2008-11-24

Al-roztwarza się w kwasach mineralnych i zasadach

•    KWASY

muszą to być mineralne ale rozcieńczone > stężony HN0₃ -pasywacja

•> jeśli Al jest bardzo wysokiej czystości wówczas jest trudny do roztworzenia

^ wtedy HCI zawierający małe ilości CuCI₂ /-lub w kontakcie z Pt ^lub maty dodatek H_;0₂

2AI + 6HCI -- 2AICI₃ + 3H₂

•    ZASADY

o w zwykłych warunkach gorące ługi

2AI + 2NaOH + 6H₂0    -* 2Na[AI(OH)₄] + 3H₂

Ga, szybko roztwarza się w kwasach jak i w NaOH In - nie roztwarza się w zasadach

TT - nie roztwarza się w zasadach a w kwasach powoli (głównie H₂SO, lub HCI do I) przyczyna to słaba rozpuszczalność soli talu I

Ogrzewanie w tlenie

I Al, Ga, In [=0 Me₂0₃ Tl₂0 I T1₂0₃    <=j Tl

-f-

wykorzystanie ciepła spalania glinu (-1675 kl/mol) aluitilnotermia (termit Goldschmita)

Al - metal użytkowy - stopy

durrjiluminlum - Al, 2,5-5,5% Cu; 0,5-2% Mg; 0,5-l,2%Mn; 0,2-l%SI

Al naczynia, przewody elektryczne, materiał opakowaniowy, farby, pirotechnika, produkcja zwierciadeł

Ga - do termometrów (DT =    - T    = 2478-302,9= 2175,1

największy zakres temperatur w stanie ciekłym ze wszystkich znanych substancji)

In - stopy dentystyczne TI - brak (zbyt duża trucizna)

Związki z wodorem

AI0₃ + 3UH    —►    AIHj + 3 LiCI

2LiA>IH, H;S0₄    —-    2AIHj + 2H₂ + Li₂S0₄ (w THF)

•    biały AIH₃ jest termicznie niestabilny będzie polimeryzował tworząc wodorek

(AW₃)„

•    niewiele oznak tworzenia wodorków In i Tl

•    dyskusyjne jest tworzenie (GaH₃ )„

k bardzo użyteczny reduktor w chemii organicznej

Wodorki kompleksowe - np. Li[AIH₄]

W odróżnieniu do wodorków, wodorki kompleksowe to bardzo szerokie spektrum tych związków, które można uważać jako związki wywodzące się z Lewisowskiej kwasowości MH_S.

MHj szybko będzie tworzyć addukty z NR_a i PR_sale także i z H'

AICI3 + 4LiH -* Li[AIH₄] + 3 LiCI

W przypadku anionu AIH₄- możliwa jest również synteza z pierwiastków

Na + Al + 2H₂ -* NaAIH₄ (THF, 150°, 2000 psi, 24 h)

Związki z halogenami

Znane są wszystkie 4-ry halogenki (F,CI,Br i I) z każdym z pierwiastków tej grupy.

wyjątek - związek Tlij (III) jest raczej (TI(I₃)] (I)

w fezie gazowej [AIBr^],/ gdzie n= 2,4,6

istnienie monomerów tylko w wysokiej temperaturze wtedy są

najprawdopodobniej o strukturze płaskiej

typ MeXj - struktura jonowa ulegają hydrolizie

niektóre tworzą jony kompleksowe : [AIFJ* ; (GalFJ⁵'; [InF₆]³‘; [TIF,]';

Al + Cl₂ lub HCI -♦ AICI₃ dimery (AICI₃)₂ l.k. 4

-fe---

z roztworów wodnych wypada w postaci sześciowodnej soli [Al (H₂0)₆)CI₃ bezw. tworzy zw. addycyjne AICI₃ x 6NH₃ reakcja Friedela-Craftsa

Tlenki i wodorotlenki glinowców :

• Stechiometrycznle - tylko jeden tlenek - Al₂0₃

Ale wiele polimorflcznych hydratowanych form /- 2 formy bezwodne • y Al ₂0₃1 a Al₂0₃

4 krystaliczne odmiany wodorotlenku glinu : ^AI(OH)₃ - hydragllit I bajeryt ,■ AIO *OH - diaspor I boemlt