122520
|
Równanie stanu |
Stałe | |||
|
[p + V3-)*(V-b, = RT r.van der Waalsa 1873 |
27R 2T3 l RT, a =-- ; b = —- 64pK 8pK |
0.375 | ||
|
(p+^ r. Bert hel oi |
j * (V - b) = RT a 1925 |
a 27R2T^ h 9RTk 64pK !28pK |
0.28 | |
|
pV = RT półzreduk |
9 p TKr ^ TjH 1 +-* —*— 1-6*—r 128 pk t2J awane r. Berthelota | |||
|
~ . a h\ PT |
0.4278R2T2<5 L 0,0867RTk |
0.33 | ||
|
pi * - DJ KI L T0,5 * V(V + b)_ r.Redlicha-Kwonga 1949 |
Pk Pk | |||
|
p*ea/RTV *(v -b)= RT r.Dietericfego |
4R2T2 RT, a=-5—Ł; b=_2“S—’ e *Pk e‘*PK R e2*pKVK 2Tk |
0.27 | ||
Ta‘V
CP — Cv = —-— wyprowadzenie „Chemia Fizyczna” G. Barrowa sir 481 5. Rów lianie van der Waalsa - wyprowadzenie stały ch, obraz graficzny funkcji, skraplanie.
Opracowanie: dr in2. B. Andruszkiewicz
Wykres lewy to cytowane za Pigoniem i Ruziewiczem izotermy
doświadczalne ditlenku węgla. Wykres prawy to wyeksponowane w postaci niebieskich punktów- miejsca załamania izoterm spowodowane zaczynającym się skraplaniem gazu bądź parowaniem cieczy. Odcinki poziome łączą objętość molową pary nasyconej (Vg) i będącej z nią w równowadze wrzącej cieczy (Vc). Izoterma, na której te dwie wartości stają się identyczne to izoterma krytyczna. W wyższej
2
4. Ściśliwość izotermiczna i współczynnik rozszerzalności cieplnej.
fdV
Definicja p =
r~— I * —; dla gazu doskonałego p = — bo V=RT/p {dp)j V p
Definicja a = | — | * —; dla gazu doskonałego a =
I
bo V=RT/p
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
3. Równania stanu 3.1. Równanie stanu Van der Waalsa Teoria kinetyczna gazów, na podstawie której
74993 skan0042 (3) Zadania 45 gazów idealnych, b) równanie Van der Waalsa. Stałe a i b w równaniu Va
P1040146 Zapiszmy równanie van der Waalsa dla 1 mola gazu (p+Vf)(V-b)=RT jako P J
w7 Równanie van der Waalsa efekt przyciągania efekt odpychania (p +^7) (V - nb) = nRT V2 Stała a
GAZY RZECZYWISTE I RÓWNANIE VAN DER WAALSA Gazy rzeczywiste wykazują odchylenia od praw gazu doskona
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
58Y b) równanie Van der Waalsa R ■ xv" [dr*] U .. ,.95 ,0‘MI [kmol* J i, =
CCF20090610 004 (3) pewnych warunkach gaz rzeczywisty można opisać za pomocą równania van der Waalsa
PB260125 Równanie Van der Waalsa Równanie gazu doskonałego p —nRT dobrze opisuje gazy rzeczywiste p
Z równania van der Waalsa obliczamyP =nRTV-bn 1 mol • 8,31 ) mol-K 300 K Nm^ o 0,3
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
chf egzamin002 7. Podać i omówić równanie van der Waalsa. 8. Czy
DSC11 j TERMODYNAMIKA Wyznaczanie rozmiarów atomu Równanie van der Waalsa dla gazu
więcej podobnych podstron