chemia fiz1

nej) we flaszkach, s doszlifowanymi korkami, po czym wszystkie roztwory przesącza się przez bibułę¹.

Z przesącsów pobiera się próbki w tej samej ilości, co przy miareczkowaniu początkowym i oznacza stężenie kwasu octowego jak poprzednio.

Otrzymane oraz przeliczone wyniki należy notować w tabeli sporządzonej według podanego niżej schematu?

Tabela 11.11

Tabela wyników

Po Z.	Sr kolbki	1	2	3	4	5	6
1	Ilość ml pobranych do miareczkowania (przed adsorpcją)	50	50	50	25	10	5
2	Ilość ml NaOH (0,1 n) potrzebna do zobojętnienia próbki		JiS			iii	V,h
3	Stężenie roztworu przed adsorpcją moli/litr c^
4	Ilość ml pobranych do miareczkowania po adsorpcji
5	Ilość ml NaOH 0,1 n potrzebna do (/ zobojętnienia próbki L	&	4/5			10,5
6	Stężenie roztworu po adsorpcji2 moli/litr c2						\
7	Ilość kwasu octowego zaadsorbowana na jednostkę masy węgla moii/g -x/m

V

Opracowanie wyników'

1. Celem lepszego zorientowania się w przebiegu zależności na podstawie danych zawartych w tabeli należy wykreślić krzywą adsorpcji?

I ⁼ f (-^a2^)o

2, Wykorzystując zawarte w tabeli dane doświadczalne należy stwierdzić, czy równanie Freundlicha opisuje zadowalająco badany proces.

Jest to możliwe po przekształceniu równania (1) w postać logarytmiczną?

log ~ - log K + n log c.

Jak wynika z równania (4), w przypadku stosowalności równania Freundlicha do opisu badanego przypadku adsorpcji, logarytm ™ Jest liniową funkcją logarytmu c^- Możliwe Jest wówczas graficzne wyznaczenie współczynników równania Freundlicha.

5. Wykorzystując zawarte w tabeli dane doświadczalne należy stwierdzić, czy równanie Langmuira opisuje zadowalająco badany proces. Konieczne Jest w tym celu przekształcenie równan±a(2)³ Wielkość Z Jest niedostępna dla bezpośrednich pomiarów. Pamiętając o założeniu jednowarstwowej adsorpcji można Ją określić ułamkiem Z = x/x_Qi x_Q oznacza ■ masę substancji zaadsorbowaneJ w przypadku całkowitego pokrycia powierzchni adsorbenta, x oznacza tu masę substancji zaadsorbo-wanej (najczęściej na jednostkę masy adsorbenta) (x « x_Q| Z = 1)s

(5)

Przekształcając równanie (5) można uzyskać?

Jak wynika z równania (6), w przypadku stosowalności równania langmuira do opisu badanego przypadku adsorpcji, cp/x jest liniową funkcją eJf . Możliwe jest wówczas wyznaczenie współczynników równania Langmuira.

Należy przeprowadzić dyskusję otrzymanych wyników.

1

^Roztwór sączy się przez suchy sączek do succego naczynia lub przemywa się układ kilku wililitrami przesączu, które następnie wylewa się.

2

Przyjmuje się, że czas adsorpcji był wystarczająco długi dla ustalenia się równowagi pomiędzy roztworem i adsorbentem, c„ jest więc stężeniem równowagowym, o którym mowa w równaniach (1), (2).

3

Eównanie (5) prostuje się również w układzie współrzędnych

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia fiz uno WZORY REGRESJI LINIOWEJ dla: y - ax + bZastosować w ćwiczeniach: (2)   &nbs
fiz lab 402 V *• J ^Hc,cue J— Wdif- ZcrA/lJE -fG-ĄC)(S -¥ wo-pięa? fftfl Oi/ . . Sb /VlOC J Pr
fiz lab 452 VI t- j^0 «(^OOiOt04V OfeUt?.e«ie ?c£_<y«u>itv    wcićciy l o- C pC
fiz lab 452 VII Pofam IU£)l/j^ ctł ;j.Ocewft Me^t^Naid A) ifed&tegL, u&5><*» T fjie Ul
fizyczna egzamin001 Chemia fizyczna I (termodynamika) 1. Zmiana energii wewnętrznej układu AU w ogól
fiz 2 a* »• r>.--- I - n* ł v - T" CG^.-C    ^-?Vrf-5s?p*F^ .W=P»Fl. F .= ^F
fiz egz0506 1 2 ^V>lAA*W-v puAlir0lJki    €>Pf 7<*Ł rl /   &
fiz egz0506 1 3 -p*tzJr    p^ssryhj. ^/r^4CV6^ Pe?^C y^^ ^oU ujd Pfcr^S 1laŁ/ C-f^
fiz egz0506 1 4 1. L _> cU - d.
fiz egz0607 1 4 IAs>—Q_ P 5^-hł a. - £Ls l r ■"1 w    c> U
fiz egz0708 1 2 ę. ^eLA    tfci    W-pĄLyj
fiz egz0708 1 4 JLO J2.— OZtM r JLO J2.— OZtM r *■"% a/I " j =    
fiz Kierunek studiów „chemia” Studia pierwszego stopnia Zagadnienia objęte programem wykładu z chemi
Fiz L Gaz o masie m i temperaturze początkowej Tj poddany został przemianie izocho-rycznej. Ciśnieni
fiz lab kolokwium rach bledow okres fs] 2,910 2,867 2,892 20,783 2,848 2,935 Grupa II. Zadanie 1. W

więcej podobnych podstron