol/dm3, drugi jony Cr3+c jony C^O?5' o stężeniu 0.01 fcĘpnfitłii|||j|rt takiego i
roztworów aby po ich zm. "szaiin jot# dwuchromianowe utleniały jony Mh2*? Potencjałnormalny . układu Mn04*/Mn2+ wynosi +1.50 V, a potencjał normalny układu Cr207a/Cr’' +1.33 13 W 13 T:r>n—3 *^^™*™* it*fil~rwifhL^ii«iJ jfniin-rniypi_ -frrfini *
&
j 1/- I cm3 0.02 molowego ró^SipKElPfiiCIC-J*id5|pBi6tójfcłflj^jy^A 1t4hALĄfcusErfMli v
roztworze, jeżeli stała trwpiAikompleksu Fe(OH)2h wynosi 1.25* 101stała trwałości kompleksu i i . i
Fe(OH)+ 3.98*105, a potencjał normalny układu Fe|III)/Fe(n) wyrpd +0.7,7 V3 Z 4j Do 25 ml 3.25*10j‘ł molowego r-ru jonów Pb2+ dodano 175 ml OflBBWj|jgj&wggo r-ru jonów \ chlorkowych. Czy wytrą^ftlę osad jjtefeeli- IR-chlorku oltt)py^r|osi? jpj 5) Zmieszano: równe objęto^i 4.11* 10*;. molowyfch rB^oróV:jdn^v? S"2 i Sb3*! pIR starczloi antyrhonu wynosi 9^7, a kolejne stale d/socjacji H2S odpowiednio: Ki=ld'7 i K2= 1 Czy przylpM=3.0
Ik‘ wytrąci się osadff «•
■rr? ; <1!,: - -jf *.{
")y!Podąj rozpuszczalność SbiS3 .w pHLBflMl *jnfrdiBL!f, a kolejne :
M;*.I SMS . - ■: II 7 - n .
p»||Stałe dysocjaćjfHźS odpowiednio: Ki=10i Kj=»l0 V
nasyconego roztworu ............ I ij y im ijii 111Ii'ii1iiTil>lf|U~ 1 i
molowego roztworu H2SO4. Oblicz rozpuszczalność PbSO-i w otrzymanym roztworze. I i c- o rozpuszczalności PbS04 wynosi 1.6*10'8 •r' |V^ ^ PodaJ rozpuszczalność Mg(OH)2 w równomolowym buforze amonowym. 'pK,, amoniak, wynosi 5, a I - iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku magnezu ^ • 9) Oblicz rozpuszczalnośćBjjSs W nasyconym (O.i-jśolaMHf^j pjrjft1tii.tafiir ■ -
||f jt? wynosi 7*10'97, a kolejne Iśtałe dysocjacji.HjS odpowiednio: Ki^lOM
StMftrMBJ m i! - 1 L
Uh CiWP.wa H ot -a r»t ł T-TiT\
odpowiednio: Ki=1 O*7 i f4=10'13.
slfliffcóWypk ERAgcpBl
1/ 11) Oblicz potencjał elektrody chlorosrebrnej w 0.1 molowym roztworze jonć
10, potencjał normalny układu Ag7Ag0 wynosi+0.8 V.
\J 13|£)§fljjz potencjał układu l$|lQ£/Mn2* w 0.1 molowym roztworze roztwórz e NFŁtCl, zawierającą® obydwie formy układu w jednakowych stężeniach równych 0.1 rriol/dm3.
?otencjal normalny tego
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
matadwa2 [800x600] Przykładowy zestaw zadań na egzamin z Matematyki Ogólnej Semestr I 13 paździ
DSC00689(1) j Egzamin z chemii ogólnej - 2007 ] Wylicz rozpuszczalność CnFy w gra
58562 skanuj0001 (180) Przykładowe pytania teoretyczne na egzamin z budownictwa ogólnego z fizyka bu
przykładowe zadania z matematyki na egzamin 2009 r. Przykładowe zadania na egzamin z matematyki II (
Scan2 Egzamin z chemii ogólnej i żywności 1.09.20101. Na podstawie teorii Bronstedta wyjaśnić charak
IMG05 Zadanie 60. Na podstawie zamieszczonego wyciągu z ustawy określ, od którego klienta zostanie
P1050925 Egzamin z chemii medycznej po I roku studiów na Wydziale Lekarskim Collegium Medicum w
ScannedImage 11 (10) EGZAMIN Z CHEMII ORGANICZNEJ 2002 II TERMIN Rozwiązania zadań proszę umieścić n
IMG 41 Zadanie 6. (7 pkt) Na rysunku przedstawiono budowę serca człowieka wraz z naczyniami krwionoś
IMGa67 Katedra Chemii i Technologu Nieorganicznej Zakład Chemii Nieorganicznej, Egzamin z chemii ogó
Scan1 Egzamin z chemii ogólnej i żywności 20.09.2010 l.Jak zmieni się stała szybkości reakcji chemic
Zadania z matematyki na egzamin wstępny na studia II stopnia Wydział MDM UW ostatnio poprawki: 19 ma
m IMG)47 Zadanit IX Na którym ryńska (widocznym poniżej) przedstawiono prawidłowa oznaczenie rozdzie
więcej podobnych podstron