6872730253

n(Ba²*)= 0,1 dm³- 0,2 mol / dm³ =

100 cm³

40 cm³

n(H*) = 0,04 dm³ 0,8 mol / dm³ =

0,02 mol

0,2 mol/dm³

0,8 mol/dm³

0,032 mol

roztworu

roztworu HCI

n(OH-) = 2 0,1 dm³ 0,2 mol / dm³=

Ba(OH)₂

n(CI) = 0,04 dm³ 0,8 mol / dm³ =

0,04 mol

1

1

0,032 mol

Roztwór 1 \

Roztwór III: V_r = 140 cm³

] Roztwór II

Ba(OH)₂—> Ba²* + 2 OH'

1

1

- 1

HCI —> H* + Cl-

elektrolit mocny

0,032 mol jonów H3O* reaguje z 0,032 mol jonów OH^-

elektrolit mocny

n(OH ) > n(H*) zatem w roztworze po reakcji ich liczba i stężenie wynoszą:

n q|_|- = 0,04 mol - 0,032 mol = 0,008 mol

lub zapis:

HCI + H₂0 -► HsO* + Cl-

[OH “ ] = (0,008 mol / 0,14 dm³) = 0,057 mol/dm³

[Ba²*] = (0,02 mol / 0,14 dm³) = 0,14 mol/dm³

/ — n^

[Cl ] = (0,032 mol / 0,14 dm³) = 0,23 mol/dm³

N--