kscan67

9.3. Reakcje elektrodowe
Reakcje elektrodowe dotyczą przepływu ładunku z elektrody do roztworu lub vice versa. Reakcje te można określić mianem reakcji redox, dotyczą zatem utleniania i redukcji. Dla przykładu można napisać:
Cu_(ł)«!»!^Cu₍²,i + 2e	(9.8)
Cufo + 2e=^Cu,_s,	(9.9)
Te dwie reakcje można ująć w ogólną formułę: (postać utleniona) + ne •=• (postać zredukowana)	(9.10)

Jest to ogólne równanie wszystkich reakcji elektrodowych. Ogólną postać równania reakcji elektrodowych przedstawiamy często w postaci reakcji połówkowych, tak jak to jest w ogniiyie Daniella:

Zn_(s) -> ZnJJj + 2e utlenianie (9.11)

Cu₍²aq) + 2e -»• Cu_(s) redukcja (9.12)

9.4. Ogniwo galwaniczne

Procesy elektrodowe są reakcjami redox przebiegającymi między metalem lub innym stałym przewodnikiem prądu (elektroda) a roztworem. W elektroanalizie chemicznej stosujemy, ogólnie rzecz ujmując, dwa rodzaje ogniw:

1) ogniwa galwaniczne (elektrochemiczne),

2) ogniwa elektrolityczne.

Ogniwa galwaniczne mają zastosowanie w pomiarach potencjometrycz-nych. Prąd płynący w tych ogniwach jest bliski zera i komórka pracuje w warunkach równowagi termodynamicznej.

W ogniwie galwanicznym występuje bezpośredni związek między siłą elektromotoryczną ogniwa (SEM, £[Vj) i zmianą swobodnej energii Gibbsa (AG[J]) dla samorzutnych reakcji w ogniwie:

AG = —zEF (9.13)

gdzie z jest liczbą elektronów biorących udział w reakcji, a F — stałą Faradaya. Wynika stąd, że dla ogniwa o SEM = IV, przy z = 1 swobodna energia układu zmienia się o —96,49 kJ.

Dla reakcji chemicznych AG zmienia się w granicach od 0 do —300 kJ. Stąd wniosek, że SEM ogniw galwanicznych opartych na prostych reakcjach elektrochemicznych jest zawarta w granicach od 0 do 2V.

175

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Reakcje elektrodowe Reakcje elektrodowe dotyczą przepływu ładunku z elektrody do roztworu lub z rozt
DSCF6842 142 miedzi sprawdza się przez zanurzenie głębiej elektrod do roztworu lub dodanie do niego
94285501 djvu 235 ELEKTROFIZYLOCIA nego roztworu lub jakiejś tkanki, powstaje zaw sze prąd, niekie
367 [1024x768] 376 ELEKTROCHEMIA (2) do roztworu (1), a więc w przeciwną stronę, przejdzie /- gramoj
Podsumowanie Reakcja Volmera jest reakcją przeniesienia elektronu od elektrody do hydratyzowane
Reakcja wymagająca przejścia z jednej substancji chemicznej do innej - reakcja elektrochemiczna: Ox
AGF00022 Odczynniki nukleofilowe odczynnik nukleofilowy - odczynnik, który w reakcji chemicznej odda
2.2. Przepływ spoiwa Przepływ stopionej kropli metalu elektrody do spawanego przed
Wiadomości ogólne Rodzajów spawania Strumień argonu, przepływający od butli przez uchwyt elektrody d
WYZNACZANIE STOSUNKU e/m ŁADUNKU ELEKTRONU DO JEGO MASY METODA MAGNET RONU KOLEJNOŚĆ CZYNNOŚCI. 1.
L4jBOR4rOR2LM FIZYKI TEMAT: Wymóc zonie stosunku e/m ładunku elektronu do jego masy metodą

więcej podobnych podstron