skan0121
124
Termodynamika chemiczna
NaCl(s) + i H2(g) ^ Na(s) + HCl(g),
c) prężność parcjalną HCl w 330 K w obecności Na(s) i NaCl(S), gdy /;(H2) = 10 atm.
|
AH?9S [kJ • mol"1] |
Ą°98 [J • K~ł • mol"1] |
Cp [J • K"1 • mol"1] | |
|
H2(g) |
0 |
130,6 |
29,066 -0,834-10"3 7 + + 20,125 10~7T2 |
|
HCl(g) |
-92,311 |
186,70 |
28,17 + 1,82 -10~37 + + 15,5 • io-7r2 |
|
Na(s) |
0 |
51,42 |
20,92 +22,45-10"3 7 |
|
NaCl(s) |
-410,9 |
72,36 |
45,94 + 16,32 -10"3 7 |
Odp. a) Kp = 2,69 • 10"51; b) \nKp = 21,0 - 38,7 • 103 iT1 - 1,37 • ln 7 + 5,02 • • 10"47 + 1,09 • 10"872;pHCl (330 K) = 2,08 • 10"4° Pa.
3g:23. Stała równowagi reakcji
2H ^ Ho
w temperaturze 600 K wynosi 4,69 ■ 1032. Zależność ciepła tej reakcji od temperatury dana jest wyrażeniem
AH°(T) — — 432,15 • 103 - 12,504 7 [J • mol"1].
Znaleźć wartość Kp tej reakcji w 800 K. Odp. Kp = 2,84 • 1023.
3g:24. W procesie produkcji chloru według Deacona utlenieniu poddawano
HO(g)
2HCl(g) + i02^H20(g) + Cl2.
Na podstawie poniższych danych
|
AG^ [kJ • mol 1] |
AHfa [kJ • mol"1] |
Cp [J • K"1 • mol"1] | |
|
HCl,g) |
-95,265 |
-92,312 |
28,17 + 1,82 10"3 7+ 15,1 -lO"^2 |
|
^2(g) |
0,00 |
0,00 |
25,72 + 12,98 • 10‘37- 38,6 • 10"772 |
|
H20(g) |
-228,61 |
-241,84 |
30,36 +9,61 • 10"3 7 + 11,8-10“772 |
|
C,2(g) |
0,00 |
0,00 |
31,70 + 10,14 • 10"3 7 - 2,72 -10"772 |
znaleźć zależność stałej równowagi tej reakcji od temperatury, ln/ć^ = /'(7), i Kp w 700°C. Odp. li\Kp = -2,312 + 6677,1 T~l - 0,8588 • ln 7 + 5,785 • 10"4 7 --3,648 • 10"972; A,, = 0,45.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
45069 skan0121 124 Termodynamika chemiczna NaCl(s) + i H2(g) ^ Na(s) + HCl(g), c) prężność parcjalną
skan0121 124 Termodynamika chemiczna NaCl(s) + i H2(g) ^ Na(s) + HCl(g), c) prężność parcjalną HCl w
45069 skan0121 124 Termodynamika chemiczna NaCl(s) + i H2(g) ^ Na(s) + HCl(g), c) prężność parcjalną
skan0119 122 Termodynamika chemiczna 3g:ll. Obliczyć stopień dysocjacji termicznej NOCl^ na NO(g) i
skan0119 122 Termodynamika chemiczna 3g:ll. Obliczyć stopień dysocjacji termicznej NOCl^ na NO(g) i
skan0119 122 Termodynamika chemiczna 3g:ll. Obliczyć stopień dysocjacji termicznej NOCl^ na NO(g) i
skan0109 112 Termodynamika chemiczna 3e:19. Obliczyć zmianę entropii w procesie izotermicznego rozpr
skan0111 114 Termodynamika chemiczna 3e:30. W tabeli poniżej zestawiono objętości i ciśnienia gazów
skan0115 118 Termodynamika chemiczna 3f: 13. Normalna temperatura topnienia benzenu wynosi 278,6 K.
skan0101 (2) 104 Termodynamika chemiczna 3b: 16. W pewnym gazie współczynnik rozszerzalności objętoś
skan0107 110 Termodynamika chemiczna 20,786 J • mol 1 • K Obliczyć zmianę entropii wody, ciężarka mi
42551 skan0103 (2) 106 Termodynamika chemiczna obliczyć zmianę entalpii towarzyszącą przeprowadzeniu
więcej podobnych podstron