256 [1024x768]

PYTANIA t ZADANIA KONTROLNE

263

talpii swobodnej AG'⁰ oraz stałą równowagi. Ponieważ

AG°-A//$ = A(G° - Ho)

zatem

(3.224)

\G° = A//g + A(G°-//§) a z równania (3.79)

log/C

A G°

2,3^:

Pytania i zadania kontrolne

Jaką pracę uzyskano przez odwracalne rozprężenie I mola gazu doskonałego od ciśnienia p, = 10 atm (1,0133 • 10'¹ N • nr²) do ciśnienia p_: I atm (1.0133 • 10

N m^_ł) w stałej temperaturze śft c (323,15 K). Ile ciepła należało doprowadzić? Odpowiedz: W — —Q— -1478.6 cal (*-6191 J).

Obliczyć pracę wykonaną przez 15,5 g (15,5- 10'^} kg) wodoru w procesie izotei-micznego (7’= 298,I5K) rozprężania od ciśnienia />, =50 atm (5.0665 • lo" N • nr ^J) do ciśnienia />- = I atm (1,0133 • 10* N • nr³): a) w sposób odwracalny: b| przeciwko stałemu ciśnieniu I atm (1,0133-10* N-nT²). Przyjąć, że wodór zachowuje się jak gaz doskonały.

Odpowiedź: a) W m -17 821 cal (— 74 612 J>; b) 1V - -4457 cal (-18 662 J).

Obliczyć zmianę standardowej entalpii dla reakcji Hity*) ⁺ J H;(_k> + C0_24c,

Standardowe entalpie tworzenia reagentów zaczerpnąć z tabeli 3.1.

Odpowiedz: AH = -9847 cal (-41 227 J).

Ciepło spalania aldehydu salicylowego C-H₀O-(_C> w temperaturze 25 C i pod ciśnieniem I atm (1.0133 10’ N nr³) wynosi 796,7 kcal- mol^-‘ (3335.6-I0^fcJ-kmol^-1). Obliczyć standardową entalpię oraz energie wewnętrzną tworzenia ciekłego aldehydu salicylowego przyjmując, że w reakcji spalania pow-staje woda w stanie ciekłym i gazowy COj. Potrzebne dane zaczerpnąć z tabeli 3.1.

Odpowiedź: A/f%* = 66,615 kcal-mol(-278.90- 10* J • kmol'¹ j. A('S„ ^

= -64.246 kcal • mol*' (-268.98-I0⁶ J-krnol').

Na podstawie zmian standardowej entalpii dla następujących reakcji: I

AW? - -68,317 kcal

AH$ = -116.4 kcal A H? = 54.19 kcal

A//S = -33.15 kcal

b) 2C<., + 2H,_{„ + 0_2(€l - CHiCOOH|_c);

c) 2C|«, + H_J(„ - CmHw,

dl CjH,₍₀ t H,Or„ - CHICHO,,.,:

256 [1024x768]

256 [1024x768]

2,3:

2,3^: