37087

1.    Ile gramów octami sodu należy rozpuścić w 0,5 dm³ roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,7. M, aby pH Otrzymanego buforu różniło się o dwie jednostki od pH roztworu CH»COOlJ7 M{CIT₃COOH} = 60 fi/mol; pK* = 4.8

2.    Pttv jakim pi J zacznie wytrwać «ę osad Fe(OH)₃ z 0.01 M roztworu FeClj? plr{Fc(011)₃}    18,6

1. Iloczyn w/pusvezalności    v>' pewnej temperatur/e wynosi 3,410'ⁿ a re(OH)₃ 1,1 IO'³⁴.

Obliczyć dla lej temperatury:

aj ile gramów Mk²* * Fe¹" zostanie rozpuszczone w 100 cm' 0.1 M rozlwyru amoniaku (Kij - f,75l(r⁵l. b) ile uranuiw Mg’⁺ i Fe'' zostanie rozpuszczone w 101)cm³ 0.1 Mroztworu amoniaku zawierającego odpowiednią ilość rozpuszczonego NH4CI aby stężenie jonów NH*‘ wynosiło 2,0 M? Mg - 24.

Fe - 56

4.    W pewnej Temperaturze pH roztworu k\va3u mrówkowego (HC(X)1!) wynosi 5,0. Obliczyć topień dysocjiicji kwasowej w m/l worze. jeże^;i stała dysocjaeji kwasowej w tej łenjpcranuze wyn<wi

• ^ = 2^10*.

5.    0,01 M roztwór soli iVTX (soli slafcej zasady) wykazuje pTT = 5,0. Obliczyć atałj^ dysocjaeji {K^j 7»$<łdy

MOR    .

6.    O ile musi wzrosłej pił V),01 M roztworu AICJi, zawierającego w 100 cm³ 1,46 g HC1. aby zaczai

wytrącać się WćOFfr? Al(OHj,} = 5.0 1 U*⁵⁵    ~

T-.c moli jonów CM’ nałoży wprowadzić do 1 dm' 0,10 M roztworu MaAg((.’N>2, uby zaczaj wytrącać się AgCl? lrłAftCnj - 110 ^,B. K^AgfCNfc*} * fia*^ł.

^ Kożtwór 0,10 M względem Cu^2-* i 0.10 M względem Cd² zadano nadmiarem amoniaioi i KON. w wyniku czego powstały kompleksy Cd(CtNl4²“ i (?u(OI)3²~ Roztwór jest 0,020 V! względem nadmiaru

jonóvv CK^-. Obliczyć czy po przepuszczaniu i przez roztwór ioir/.ymuniu si rżenia jonów siarczkowych w n>y.iworze równego 0,010 M następuje wytrącenie Cu2$ i CdS ?    lr{CdS 1- 3,6' 1()^-2^

9. Obliczyć, przy jakim pil rozpuść palność Cu(OHh jest pięuiokmłnic większa niż w roztworze nasyconym.

Kw-22'Kr²®

10    He moli jonów Cl* należy* wprowadzić do 1 dfn* 0,10 M roztworu NaAgtCNb. aby zaczął wytrącać się

A*CI7    - I 10 lU{Ag(CN)₂*} - HO²'.

11    Obliczyć stężenie jonów aarczknwych w roztworze zawierającym 7,8 g Na₂S w 500 ml roztworu? Mm, = 23 g/mol, M_s - 32 g/moL pK*, - 7,1; pK* * 12,9.

12. Jakie jest stężenie jonem ON w wodnym roztworze zawierającym 0,020 mola KjJNiCCN^J w 500 wir roztworu?

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
wymaganiag bmp toluen, roztwory kwasu octowego o stężeniach około: 1,25,1,00,0,75,0,50, 0,25 mol/dm3
2011 10 27 41 09 Przykład 2 Stała dysocjacji K w roztworze kwasu octowego o stężeniu 1 mol/dm3 wyno
2011 10 27 37 39 Przykład 1 ObłlczyC stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu octowego o stężeni
DSC05431 SŁANIE KWASÓW NA MIKROFLORĘ OGENNAMięso wołowe zanurzone w roztworze kwasu octowego o stęże
HPIM1569 lAACl^icz f
0000005 (7) Stężenie procentowe Zadanie 484 (3 pkt) Ile gramów azotanu (V) sodu znajduje się w 200 c
03 (43) O. 1-10. Ile gramów bromku sodu (NaBr) znajduje się w 200cm3 0,1-molowego roztworu? 5.1- 19.
skanuj0172 (7) Zadanie 4 a)    Ile gramów bezwodnej glukozy należy odważyć, aby wykon
w3 Stężenie molowe Jest to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu    
12 ZADANIA Z CHEMII 2.11.    Ile gramów Na2Cr04-10 H;0 należy dodać do 200 g wody, ab
CCF20111022007 Przykład 9.7 4 ■ f Ile gramów wodorotlenku sodu potrzeba do zobojętnienia 400 g 5-pr

więcej podobnych podstron