226 [1024x768]
TERMODYNAMICZNY OPIS ROZTWORÓW 23*
AC = A6«+*n„ -("WOJ
(AgN03)|/^
W stanie równowagi AC = 0, a zatem:
AG*--WI„
(AgN03) y/pHi
stąd:
a: = _ <h_n°3)_
* (AgNOj) • |/pH,
Warto zwrócić uwagę na różne stany standardowe reagentów w tej reakcji. Dla wodoru stanem standardowym jest stan 1 mola gazowego wodoru (w danych warunkach p, T)\ dla srebra jest nim stan czystego srebra ((Ag) = 1 dla jcA| = I); zaś dla AgN03 i HN03 stanem standardowym jest hipotetyczny stan 1 mola w roztworze 1 M, ale w którym odległości pomiędzy jonami są takie, jak w roztworze nieskończenie rozcieńczonym.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
220 [1024x768] TERMODYNAMICZNY OPIS ROZTWORÓW 227 przejściu tych składników do roztworu, przyjmują w
222 [1024x768] TERMODYNAMICZNY OPIS ROZTWORÓW 229 Równanie to wyraża sens fizyczny współczynnika akt
224 [1024x768] TERMODYNAMICZNY OPIS ROZTWORÓW W Jednakże standardowy potencjał chemiczny ma tutaj od
227 [1024x768] Termodynamiczne funkcje 5 mieszania i nadmiaru Rozważmy roztwór dwuskładnikowy, złożo
3Termodynamika3.1. Podstawowe pojęcia termodynamiki Opis zjawisk termodynamicznych. Przedmiotem
64 (65) OPIS ELEMENTÓW 23 -zawór alternatywny; 25 - zawór; po otrzymaniu sygnału z 23, doprowadza po
272 [1024x768] 281 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW W roztworze określa potencjał chemiczny d
278 [1024x768] 287 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW Tabela 4.2 Slałe kriometryczne kjekfórych
308 [1024x768] 317 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW Tabela 5.1 Przewodnictwa równoważnikowe wodnyc
310 [1024x768] 31* WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓWTeoria dysocjacji elektrolitycznej Początki wsp
314 [1024x768] 323 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW po rozpuszczeniu kryształu w wodzie mogłoby do
316 [1024x768] 325 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW Kation H+ po zaadsorbowaniu na powierzchni ele
445 [1024x768] Ilościowy opis szybkości reakcji chemicznychPojęcia
447 [1024x768] ILOŚCIOWY OPIS SZYBKOŚCI REAKCJI CHEMICZNYCH 457 alne stężenie produktu. Weźmy prosts
453 [1024x768] ILOŚCIOWY OPIS SZYBKOŚCI REAKCJI CHEMICZNYCH Po scałkowaniu tego równania kinetyczneg
reakcje jonowe w roztworach wodnych [1024x768] Reakcje jonowe w roztworach wodnych ofcjauy reakcji o
342 [1024x768] Teoria przewodnictwa roztworów elektrolitów Debye’a-Hiickela-Onsagera opracowana
344 [1024x768] TEORIA PRZEWODNICTWA ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW 353 (5.68) Elok =» £ł,.J+£Ml Występujące
346 [1024x768] TEORIA PRZEWODNICTWA ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW 355 wykonuje tylko bardzo niewielkie drga
więcej podobnych podstron