chemia 6
Budowa atomu
0 Konfiguracja elektronowa atomu sodu (pełna i skrócona):
nNa \s22s22p63sl
„Na [Ne] 351 35 LLJ
Atom sodu ma jeden elektron walencyjny, opisany orbitalem 35. Jest zatem pierwiastkiem 3. okresu i 1. grupy układu okresowego. Należy do pierwiastków bloku 5.
W konfiguracji elektronowej pierwiastków okresów 4-7 orbitale atomowe wymienia się zgodnie ze wzrastającą wartością głównej liczby kwantowej.
Konfiguracja elektronowa atomu żelaza:
26Fe 1 s22s22p63s23p63 d64s? 26Fe [Ar] 3d64s2
3 d 45
|
n |
t |
t |
t |
t |
U
Atom żelaza ma osiem elektronów walencyjnych, opisanych orbitalami 45 i 3d. Jest zatem pierwiastkiem 4. okresu i 8. grupy układu okresowego. Należy do pierwiastków bloku d. Wyjątkową konfigurację elektronową mają np. atomy chromu i miedzi - pierwiastki należące do bloku d układu okresowego.
Chrom jest pierwiastkiem 4. okresu i 6. grupy układu okresowego. Ma sześć elektronów walencyjnych. Jego konfiguracja powinna być następująca: 2^r \s12s12p63s13p}3dĄ4s1. Jednakże dla atomu chromu energetycznie korzystniejszy jest układ sześciu elektronów niesparowanych opisanych orbitalami 45 i 3d. Prawidłowa konfiguracja elektronowa chromu (pełna i skrócona) jest więc następująca:
24Cr l522522p63523y>63r/545! 24Cr [Ar] 3d54sl
3 d
4 5
E
Podobna sytuacja występuje dla atomu miedzi. Jego konfiguracja elektronowa powinna być następująca: 29CU l522522p63523/?63d9452.
Dla atomu miedzi energetycznie korzystniejszy jest układ dziesięciu sparowanych elektronów opisanych pięcioma orbitalami 3d. Prawidłowa konfiguracja elektronowa miedzi (pełna i skrócona) jest więc następująca:
29Cu ls22s22p63s23p63d104s1 29Cu [Ar] 3d104s'
|
n\n |
u |
n |
45
Miedź ma jeden elektron walencyjny (do elektronów walencyjnych nie wlicza się dziesięciu sparowanych elektronów opisanych pięcioma orbitalami typu d).
O właściwościach chemicznych pierwiastka w głównej mierze decyduje liczba jego elektronów walencyjnych, ponieważ to one w pierwszej kolejności biorą udział w tworzeniu się wiązań chemicznych.
W celu określenia konfiguracji elektronowej oraz liczby elektronów walencyjnych danego pierwiastka, można posługiwać się ogólnym zapisem konfiguracji na podstawie układu okresowego pierwiastków.
20
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
chemia0 Budowa atomu £j£ może przyjąć dwa elektrony i utworzyć anion siarczkowy S2 o konfiguracji a
chemia 8 Budowa atomu 0 Na przykład sód o konfiguracji elektronowej: nNa 1 s22s22p63sl ma tendencję
chemia 4 Budowa atomu EM.14, Konfiguracja elektronowa pierwiastków i Elektrony w atomie w stanie pod
chemia Budowa atomu Po podstawieniu danych z zadania, otrzymuje się: 0,0125 g = 0,1 g-(l/2)"5 1
w1 Wróci aw Unwersity of Technology Budowa atomu, pierwiastki, związki PRZYKŁADY:nNa: 1s22s22p63sl
3.6. Budowa atomu3.7. Konfiguracja elektronowa powłoki «Mctn»wwa K.L.U.N. n.
CCF20110121 152 19.[J>Beata Ostrowska [J> Twoja matura - chemia Okres Grupa Konfiguracja ele
Budow atom (10) Chemia. Fundamenty. Zadania przedmaturalne Zadanie 30. (1 pkt) Zapisz konfigurację e
Cz. rv Budowa atomu - konfiguracja elektronowa, przemiany jądrowe, promień jonowy. promień atomowy,
TEMAT II Podstawy chemii, część 2b - budowa atomu konfiguracje elektronowe pierwiastków or
kscan39 przejściom ulegają tylko elektrony walencyjne. Przejścia absorpcyjno-emisyjne dla atomu sod
Pt<^ ptrcUfrioia. WTT^yL^- BUDOWA ATOMU pazcLz-UsTiwk. ROZTWORY [aMV7>0^ CHEMIA
w1 Budowa atomu, pierwiastki, związki Elektrony krążące w tej samej odległości od jądra tworzą powł
chemiametale1 Zadanie 659 (1 pkt) Podaj pełną konfigurację elektronową jonów żelaza powstających w
więcej podobnych podstron