skanuj0037

wcześniej reakcję redox, której produktem jest rozcieńczony fioletowo-czerwony roztwór kwasu nadmanganowego czyli manganowego(VII) HMn0₄.

Małą część osadu MnO? i Fe(OH)\ przemywamy wodą destylowaną.

Ma to na celu usunięcie jonów Cl . Ich obecność może uniemożliwić powstanie jonów Mn0₄ o stężeniu wystarczającym do zaobserwowania ich barwy. Reakcję zachodzącą możemy zapisać w postaci:

2 Mn0₄~ + 10 Cl" + 16 H* — 2 Mn²⁴ + 5 Cl₂t + 8 H₂0

Mn0₄ + 8 H* + 5 e

2cr

Do probówki z przemytym osadem dodajemy nieco PbO? , 2 cm³ stężonego HNOj i ogrzewamy do wrzenia, które utrzymujemy przez 1 minutę. Po ostudzeniu, dopełniamy probówkę woda destylowaną i odwirowujemy, (zabarwienie jonów Mn0₄    najłatwiej dostrzeżemy w

klarownym roztworze) Powyższą reakcję możemy zapisać jako:

T

2 MnO, + 3 PbO, t 4 H' — 2 MnO,' + 3 Pb²' + 2 H,0

MnO, + 2 H,0 MnO," + 411* + 3 e Pb0₂ + 4H* + 2e Pb^2, + 2H₂0

Niekiedy zamiast PbO? używa się tlenku podwójnego Pb0₂ 2PbO (czyli Pb30₄) zwanego minią. Jest to czerwony proszek, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie (podobnie jak PbO?). Dzięki zawartości Pb(IV), zarówno PbO? .jaki i Pb₃0₄ mają w kwaśnych roztworach silne właściwości utleniające. Takie działanie Pb*0₄ możemy opisać reakcją połówkową:

Pb₃0₄ + 8 H⁺ + 2 e 2 3Pb²* + 4H₂0

W dalszej części omówienia 3 grupy kationów wrócimy do bezpośredniego utlenienia Mn²* do MnO* , przy użyciu PbO? (PbtQ₄) lub innych silnych utleniaczy, takich jak: nadsiarczany S20g²’ (w obecności Ag*) albo bizmutany(V) BiOj"-

Jeżeli analiza zawierała jony Cr³', to po utlenieniu H2O2 w środowisku 6M NaOH, znalazły się one w roztworze w postaci żółtego Na₂Cr0₄. Potwierdzeniem jego obecności jest opisana już wcześniej reakcja z 3% roztworem H2O2, w środowisku zakwaszonym 3M H₂S0₄. Tworzący się nietrwały kwas nadchromowy II₂Cr06 (uwodniona postać nadtlenku Cr0₅) zabarwia na niebiesko warstwę toluenową - dzięki wyekstrahowaniu z wody, spowalniamy jego rozkład.

Powstawanie H2Cr0₆ możemy zapisać:

CrO,²' + 2 H₂0₂ + 2 H' -» H₂Cr0₆ + 2H₂0

żółty    niebieski

Zgodnie z wcześniejszą zapowiedzią, zajmiemy się teraz alkalicznym roztworem, który może zawierać jony glinianowe i cynkanowe. Roztwór dzielimy na co najmniej 3 części: w jednej sprawdzimy obecność jonów glinu, w drugiej - cynku, a trzecią zachowamy jako rezerwową.

Do pierwszej części roztworu dodajemy kroplami 3M NH4CI. Jeżeli roztwór badany jest bardzo alkaliczny celowe jest stopniowe dosypywanie stałego NH4CI. Wprowadzane jony NfV wiążą jony HO’:

NH/ + HO' 2 NH₃aq+H₂0

n m n

Malejące stężenie jonów HO powoduje przesuwanie się równowagi reakcji

[Al(OH)₄]“ ^ HO~ + AlfOHYi

l') N l')

73

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skanuj0017(2) 2 teodolitem w płaszczyźnie pionowej, w której zamontowane jest drugi krąg kontomierzo
skanuj0041 3 Mówiąc o reakcjach redox manganu można wspomnieć, żc prażenie dowolnego jego tlenku z s
42594 skanuj0037 (40) 45 2)    W juki sposób produkować? Jest to pytanie o metody wyt
56517 skanuj0169 (6) ■Południowej Afryki - terenów, gdzie produkowane jest pHv Lądku Zdroju i „Aquar
skanuj0041 (3) Mówiąc o reakcjach redox manganu można wspomnieć, że prażenie dowolnego jego tlenku z
skanuj0039 (110) Ostatnie ogniwo to skuteczna opieka po resuscytacji, której celem jest optymalizacj
skanuj0277 286 Zrównanie lo wyznacza wielkość popytu przedsiębiorstwa na dany czynnik produkcji i je
skanuj0012 (71) ty &a •    Teoretycznie, ilość produktu po zakończeniu reakcji po
skanuj0111 (19) 230 Jednak najważniejszą kwestią tej produkcji jest uczucie, niespełniona miłość. Gł
skanuj0277 286 Zrównanie lo wyznacza wielkość popytu przedsiębiorstwa na dany czynnik produkcji i je

więcej podobnych podstron