19745 Litowce
Litowce -metale alkaliczne
Li lithos =greckle żifhę (////kk). znaczy kamień
(1817 Johan August Arh/edson w rud petalitowych zawierających spodumen - LiAISI206; w 1818 Christian Cmeiin zaobserwuje, że sole LI dają czerwony kolor w płomieniu; Pierwiastek został wyizolowany przez William Thomas Brande i Sir Humphry Davy w 1918 elektroliza Li20; Na większą skalę Robert Bunsen elektrolizę LIO w 1855)
Na natrium « w średniowiecznej Europie związki sodu o łacińskiej nazwie sodanum były używane jako środki na ból głowy; Symbol sodu Na przyszedł z neo-łacińskiej nazwy natrium używanej dla węglanu sodu, co z kolei pochodzi od greckiego nltron -naturalnego minerału zawierającego uwodniony węglan sodu; Różnica pomiędzy nazwą pierwiastka sód a symbolem Na pochodzi z systematyki pierwiastków dokonanej przez Berzeiius'a
wyizolowany przez 1807 H.Davy elektrolizę NaOH; Sole sodu dają Intensywny żółty kołor płomieniowi
Na Sole sodu dają płomieniowi intensywny żółty kolor, stąd w 1860
Kirchoff i 8onsen - może to być test na jego obecność Anna/en der
_Physik und der Chemie "Chemical Analysis by Obseryation of Spectra,,
K kalium -łanińska nazwa a Arabskiego alqaija ; nazwa potas pojawiła się od słowa potash (k2C03- potaż) z którego został wyizolowany (1807 H.Davy elektroliza kaustycznego potażu czyli KOH) I-szy metal wyizolowany elektrolitycznie !!!
Nazwa potassium nie była znana w czasach rzymskich stąd nazwa jest raczej neo-łaclńska aniżeli z łaciny klasyczne a/ąa/ja -kalcynowane popioły; w angielskim potash - znaczy alkaliczny pot + ash z palonego drewna
Rb rubidius latin = najgłębsza czerwień (1861 R.Bunsen I G.Kłrchhof -metodą spektroskopową - minerale lepidolicle zawierającym lit - z grupy miki -krzemiany o anionach warstwowych )
Cs ceasius latin = błękit nieba (1860 J.Berzelius G.Kłrchhof)
Fr France 22} „ =nazwa Francji (1939 M.Perey) promieniotwórczy, st tT sztuczny, izotop o najdłuższym czasie życia
|
Tylko w związkach -*- Li ii Konfiguracja atorr |
Wys sk 5x10 3 b-3,4 f iowa: |
tepowanie orupa ziemska: Na- 2,64; K-2,40; 103; Cs x 7104; :r- 7 x 10 23 %wagowe lSł_ | |||||
|
Pierwiastek |
U |
Na |
K |
Rb |
Cs |
Fr | |
|
L. atomowa |
3 |
11 |
19 |
37 |
55 |
87 | |
|
Izotopy (ile? 1 najbardziej tmały) |
5 ‘,U ,U |
14 *Na 1 statki. |
18 SK SK SK |
30 l’Rb |
40 '”Cs |
30 “/•> | |
|
Wykłady • Piotr Kirszensztejn | |||||||
Właściwości fizyczne
Punctum quaestionis:
W przypadku pierwiastków grupy metaJj alkalicznych-litowców. jak nigdzie indziej, jest wyraźny wpływ wzrostu promienia atomowego i jonowego na właściwości fizyczne i chemiczne
Wszystkie są metalami; przewodzą prąd elektryczny i ciepło; są miękkie; mają niską temperaturę topnienia, która obniża się w dół grupy.
Z czego to wynika ?
Ich wiązanie metaliczne musi byt słabe - kontrybucja tytko 1 e od każdego atomu I Jeśli niezbyt silne wiązanie - to mała gęstość j
Stąd wszystkie adoptują strukturę kubiczną przestrzenne centrowaną (bcp), która nie jest gęsto upakowana tak jak hep; ccp
Wszystkie tworzą stopy
Wykłady - PWr Klrszensrtejn
|
Struktury sieciowe |
Gęstość [gcnr‘] |
Twardość Mosha | |||||
|
Srebrzysto-bwte(cte) |
RT - LT | ||||||
|
Li |
2D*C (. 200*C) bcc-* fcc |
0,53 |
0,06 | ||||
|
Na |
Srebrzysto -bałe(cte) gaz- purpurowy |
bcc-* hep |
0,97 |
0,07 | |||
|
1 |
K |
Srebrzyfto- biate(cte) gaz zielony |
bcc |
0,86 |
0,04 | ||
|
Rb |
Srebrzysto -bwłe (c&s) |
bcc |
1,53 |
0,04 | |||
|
Cs |
Srebrzysto -bale (c&s) |
bcc |
1,86 |
0,02 | |||
|
Fr |
? |
2,2 | |||||
|
Wykłady- |
Piotr WrszenKtejn | ||||||
|
_L | |||||
|
Właściwość |
• Li |
Na |
K |
Rb |
Cs |
|
H: [k>noł-‘] (298K) subltmacji |
161 |
108 |
90 |
82 |
78 |
|
Dy*ocJacjł wiązania M-M 2H |
110 |
74 |
55 |
49 |
44 |
|
I E. jonizacji |
520,2 |
495,8 |
418,8 |
403,0 |
375,7 |
|
II M2t |
7298 |
4562 |
3052 |
2633 |
2234 |
|
E. Hydratacji |
-519 |
-404 |
-321 |
-296 |
-271 |
|
Temp. top. [K] |
453,5 |
371 |
336 |
312 |
301,5 |
|
Temp. wrzenia [K] |
1615 |
1156 |
1032 |
959 |
942 |
|
Std. Potencjał Redukcji E°m.w[V] |
-2,71 |
-2,93 |
-2,98 |
-3,03 | |
|
Promień metaliczny r_, |
152 |
186 |
227 |
248 |
26S |
|
ppm dla koordynacji 8 w bcc Promień jonowy r „„ w ppm |
76 |
103 |
138 |
149 |
140 |
|
dla koordynacji 6 |
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Pierwiastki grupy 1 ( grupa I A) litowce / metale alkaliczne/ Pierwiastek Symbol Rozmieszczenie el
DSCN2182 (2) - domieszkowanie donorowe - półprzewodniki typu n. W procesie tym stosujemy metale alka
Scan0055 2 I Dlatego też metale alkaliczne są miękkie, mają niską temperaturę topnienia (Rb 38,9°C;
DSC62 (5) Atomy metali alkalicznych Li ls22s 2=3 [He
DSC00496 (9) •r^ltOrJ.ot vĄdpQ li ^>1 p 4 JO.O i f ^ £ [f /d f M:/! U tal
Tylko >c<li ht i h: będą w sianie I do znaczy będą oświetlone), wyrażenie A, a h: przyjmie wwt
ŁAD W BEZŁADZIE 65 1) krzemianowo-litowcowe typu R20-Si02, gdzie: R = Li, Na, K, R
więcej podobnych podstron