17. Zmieszano 4cm3 propan-2-olu (d=0.785 g/cm3) z 20g 50%-wego roztworu HBr. Otrzymano ^_K3,lg produktu. Oblicz wydajność rekacji.

stez. H₂S0₄

CH3-CH-CH3 + HBr

CH3-CH-CH3 ⁺ h₂o

OH

Br

Mpropan-2-ol” 60,09g/mol    MnBr^—80,91g/mol    Mz-bromopropan^-123g/mol

d=m/V

m= 0,785*4=3,14g

Cp=(m_s/m_r)*100%

• inr/^co

m_s=50*20/100=10g

3,14g

je/ft

X=4,23g ( nadmiar HBr, więc do obliczeń dalszych bierzemy propan-2-ol, który jest w niedomiarze)

Obliczam masę teoretyczna.    H nrOCtui^

60,09g/mol-123g/mol    L-S- — K

3,14g -x    ^iec( ^A~    ~~ IGO'/.    .

X=6,43gtyle powinno powstać przy 100% wyd. reakcji

Obliczam wydajność: W=(3,lg/6,43g)*100=48,21%

/VVI prąd

(\j)- m._t