22211
Reakcje elektrodowe
Reakcje elektrodowe dotyczą przepływu ładunku z elektrody do roztworu lub z roztworu do elektrody-można je określić mianem reakcji redox. Dotyczą one procesów utleniania i redukcji.
|
Cu,., |
utleni a rwe " 2e > |
CiW |
|
Cu*,)2* |
+2e |
Cu,., |
Ogólne równanie wszystkich reakcji elektrodowych
Postać utleniona + ne postać zredukowana
Ogólną postać reakcji elektrodowych przedstawiamy często w postaci reakcji połówkowych Przykład ogniwa: ęgn!WQ Panięlla
W ogniwie Daniella, którego schemat można zapisać:
A (-) Zn | Zn2' I I Cu2’ | Cu (+) K
Przebiega reakcja chemiczna:
Zn + Cu2* -» Zn2* + Cu Na anodzie zachodzi proces utleniania Zn Zn2* + 2e A na katodzie proces redukcji:
Cu2* + 2e -» Cu
W elektroanalizie chemicznej stosuje się dwa rodzaje ogniw:
• Ogniwa galwaniczne (elektrochemiczne)
• Ogniwa elektrolityczne
Ogniwo galwaniczne to układ zawierający dwie płyty, najczęściej z metalu lub grafitu zanurzone w roztworze lub roztworach elektrolitów.
W ogniwie zachodzi egzoenergetyczna reakcja utleniania- redukcji. Znaczna część uwalnianej energii zostaje przekazana do otoczenia w postaci pracy elektrycznej.
Ogniwo składa się z dwóch półogniw, które są układem dwufazowym. Faza metaliczna (lub grafitowa) półogniwa nazywa się elektrodą. Reakcja chemiczna zaczyna przebiegać w momencie połączenia elektrod przewodnikiem metalicznym a roztworów tzw. kluczem elektrolitycznym ( rurka zawierająca roztwór soli zamknięta materiałem półprzepuszczalnym) umożliwiającym przepływ jonów przy jednoczesnym zabezpieczeniu przed mieszaniem się roztworów.
Na anodzie zachodzi proces utleniania a na katodzie proces redukcji.
Siła elektromotoryczna ogniwa (SEM) równa jest różnicy potencjałów wewnętrznych między przewodnikami wykonanymi z tego samego metalu, dołączonymi do anody i katody, gdy przez ogniwo nie przepływa prąd elektryczny. Można ją wyznaczyć doświadczalnie lub obliczyć korzystając z tzw. potencjałów standardowych.
Za punkt odniesienia przyjmuje się standardowe półogniwo wodorowe (SPW), którego potencjał ustalony umownie jest równy zero. SEM ogniwa zbudowanego z półogniw standardowych (stężenia jonów w roztworze równe 1 mol/dm3) oblicza się z różnicy potencjałów standardowych katody i anody
SEM = E°< - E°,
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
kscan67 9.3. Reakcje elektrodowe Reakcje elektrodowe dotyczą przepływu ładunku z elektrody do roz
Podsumowanie Reakcja Volmera jest reakcją przeniesienia elektronu od elektrody do hydratyzowane
Reakcja wymagająca przejścia z jednej substancji chemicznej do innej - reakcja elektrochemiczna: Ox
AGF00022 Odczynniki nukleofilowe odczynnik nukleofilowy - odczynnik, który w reakcji chemicznej odda
2.2. Przepływ spoiwa Przepływ stopionej kropli metalu elektrody do spawanego przed
Wiadomości ogólne Rodzajów spawania Strumień argonu, przepływający od butli przez uchwyt elektrody d
WYZNACZANIE STOSUNKU e/m ŁADUNKU ELEKTRONU DO JEGO MASY METODA MAGNET RONU KOLEJNOŚĆ CZYNNOŚCI. 1.
L4jBOR4rOR2LM FIZYKI TEMAT: Wymóc zonie stosunku e/m ładunku elektronu do jego masy metodą
TIG 141 Zasada działania SOCZEWKI GAZOWEJ Przepływ gazu równolegle do osi elektrody jest formowany p
Powietrze wpływające do wentylatora przepływa kanałem na zewnątrz obudowy silnika elektrycznego
Chemiazbzad7 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prąduPrzykfad Podczas elektrolizy wodne
energia elektryczna dla trakcji płynie z elektrowni do podstacji trakcyjnej mieszczącej się w pobliż
Zdjęcie041 Etapy preparatyki tkanek w mikroskopii elektronowej 2*5% zbuforowany roztwór
img237 (3) przygotować następujące materiały i części: miniaturowy silnik elektryczny do napędu zaba
więcej podobnych podstron