2194451524

1.    Ek-knoujeinność - miara zdolności przyciągania elektronów przez atom danego pierwiastka (w wiązaniu kowalencyjnym)

-    elektroujemność określona jest liczbowo w skali Paulwga na podstawie energii wiązań między atomauu

-    niska elektroujemność cechuje metale - najsłabiej przyciągają elektrony czyli i łatwo je oddają, są pierwiastkami elektrododatmnu

-    natomiast wysoka elektroujemność jest cechą niemetali, przyciągają elektrony najmocniej, mogą być pierwiastkami zarówno elektrododatnimi. jak i elektroujemnymi.

-    rozkład elektroujemnosci pierwiastków w u o.p chem.

>    W grupach elektroujemność pierwiastków maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej Z pierwiastka.

W okresach elektroujemność pierwiastków rośnie wraz ze wzrostem liczby atomow ej Z pierwiastka

>    Najmniejszą elektroujemność posiadają pierwiastki lewego dolnego rogu u o p (cez - 0,7)

>    Największa elektroujemność posiadają pierwiastki prawego górnego rogu u o p (fluor - 4.0. jest zawsze pierwiastkiem elektroujemnym)

2.    Elektronow a teoria wiązań chemicznych - atomy pierwiastków łącząc się w cząsteczki (molekuły) homoatomowe lub heteroatomowe dążą do osiągnięcia na powłoce walencyjnej (zewnętrznej) dubletu lub oktetu elektronowego, czyli konfiguracji elektronowej najbliższego sobie helowca, która jest konfiguracją najbardziej stabilną

i o najniższym stanie energii (atomy helowców występują w postaci atomowej i poza określonymi przypadkami nie m orzą cząsteczek homoatomowych. czy też heteroatomowych). Atomy pierwiastków mogą osiągnąć konfigurację najbliższego helowca poprzez

^ Uwspólmeme pary lub par elektronowych

r Uwspolmme pary lub par elektronowych z przesunięciem ich w kierunku jądra atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego

>    Oddanie elektronów (zanik zewnętrznej powłoki - powloką wewnętrzna staje się powłoka w alencyjną i atom przekształca się jon dodatni • kation)

>    Pobranie elektronów i uzupełnienie powłoki walencyjnej do dubletu lub

W imania chemiczne

Podział wiązań ze względu na ich wielokrotność
L		IL		V,
Pojedyncze -jest zawsze wiązaniem typu		Podw ójne - pierwsze w iązanie jest w uzaniem sigma (o), drugie wiązanie		Potrójne - pierwsze
				'* 14/aniemi ni^iADKin sigma (o), dw a następnie
sigma (o)		jest wiązaniem tupu pi (;t)		sa wiązaniami n-pu pi (jt)

llL.Olbitalt molekularne (cząsteczkowe) wiązania sigma • o i wiązania ni ?t

1- Wiązania sigma powstają W wyniku zbliżenia się i nałożenia czołow ego orbitali atomowych obsadzonych metparonanynn elektronami oprzennnej onenlacji tpmu, w zależności od nakładających się orbitali wyróżnia się następujące orbitale molekularne:

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Zdjęcie038 Mikroskopia elektronowa Zdolność przenikania wiązki elektronów przez badany obiekt J
w7 Opór elektryczny Opór elektryczny jest miarą zdolności substancji do przewodzenia elektryczności
str11 (17) ta. Otwarcia hamulców aerodynamicznych dokonuje się przez naciśnięcie przycisku elektrycz
■ PrzęwojLmcjyyo.wJMŚcjwe to miara zdolności materiału do przewodzenia prądu elektrycznego.2.
54601 RSCN6197 Po odkryciu elektronów przez Johna Thomsona postulat, zgodnie z którym atom miał być
DSC00373 (15) Blektroujemność jest miarą skłonności danego atomu do przyciągania elektronów pod
Emisja fotonu przez atom wodoru następuje wtedy, gdy elektron przechodzi z poziomu energetycznego n
str11 (17) ta. Otwarcia hamulców aerodynamicznych dokonuje się przez naciśnięcie przycisku elektrycz
POM Marszałek40 Sygnały zakłócające - SprzężeniaRodzaje sprzężeń: •    Elektrostatycz
scan0069 (3) Otwieranie i zamykanieZablokowanie samochodu 6-    Nacisnąć przycisk® i
strona (246) Istnieją (iwie techniki wprowadzania napięć elektrycznych: przez małe, naskórne, płytko
skanowanie0068 D)Strumień natężenia pola elektrycznego przez dowolną powierzchnię zamkniętąjest wpro
medsadowa7 Ryc. 4.21. Rażenie prądem elektrycznym przez wytworzenie tzw. napięcia krokowego. ciała
fajn pier10 NEON Kiedy elektron uderzy w atom neonu, ten zaczyna świecić światłem cze rwo no-po

więcej podobnych podstron