33920 skanuj0021 (20)
niezmienne jest utlenianie: As(lll) zawarty w As?Su przechodzi w aniony zawierające As(V).
W przypadku SfcS* i SfcSs możemy przyjąć, że zachowują się analogicznie do As->S; i As^S^: utleniają się do Sb043' (lub SbS43") i S042 (lub S°). Istotne jest przejście Sb( V) do roztworu KOH.
Alkaliczny roztwór zawierający: ASO43’, SbO,t3' i SnOj2’* (czyli utlenione jony podgrupy 2B) zakwaszamy 3M MCI, aż do pH = 0,5. Dodajemy 5 kropli roztworu AK T i ogrzewamy 5 minut. Pojawia się osad siarczków. Odwirowujemy je i znowu sprawdzamy całkowitość strącenia. Osad ten (siarczki podgrupy 2B) analizować będziemy po wykonaniu analizy siarczków podgrupy 2A.
Osad siarczków 2A przemywamy wodą destylowaną (dołączamy ją do zasadowego roztworu 2B). Osad ten może zawierać: HeS, PbS, B12S3, CuS (+ CU2S), CdS i 5°.
Dodajemy około 1 cm3 6M roztworu HNO3 i gotujemy kilka minut. W tych warunkach rozpuszczają się wszystkie siarczki podgrupy 2A, z wyjątkiem UgS. W osadzie znajdzie się także wolna S° (bialo-szara). Jest ona produktem utlenienia siarczków lub II2S. Przykładowo zapiszmy utlenianie Bi2§3:
Bi,Si + 2 N(V + 8 H1 £ 2 Bi3' +3 S° + 2 NOT + 4 HjO
brunatno-
-czarny
BbS< -* 2 Bi3* + 3 Sft + 6 e 1
NO," i 4 11' + 3 e -* NOT I- 2 11,0 2
(idy zajmujemy się typowymi produktami redukcji HNO3 czyli bezbarwnym NOT i brązowym N02T, dobrze jest pamiętać, że proces: 2 NO + O2 —► 2 N02 zachodzi łatwo w obecności tlenu atmosferycznego. Dlatego tak często obserwujemy barwę N02t podczas reakcji z udziałem HNO? (szczególnie stężonego).
Osad ilgS (+$°) jest odporny na działanie 6M HNO.*. Rozpuszczamy go na gorąco w wodzie królewskiej. Sytuację tę opisano w przeglądzie kwasowych metod rozpuszczania siarczków 2 grupy. Roztwór, poza ewentualnymi jonami [I lgCUJ2 i SO42 (lub S°), zawiera duży nadmiar HNOj i HC1.
Przed wykrywaniem jonów' Hg2", musimy usunąć te lotne kwasy przez odparowanie w parowniczce, ale nie do sucha. HgC!2 należy do związków' o wiązaniach kowalencyjnych - jest lotny i w warunkach prażenia mógłby „uciekać” z parownicy (sublimacja). Odparowany roztwór rozcieńczamy wodą destylow'aną i dopiero teraz przeprowadzamy próby na obecność jonów Hg2';
1° Do części roztworu dodajemy kroplę KI. O ile ulotnił się już HNOj (obawiamy się utlenienia: 2 1~ —> 12° + 2 e), to w obecności Hg2’ pojawia się koralowy osad Hgb:
HgJł + 2I' r Hgk
Dodanie większej ilości jonów I" może spowrodować bezpośrednie skompleksowanic jonów Hg2":
Hg2' +41 [I lgl4]2" i osadu Hgl? nie zauważymy.
bezbarwny
2° Do innej części roztworu badanego na obecność Hg2", dodajemy po kropli roztwór SnCk Jony [SnClJ2- (w uproszczeniu Sn2") są dość silnym reduktorem:
2 HgCl2 + [S11CI4]2" - Hg2Cł2 [SnCI6]2'
biaty
2HgCl2 + 2e 2 Hg,Cl, + 2Cr 1
|SnCI4]2' + 2Cr £ [SnCI6]2' + 2e 1
Pojawia się biały osad kalomelu, który po chwili ciemnieje:
41
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
skanuj0145 (11) Gwint jest samohamowny. Obliczamy wysokość czynną nakrętki 40P 4-2
skanuj0006 (138) c/ jeżeli jest niedobór tlenu (czyli stężenie powyżej 20%) d/ zanieczyszczenie w po
skanuj0020 (20) Ponieważ z założenia przyspieszenie kątowe ciała 3 jest równe zeru, więc dKL czyli d
skanuj0044 (20) prasie informacji i komunikatów o działalności przedsiębiorstwa. Założeniem jest skł
skanuj0078 (20) 81 KTO JEST TURYSTĄ W PRZESTRZENI MIASTA? Tabela 1. Charakterystyka idealnych miast
skanuj0079 (20) 200 MAGDALENA GÓRCZYŃSKA the economic (increase of profits, new workplaces, attracti
skanuj0183 20 1. Co to jest strategia i zarządzanie strategiczne ścia do problematyki zarządzania st
więcej podobnych podstron