Chemiazbzad8

Najważniejsze wzory

r .............

stężenie molowe

C_m = —, gdzie n to liczba moli, V- objętość podana w decymetrach

sześciennych [dm³]; jednostką stężenia molowego jest mol na decymetr sześcienny [mol/dm³]

stężenie procentowe

m

C_m = —- • 100%, gdzie m_r to masa roztworu, m_s - masa substancji

m_r

rozpuszczonej; stężenie procentowe wyraża się w procentach [%]

liczba moli

ffl

n - ■ 100%, gdzie m to masa substancji, M_mo[ - masa molowa;

*** mol

liczbę moli wyraża się w molach;

lub n- , gdzie V to objętość gazu, V_mol to objętość molowa gazu

' mol

gęstość roztworu

in

d = —^L, gdzie m_r to masa roztworu, V_r - objętość roztworu; gęstość

^ r

roztworu wyraża się najczęściej w gramach na centymetr sześcienny [g/cm³] lub w kilogramach na decymetr sześcienny fkg/dm³]; wzór łączący stężenie molowe i stężenie procentowe

stopień dysocjacji

c

a = ■ 100%, gdzie C_zdvs to stężenie cząsteczek zdysocjo-

^ wprów.

wanych, C_wprow_ to stężenie cząsteczek wprowadzonych początkowo; stopień dysocjacji podaje się w procentach [%]

stała dysocjacji

H⁺|^A_1

K_a = ^J dla kwasu dysocjującego zgodnie z równaniem [HA]

HA *— H⁺ + A , po ustabilizowaniu się stanu równowagi ustaliły się następujące stężenia: [H⁺] to stężenie molowe jonów wodorowych powstałych podczas dysocjacji, [A ] to stężenie molowe jonów reszty kwasowej powstałych podczas dysocjacji, [HA] to stężenie molowe kwasu, który pozostał niezdysocjowany; jednostki dla stałej równowagi się nie podaje

odczyn roztworu

pH = - log[H⁺], gdzie [H⁺] to stężenie molowe jonów wodorowych

standardowa

entalpia

reakcji

AH^{) - (c • _c + d • Mdi _D) - (a • AHi _A + b • AH'i _B) dla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem: a A + b B —► c C -T d D, gdzie a, b, c i d są współczynnikami stechiometrycznymi, natomiast Młi _A, AHi _B, Mdi _c i Mdi d są standardowymi entalpiami tworzenia po-

^_____________________ __________ _____________

szczególnych reagentów

.......... .............. ............... .............-............................... ....... . ...... ......J