Elektrochemiczne metody badania materiałów (t)

-    zajęcia: czwartki. 13«M5">, sala 339 (GCh)

dr A. KrólAowski wprowadzone, podstawy pomiarów

elektrochemicznych, zestawy pomiarowe, ogólna charakterystyka motod, pomiary mikro-ełektrochemiczne. charakterystyka malenałów elektrokatalitycznych

21.02.28.02. 7.03. 14.03.

pomiary łnpedancyjne. monitoring korozyjny.

powłoki organiczne, tlenkowe, stal w bet one.

21.03.28.03.4.04.    11.04, 18.04

dr R. Borkowska, metody elektroanalityczne. zastosowania

25.04.    9.05.18.05. 23.05,8.06 13.06

-    ostatni dzień semestru: 17.06

Zaliczenie:

-    w trakcie semestru

• trzy kolokwia: 14.03. 11.04.6.06

-    zafcczeme: - od 15 punktów (z 30 punktów)

•    min. 3 punkty z każdego kolokwium

-    dodatkowe punkty:

•    aktywność na zajęciach <max. 3 punkty)

- ewentualnie, zadane domowe i omówene na

Literatura:

■ A. Kiszą. Elektrochemia II Elektrodyka. WNT. Warszawa 2001

-    Electrochemical Octionary. Wyd. A.J. Bard. G. Inzełt. F. Schotz. Springer. Bortm 2008,

-    Electroanalytcal l.tethods - Guide to Expenments and Appbcatons. Wyd. 2. Wyd. F. Scholz, Springer. Heidelberg 2010.

• konsultacje: kontakt przez e-mail

Elektrochemia dla nie-elektrochemików

elektroda > granica miedzy fazą przewodzącą cleklroociwx> Inp metal) i fazą prze wodzącą joomvo (np. roztwór elektrolitu, elektrolit stopiony, stały I

Pytania (przykładowe 1)

1 Kiore z rycnwiolcUcAci powirna    wać

Z WtkaZ elektrod^ oan«icno odpa*<edniącla następufteycft pomiarów

stał w bceonłe    A eie*ircoa Ułcwowa

w roztworze bezchtackowym    B pręt cyrkowy

pomiar pocencjaij kadutoa staecu C miedzi ano Siarczanowa • porno* potencjału rcrocłągj    D narczarowonfcowa

3. Wskaż wora z tych krzywych pottryzac|ł została zarejestrowana:

A1 metodą potencjo statyczną poeenc|ooynamicxną

BI. z kompensacjął bez kompensacji omowego spacfru potencja*

4 Jaw jest cel stosowania

A ktaik Faraday a    8 kapuary toggna

C. wl-ującej elektrody dyskowej D małych szyokoio zman pooeocjału

E di£ych szybkol ci zmian potencja*

Elektrochemia dla nie-elektrochemików

reakcja > hclerogcnny proces na elektrodzie związany / wymianą elektrodowa    elektronów między pr ze wodni kie m elektrodowym i

jonem/c/ąstcczką w pr/cwodmku jonowym

elektrod.* tu reakcja elektrodowa

anodowa utlenianie le -* Fe²* ♦ 2< katodowa redukcja Fe2* ♦ Tc • Fe